内容发布更新时间 : 2024/11/17 7:20:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
128 真 题
（1）将图中I，II，III 及B点所代表的相区的相数、相态及成分、条件自由度数?'列表；
（2）Mg-Ge 形成的化合物为_______化合物（填“相合熔点”或“不相合熔点”），其熔点为_______；
（3）共晶温度分别为_____和__________；相应的共晶变化为___________和__________； （4）从含Ge为x (Ge)=0.80 的液态合金中最多能分离出______kg纯Ge(s)。(设系统总质量为100 kg。)
解：（1）
相区 I II III B点 相数 2 2 2 2 相态及成分 l(A+B)，s (C) l (A+B) + s (C) l (A+B), s (B) s (B)+ l (B) f ' 2 1 1 0 （6分） （2）相合熔点，1115 ?C （9分） （3）680 ?C , 635 ?C , lD s(B)+ s(C), lE s(A)+ s(C) （13分） 0.8?0.61?100kg1.00?0.61 （4）m(Ge,s ) = =49 kg （15分）
11、（本题12分）盐MA及其水合物MA?3H2O的相图如右图所示：
（1）标各相区的相态及成分；
128 真 题
（2）若把组成为P的溶液，一直冷到完全固化，叙述其相变化； （3）叙述组成为P的溶液，在50 ?C时蒸发至干的相变化过程。 9
解： （1） 相区 相态及成分 相区 相态及成分 ① ② ③ ④ l(A+B) s (H2O)+l l+s (MA?H2O) s (H2O)+ s (MA?3H2O) ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ s (MA?3H2O)+l l(A+B) l+s (MA) s (MA?3H2O)+ s (MA) （4分）
（2）若把组成 为P的溶液一直冷却到完全固化，其相变过程为：当由P冷至A时析出s(MA?3H2O)，由A至B区为s(MA?3H2O)与溶液 两相平衡，到B为冰+ s(MA?3H2O)+溶液 三相平衡，至C为冰和s(MA?3H2O)两相平衡。 （8分）
（3）组成为P的溶液，在50 ?C时等温蒸发，当由P至Q时，出现s(MA?3H2O),由QR时为s(MA?3H2O)和溶液两相平衡，由R至V时，溶液浓度不断增加，V与U之间为溶液和s(B)两相平衡，至V则完全成纯s(B)。 （12分） 12、（本题12分）A-B系统的固-液平衡相图如下： 8 （1）列表指出各区的相态及成分；
（2）画出aa',bb',cc' 的冷却曲线的示意图；
（3）欲从a 系统中得最大量的纯结晶A，应该采取什么操作条件？
128 真 题
解：（1） （6分） 相区 相态及成分 (1) (2) (3) (4) (5) (6) l(A+B) s (A)+l s (A)+s (AB) s (A)+l s (AB)+l s (AB)+ s (B) （2） 步冷曲线如图。（8分）
（3）欲从a 系统中得到最大量纯结晶A，应该使温度降低至接近三相线MED。 （12分） 13、（本题12分）A，B二组分凝聚系统的相图如右图所示。 （1）指出1～4 区的相态和成分及条件自由度数；
（2）作溶液P的冷却曲线，标明曲线转折点处的相态及成分的变化； （3）说出E，F，G 三点的意义；
（4）指出有哪几条三相平衡线。 9
128 真 题
解：（1） 相区 相态及成分 ? ' 1 l（A+B） 2 2 l +s(B) 1 3 l +s (AB2) 1 4 s (AB2)+s (B) 1 （2）
Pa?? l（A+B）一相
a ?? s ( B ) 析出
ab ?? l + s (A+B）二相
b ?? s ( AB2 ) 析出
bc ?? l + s (B）+ s (AB2
）三相
4分） （128 真 题
c ?? 消失
c 以下?? s ( AB2 ) + s ( B ) 二相 （8分）
（3）E 点?? 化合物A2B的熔点
F 点?? 化合物A2B与AB2的低共熔点
G点?? 化合物AB2 分解所得液相组成 （10分） （4）图中三相平衡线有GMC，HMD，HJK三条。 （12分）
14、（本题12分）
已知铝-钙二组分系统的熔 点-组成图。列表指出各相区中具有的相态及成分。若将wB=0.25 的溶液由高温冷却，试述在温度降低到600 ?C 以下时，降温过程中系统的相态
及成分的变化情况。 8 解：各相区中的相态及成分列表如下：
相区 相态及成分 相区 相态及成分 相区 相态及成分 1 2 3 4 l(A+B) s (Al)+l s (Al2Ca)+l s (Al3Ca)+l 5 6 7 s (Al3Ca)+ s (Al2Ca) s (Al)+ s (Al3Ca) s (Al2Ca)+l 8 9 l + s (Ca) s (Al2Ca)+ s (Ca) （6分） wB=0.25 的溶液降温过程的描述：
溶液降温至t1，开始有化合物s(Al2Ca)析出，此时系统为两相平衡?即l(A+B).+.s(Al2Ca)两相?，系统的条件自由度数为?'=1，温度可继续降低，s(Al2Ca)的质量在不断增加；降温至t2 有化合物s(Al3Ca)析出，系统转为l(A+B)，s(Al2Ca)，s(Al3Ca)三相平衡，?'=0 ，直至s(Al3Ca)全部消失，?' =1，温度开始下降离开t2，系统转折为l(A+B)，s(Al3Ca)两相平衡?' =1，温度可继续下降至600 ?C 时有s(Al)析出，系统转为三相平衡?'=0，温度保持不
变，待l(A+B)消失后, ?' =1则温度继续下降，系统转为s(Al)，s(Al3Ca)两 相平衡?' =1。