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2019年

6.【答案】B

【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)。 7.【答案】D

【解析】由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；反应X+Y===M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D。 8.【答案】C

【解析】气体体积减小，若平衡不动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，现为1.8倍，平衡向逆反应方向移动W物质的量减小，A、D正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆反应方向气体分子数减小，a＋b＜c＋d，B正确；平衡逆移，Z的体积分数减小，C符合题意。 9.【答案】B

【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2＋)＝＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转

2019年

化为BaSO4时，c()＝(1.1×10－10)÷(5×10－5)＝2.2×10－6，D项正确。

10.【答案】A

【解析】因为生成物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，故A错误；当反应物的能量高于生成物的能量时，为放热反应，可能需要加热引发，故B正确；爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；酸碱中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确。故选A。 11.【答案】D

【解析】缩小体积，尽管平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大(因为体积减小)，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不动，但c(I2)减小(因为体积增加)，体系颜色变浅，B错误；KCl没有参与反应，对平衡无影响，C错误；压强不变，充入不参与反应的O2，体积扩大相当于直接减压，平衡左移，D正确。 12.【答案】D

【解析】A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等，故A正确；

B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体，故B正确； C．导电塑料是将树脂和导电物质混合，用塑料的加工方式进行加工的功能型高分子材料．主要应用于电子、集成电路包装、电磁波屏蔽等领域，故C正确；D．医用高分子材料归属于功能高分子材料，它们都无毒、具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度等特点，故D错误。

2019年

13.【答案】D

【解析】复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而成的材料．其中，一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，塑料中一般添加增塑剂和防老化剂，故选D。 14.【答案】A

【解析】比较、、、的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H2放出热量最多。

15.【答案】B

【解析】该反应具备气体分子数增多、吸热的特征。①升温平衡正移，可提高COCl2的转化率；②恒容通入惰性气体，平衡体系中各物质浓度未变，平衡不动，COCl2的转化率不变；③增加CO浓度，平衡逆移，COCl2的转化率变小；④减压平衡正移，COCl2的转化率变大；⑤使用催化剂只能影响化学反应速率，对化学平衡无影响；⑥通入惰性气体，为保证恒压只能增大容积，相当于直接减压，同④。综上所述，能提高COCl2转化率的有①④⑥，B项 正确。 16.【答案】C

【解析】A项，由于B中反应物浓度大于A，所以v(B)＞

v(A)；B项，

由题意得：＝1.4

2019年

b＝0.8 mol

所以α(X)＝×100%＝80%；

C项，若打开K，整个体系中与A中的百分含量一样。设总体积为m，则＝，m＝4.2aL。所以A的体积应变为4.2aL－2aL＝2.2aL；D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大。17.【答案】D

【解析】①CH3CO*OH和C2H5OH，酯化反应中，乙酸中的羟基脱去生成了水，所以乙酸乙酯中不会含有放射性氧元素（*O），故①错误；

②CH3COOH和C2H5*OH，乙醇在酯化反应中只是失去氢原子，乙醇中的放射性氧元素（*O）会保留在乙酸乙酯中，故②正确；

③CH3C*OOH和C2H5OH，乙酸中的碳氧双中的放射性氧元素（*O）会保留在乙酸乙酯中，即生成的乙酸乙酯含含放射性氧元素（*O），故③正确；

④CH3CO*OH和C2H5*OH，乙酸的羟基中的放射性氧元素（*O）不会保留在乙酸乙酯中，但是乙醇中的放射性氧元素（*O）会保留在乙酸乙酯中，即生成的乙酸乙酯含含放射性氧元素（*O），故④正确；故选D。 18.【答案】D

【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性，D正确。

2019年

19.【答案】C

【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，A不符合题意；NaOH是强碱，电离出氢氧根，溶液显碱性，B不符合题意；醋酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，C符合题意；醋酸是弱酸，电离显酸性，D不符合题意。 20.【答案】B

【解析】消去反应的生成物必为不饱和的化合物。生成产物含有C===C的消去反应必须具备两个条件：①主链碳原子至少为2个；②与—X相连的碳原子的相邻碳原子上必须具备H原子。A，C两项只有一种，分别为：CH2===CHCH3、；D项没有相邻C原子，不能发生消去反应；B选项存在两种相邻的C原子结构，生成物有两种，分别为：、。

21.【答案】A

【解析】本题考查电化学知识的应用。选项A，在铁表面镀锌时，应该锌作阳极，含Zn2＋的溶液作电解液；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；选项D，Cl－失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。 22.【答案】A

【解析】在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。