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2019年

Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe (OH)3＋3H2SO4，加入H2SO4，c(H＋)增大，平衡左移，A正确。

23.【答案】D

【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式计算出二氧化硫的物质的量进行解答。 设反应的二氧化硫的物质的量为x，则

x≈3.197 mol

SO2的转化率为×100%≈80$.【答案】B

【解析】只有发生有效碰撞才能发生化学反应，所以化学反应一定有有效碰撞，A项错误；发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量较低的普通分子不能发生有效碰撞，B项正确；能够发生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，C项错误；有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，D项错误。 25.【答案】C

【解析】A．食用植物油成分为甘油酯，水解生成甘油，乙酸乙酯水解生成乙醇，故A错误；

B．甲烷和苯与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，故B错误； C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液能发生消去反应，生成乙烯，故C正确；

2019年

D．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解的产物是氨基酸，所以二者水解产物不同，故D错误。

26.【答案】(1) 2AB (2)＝ > (3)0.05 mol·L－1·min－1 (4)否 ＝

【解析】(1) ①A物质的量减少，B物质的量增加，可知A为反应物，B为生成物。②从反应开始到4 min时，A、B变化的物质的量的关系为0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1，与方程式的计量数相等。③反应一段时间以后A、B的物质的量不再变化，此反应为可逆反应。化学方程式为2AB。

(2)由图可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4 min内Δc(A)＝0.2 mol·L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。 (3)可直接以速率概念公式求解，反应开始至4 min时，v(A)＝＝0.05 mol·L－1·min－1。

(4)4 min时，反应尚未建立平衡，A在减小，B在增加，说明反应向正反应方向进行；8 min时，A、B的物质的量都不再发生变化，反应达到平衡，正、逆反应率的大小关系为v(正)＝v(逆)。

27.【答案】2.0×10－5mol·L－1

【解析】

电离平衡常数K＝＝5.7×10－10,0.07－x≈0.07，x2＝3.99×10－10，x＝2.0×10－5mol·L－1。

2019年

28.【答案】(1)小于 大于 (2)向左 不 (3)不变 增大

【解析】(1)被比较对象只有放在一个前后变化的过程中才能比较。相同温度相同起始量恒压与恒容建立平衡的比较，一般先分析恒压容器体积如何变化，后以恒容容器的平衡状态为起始状态(常称“先同”)，改变体积到恒压时的要求，在改变中实现比较(常称“后变”)。对于恒压A容器，因反应造成气体分子数减小，建立平衡时容器体积需同步减小；此平衡状态可看成恒容B容器平衡状态增加压强而成，此过程平衡正向移动，SO2的转化率变大。A体积的同步减小，使其中反应物浓度相对较高，速率较快，达到平衡时间变短。

(2)在恒容容器中加入惰性气体，对平衡无影响；在恒压容器中加入惰性气体，容器体积增大，相当于直接减小压强，平衡向左移动。

(3)恒温、恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。在A容器中通入等量的原反应气体，与原平衡比，起始时投料比例相同，建立相对量等效平衡，反应物的浓度相等。

同温同体积不同起始量建立的平衡的结果比较，一般先以x个甲对象的平衡状态作为乙对象的起始(常称“先同”)，后将体积变化到原来单个乙的体积，在改变中实现比较(常称“后变”)。假设原平衡在体积为VL恒容容器中建立，再加入等量原反应气体，相当于合并二个原平衡状态，在2VL容器中 SO3的质量分数不变(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将合并的二个状态压缩，此过程造成平衡正向移动(常

2019年

称“后变”)，SO3的质量分数增大。向B容器中通入等量的原反应气体，相当于增大反应体系压强，平衡正移，产物的质量分数增大。 29.【答案】C＞D＞A＞B

【解析】铵盐溶液存在铵根水解平衡，其它溶质离子对平衡的影响，是导致浓度大小不同的原因之一。四种盐电离出的c()总＝0.2 mol·L－1。NH4Cl中Cl－对的水解无影响，可作为参照物；的水解促进了的水解，c()最小；NH4HSO4中电离出的H＋抑制了铵根离子水解，Fe2＋的水解呈酸性，水解产生的c(H＋)较NH4HSO4的小，抑止程度也小，NH4HSO4中c()最大；c()大小顺序是C＞D＞A＞B。

30.【答案】(1)①＞②＞④＞③ (2)Cl－

【解析】(1)蒸馏水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中，c(Cl－)从小到大的顺序是①<②<④<③。由题给条件知：当AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag＋和Cl－物质的量浓度之积为一定值，可见溶液中c(Cl－)越小，AgCl在其中的溶解度越大，故c(Ag＋)由大到小的顺序为①>②>④>③。(2)要形成AgCl沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c1(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀，溶液中Ag＋最低浓度c2(Ag＋)＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，c1(Ag＋)