内容发布更新时间 : 2024/5/18 21:20:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

【答案】A

【解析】A. 植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条

件下进行，故A错误；B.Na2SO4?10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，所以B选项是正确的；C.在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，所以C选项是正确的；D.垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，所以D选项是正确的。故选A。

2．【绍兴诸暨市2019届高三第一学期期末】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应： （i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1 （ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 能量变化如图所示：

下列说法正确的是 （ ）A．ΔH1＜ΔH2

B．反应（ii）为吸热反应

C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) ΔH = -5.2 kJ·mol－1 D．若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小

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【答案】A

mol－1，ΔH2 = -23.9 kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，故A项正确；【解析】A. 根据图像数据可知，ΔH1 = -29.1 kJ·

B. 从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；C. 根据盖斯定律可知，反应-反应mol－1（--29.1 kJ·mol（ii）（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，则ΔH = ΔH2-ΔH1 = -23.9 kJ·

－1）= +5.2 kJ·mol－1，故

C项错误；D. 若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反

应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误；答案选A。

3． 【江西赣州市南康中学2019届高三第五次月考】下列叙述或书写正确的是 （ ）A．H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1 D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ 【答案】B

mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol【解析】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·

mol，氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·

-1

2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2

水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol，故B正确；C.热化学方程式

-1

没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。

4． 【甘肃兰州市一中2019届高三12月月考】下列说法正确的是 （ ）

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A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定 B．已知反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH= -2×57.3 kJ·mol-1

C．mol-1 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)═SO3(g) ΔH= -315 kJ·即为硫的燃烧热

D．化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量 【答案】D

【解析】A.分多次缓慢，不能测定最高温度，则测定中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，故A错误；

B.生成硫酸钙放热，则稀硫酸和稀Ca(OH)2溶液反应的反应热ΔH< -2×57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH< -57.3 kJ·mol-1，故B错误；C.硫燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫，不能生成SO3(g)，故C错误；D. 化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量，故D正确。故选D。 5．【辽宁阜新市海州高级中学2019届高三第一次月考】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·

据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 （ ）

A．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D．(4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1 【答案】B

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【解析】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以

估算化学反应的热效应，即△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。根据反应P4+5O2═P4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有6个P－P键，氧气中含有1个O＝O键，P4O10分子中含有4个P＝O键和12个P－O键，因此该反应的△H＝6a＋5d－（4c＋12b），因此答案选B。

6． 【长沙市长郡中学2019届高三第五次调研】根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是 （ ）

A．ΔH4>0 B．ΔH1+ΔH5＝0

C．ΔH2+ΔH3+ΔH4＝ΔH6 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0 【答案】D

【解析】A.水蒸气变为液态水为放热过程，故ΔH4<0，错误；B. 两个化学变化中物质聚集状态不同，故相

加不等于0，错误；C. ΔH2<0，ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH6>0，故ΔH2+ΔH3+ΔH4守恒定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，正确。

7．【湖南衡阳市八中2019届高三第四次月考】一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，

4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）

ΔH6，错误，D. 根据能量

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A．a、b、c、d、e 中，c 最稳定

B．一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为

11∶1∶2

C．b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

D．b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1 【答案】B

【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl，ClO，ClO2，ClO3，ClO4，据此答题。A.a，

-----

b，c，d，e中a能量最低，所以a最稳定，故A错误；B.氧化还原反应遵循电子守恒，Cl2与NaOH溶

---液反应生成的产物有a（Cl）、b（ClO）、d（ClO3），氯元素的化合价由0价降为-1价，升为+1价和+5---价，由电子守恒得：n（Cl）=n（ClO）+5nd（ClO3），当溶液中a、b、d 的浓度之比为11∶1∶2，上

述电子守恒式成立，故B正确；C.反应物的总能量减去生成物的总能量=-△H，依据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，故C错误；D.b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，30kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为反应热=(64kJ/mol+2×

3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ/mol，故D错误。故选B。

8. 【上海浦东中学2019届高三上学期期中】如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由

图可知 （ ）

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