内容发布更新时间 : 2024/5/19 2:42:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

根据盖斯定律可知③×2－②－①即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=＋247 kJ·mol?1。

9．【2018北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)反应Ⅲ：S(s)+O2(g)

2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反应Ⅱ的热化学方程式：________________。 【答案】（2）H2O(l)=H2(g)+

1O2(g) ΔH=+286 kJ/mol 2

H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol

【解析】（2）①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+

系统（II）

1O2(g) △H1=＋327 kJ/mol 2②SO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) △H2=－151 kJ/mol ③2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) △H3=＋110 kJ/mol ④H2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) △H4=＋61 kJ/mol ①+②+③，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+

1O2(g) △H=+286 kJ/mol； 2②+③+④，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) △H=+20 kJ/mol。

根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II。

【考点深度剖析】

一、从宏观、微观角度认识反应热

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1.微观角度。从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如下图所示：

a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。

2.宏观角度。从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能；

b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。

反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 二、热化学方程式。 1．热化学方程式的书写。

步骤1 写方程

写出配平的化学方程式； 步骤2 标状态

用s、l、g、aq标明物质的聚集状态； 步骤3 标条件

标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；

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步骤4 标ΔH

在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”； 步骤5 标数值

根据化学计量数计算写出ΔH的数值。 2.热化学方程式书写的正误判断

步骤1 审“＋”“－”

放热反应一定为“－”，吸热反应一定为“＋”。 步骤2 审单位

单位一定为“kJ·mol－1”，易漏写或错写成“mol”。 步骤3 审状态

物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。 步骤4 审数值的对应性

反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 步骤5 审是否符合概念

如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。 3．两个注意

(1)注意同素异形体转化的名称问题

对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1

(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题

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由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 三、根据盖斯定律求焓变。

【应试技巧点拨】

1．认识、理解反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。

(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。

(2)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol－1。需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。

(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中；②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 2．热化学方程式书写或判断易出现的错误 （1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。

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（3）漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。 （4）反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

（5）对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。 3．反应热大小比较 （1）利用盖斯定律比较。

（2）同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 （3）同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 （4）两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②。 比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。

总之，比较反应热的大小时要注意：①反应中各物质的聚集状态；②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

【名题精选练兵篇】

1． 【重庆南开中学2019届高三3月考试】下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是 （ ）

A．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应

最终生成沼气，从而有效利用生物质能

B．芒硝晶体（Na2SO4?10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳

能转化为化学能继而转化为热能

C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输

等问题

D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善

了城市环境

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