内容发布更新时间 : 2024/5/5 18:30:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第三课时 离子反应
．什么是电解质、非电解质？各包含哪些类别的物质？
提示：()电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，主要包括酸、碱、盐，多数金属氧化物和水。
()非电解质主要包括多数有机化合物、非金属氧化物和氨气等。 ．什么是电离？
提示：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 ．试书写如下物质的电离方程式。 ①②③④
提示：①：＋； ②：＋； ③：＋； ④：＋＋。
＋
＋＋
－＋
－
＋
－
[新知探究]
探究 强电解质、弱电解质和其电离方程式
()强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐等。 ()弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。 ()完成下列电离方程式： ①＋； ②
＋
＋
＋；
－
③＋； ④·
＋。
[必记结论]
强电解质和弱电解质的比较 电离程度 电离方程 在溶液中的存在形式 强电解质 完全电离 用“”连接 只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 用“弱电解质 部分电离 ”连接 －
＋－
存在电解质电离出的阴、阳离子及电解质分子 续表
强电解质 强酸：、、、、、 弱电解质 弱酸：、、、、 弱碱：·、()、() 水： 溶于水 所含物质类型 强碱：、、() 绝大多数盐(包括难溶性盐)：、 电离条件
[成功体验]
溶于水或受热熔化 ．下列物质中，属于强电解质的是(均填序号)；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸()
⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气()、二氧化碳()本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸()、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡()、氯化银()虽然溶解度小，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵()在水溶液中完全电离，是强电解质。
答案：⑤⑥⑨④①⑧
[新知探究]
探究 离子反应的概念、实质及复分解反应发生的条件 ()离子反应概念：有离子参加的化学反应。 ()离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。 ()复分解反应型离子反应发生的条件：
探究 离子方程式的书写步骤 ()写：写出反应的化学方程式：
()拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
()删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
()查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等。 探究 离子方程式的意义 ()表示某一特定的化学反应：
如离子方程式：＋＋＋↓＋()↓，只表示()＋↓＋()↓这一化学反应。 ()表示同一类型的所有的化学反应：
例如，离子方程式：＋，表示强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的所有反应。
[必记结论] 离子方程式的书写
()抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
＋
－
＋
－
＋
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 ③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 ()注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如()等。
②氨水作为反应物写·；作为生成物若有加热条件或浓度很大时，可写(标↑)。 ③写成和、不能拆开写。
④固体与固体之间的反应不能写成离子方程式，浓硫酸与固体之间的反应不能写成离子方程式。
[成功体验]
．(好题共享·选自人教版教材·)下列化学反应不能用＋↓表示的是( ) ．()＋↓＋ ．＋↓＋ ．＋↓＋＋↑ ．＋↓＋
解析：选 项中为难溶性物质，其与反应的离子方程式为＋
＋
＋
＋
＋↓＋↑＋。
．(好题共享·选自人教版教材·)下列离子方程式中，正确的是( ) ．稀硫酸滴到片上：＋
＋＋
＋↑
＋＋
．氧化镁和稀盐酸混合：＋．片插入溶液中：＋
＋＋
＋
＋
＋＋
．稀盐酸滴到石灰石上：＋＋
＋＋
解析：选 与稀不反应，项错误；＋＋中电荷不守恒，项错误；需拆为和水，项错误。
———————————————[关键语句小结]————————————————
．强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多数盐。 ．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱和水等。 ．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。
拆：易溶于水且完全电离的物质即在溶液中以离子形式存在。 查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷相等)。
．复分解型离子反应发生的条件：有难溶物质、难电离物质或易挥发物质生成。 ．离子在溶液中也可发生氧化还原反应，如＋
＋＋
＋↑。
[例] 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 ．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
解析：选 选项中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项中，可举出、为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。
电解质的强弱与溶解性、导电性的关系
()电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如、等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如、()等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些盐是弱电解质。
()电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液