内容发布更新时间 : 2024/5/3 21:06:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

答案：D

16. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 (A) 可以从同一始态出发达到同一终态。 (B) 不可以达到同一终态。

(C) 不能确定以上A、B 中哪一种正确。

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 答案：B

17. 在绝热恒容的系统中，H2 和Cl2 反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变 化值哪个为零？

(A) ΔrHm (B) ΔrUm (C) ΔrSm (D) ΔrGm 答案：B。因Q＝0，W＝0。

18. 1mol 理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境和孤立 体系的熵变分别为：

(A)19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0 (B)-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0

(C)19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-1 (D) 0 , 0 , 0 答案：C

19. 1mol Ag(s)在等容下由273.2K 加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的 Cv,m=24.48J·K-1·mol-1 则其熵变为：

(A)2.531J·K-1 (B) 5.622J·K-1 (C) 25.31J·K-1 (D) 56.22J·K-1 答案：A。

20.理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是： (A) ΔS =nRTln(p1/p2) (B) ΔS =nRTln(V2/V1) (C) ΔS =nRln(p2/p1) (D) ΔS =nRln(V2/V1) 答案：D

21. 固体碘化银(AgI)有α 和β 两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由

α 型转化为β 型时，转化热等于6462J·mol-1,由α 型转化为β 型时的熵变ΔS 应为： (A) 44.1J (B) 15.4J (C) －44.1J (D) －15.4J 答案：B

22. 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为： (A)ΔS 体＞0 (B)ΔS 体＜0 (C)ΔS 体＝0 (D)难以确定 答案：A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。

23. 在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式 中哪个正确：

(A) ΔS 体+ΔS 环 > 0 (B) ΔS 体+ΔS 环 < 0

(C) ΔS 体+ΔS 环 = 0 (D) ΔS 体+ΔS 环的值无法确定 答案：A。因该变化为自发过程。

24. 在标准压力p和268.15K 时，冰变为水，体系的熵变ΔS 体应： (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 答案：A。因固体变液体混乱度增加。

25．1mol理想气体在273K时，从100 kPa等温膨胀到压力为10 kPa的终态，则过程的吉布

斯自由能变ΔG为 (A) 1.3kJ (B) 5.2kJ (C) - 5.2kJ (D)- 1.3kJ 答案：C。

第四章 多组分系统热力学

1. 在373.15K 和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为 (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定 答案：A。两相平衡，化学势相等。 2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 (A) 凝固点降低 （B）沸点升高 (C) 渗透压 （D）蒸气压升高

答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。

3．98K 时，A、B 两种气体在水中的亨利常数分别为 k1 和 k2，且k1＞ k2，则当P1＝ P2 时，A、B 在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为

(A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定 答案：B

4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对

答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。 5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是

(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态 (B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体 (C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体

(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同 答案：D

6. 关于亨利系数, 下面的说法中正确的是 (A) 其值与温度、浓度和压力有关

(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 (C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

(D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关 答案：D

7. 定义偏摩尔量时规定的条件是 (A) 等温等压 (B) 等熵等压

(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变 答案：D

8. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 (A) 偏摩尔量的绝对值都可求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量

(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 (D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 答案：B

9. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是

(A) 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关 (B) 系统的强度性质无偏摩尔量

(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 (D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零 答案：D

10. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 (A) 溶剂本性 (B) 温度和压力 （C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性 答案：A。

11. 涉及溶液性质的下列说法中正确的是 (A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体 (B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液

(C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体 (D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降 答案：C

12. 已知373K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B 的饱和蒸气压为66.62kPa。 设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数为0.5 时，在气相中A 的物质的量分数 为：

(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3 答案：C

13. 298K 时，HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa·kg·mol-1,当HCl(g) 在甲苯溶液中的浓度达2%时，HCl(g)的平衡压力为： (A) 138kPa (B) 11.99kPa (C) 4.9kPa (D) 49kPa 答案：A

14. 今有298K，p 的N2[状态I]和323K，p 的N2[状态II]各一瓶，问哪瓶N2 的化学 势大？

(A) μ(I)>μ(II) (B) μ(I)<μ(II) (C) μ(I)=μ(II) (D) 不可比较 答案：A。

15. 在298K、p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol 萘)，第二瓶为 1dm3 (溶有0.25mol 萘)，若以μ1 和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则 (A)μ1 = 10μ2 (B)μ1 = 2μ2 (C)μ1 = 1/2μ2 (D)μ1 = μ2 答案：D。化学热仅与浓度有关,而与物质量的多少无关。

16. 298K，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3，苯的物质 的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1dm3，苯的物质的量为0.5，化学势 为μ2, 则

(A) μ1 >μ2 (B)μ1 < μ2 (C)μ1 = μ2 (D) 不确定 答案：B。

17. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等电子特性 答案：B

18. 两只各装有1kg 水的烧杯，一只溶有0.01mol 蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按 同样速度降温冷却，则： (A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰

(C) 溶有NaCl 的杯子先结冰 (D) 视外压而定

答案：A。因为NaCl 完全解离，相当于溶质的浓度增 19．在400K时，液体A的蒸气压4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液

体混合物，平衡时溶液中A的物质的量的分数为0.6，则气相中B的物质的量的分数为

(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31 答案：B

20．298K 时，A、B 两种气体在水中的亨利常数分别为 k1 和 k2，且k1＞k2，则当p1＝p2 时，A、B 在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为 (A) C1＞C2 (B) C1＜C2 (C) C1＝C2 (D) 不能确定 答案：B

第五章 化学平衡

1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (A) 化学平衡态就是化学反应的限度

(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C。

2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A) 升高温度平衡向吸热方向移动

(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动

(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D。因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）

4.已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件 下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C。

θθ

5.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p,则分解反应的平衡常数 K为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 答案：C。

6. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g）， 测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数 K 为： (A) 0.0165 (B) 0.128 (C) 0.00825 (D) 7.81 答案：B

7.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) (B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)

(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l) 答案：A

8. 某放热反应在T=800K，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在 T=200K，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将：