内容发布更新时间 : 2024/4/29 2:13:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A

9．在温度T时，某化学反应的ΔrHmθ< 0，ΔrGmθ >0，此时该反应的平衡常数Kθ应是

（A）Kθ>1，且随温度升高而增大 （B）Kθ>1，且随温度升高而减小 （C）Kθ<1，且随温度升高而增大 （D）Kθ<1，且随温度升高而减小 答案：D

10．反应A（g）+B(g)= C(g)+2D (g)，若其他条件（如T，P）不变，在反应系统增加惰性气体的分压，则平衡时气相中A的转化率 (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 因物质种类而变 答案：B

11．下列叙述中不正确的是：

(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小

(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 答案：D

第六章 相平衡

1. 二元恒沸混合物的组成

(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 答案：C

2. 一单相体系, 如果有3 种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态 的独立变量数应为

(A) 3 个 (B) 4 个 (C) 5 个 (D) 6 个 答案：B。F＝C－P＋2＝3－1＋2＝4

3．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

答案：D。F＝2－P＋2＝4－P，F 不能为负值，最小为零。当F＝0 时P＝4。 4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。此为可逆过程故ΔG＝0。 5. 以下各系统中属单相的是

(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁 答案：C。

6. NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度 (A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3

答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。

7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有 (A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4

答案：C。F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F 最小为零时P=3。 8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是 (A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点

(C) 三相点的温度可随压力改变

(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 答案：D

9. 用相律和Clapeyron?方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 (A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2

(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm 的正负号相反 (D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零 答案：D

10. 二组分系统的最大自由度是 (A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4

答案：C。F＝C－P＋2＝2－P＋2＝4－P，当P=1 时F＝3。 11. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 (A) 不适用于单组分系统

(B) 适用于二组分系统的任何相区 (C) 适用于二组分系统的两个平衡相 (D) 适用于三组分系统的两个平衡相 答案：B

12. 区别单相系统和多相系统的主要根据是 (A) 化学性质是否相同 (B) 物理性质是否相同

(C) 物质组成是否相同 (D) 物理性质和化学性质是否都相同 答案：D

13. Clapeyron 方程不适用于

(A) 纯物质固(α)＝纯物质固(β)可逆相变 (B) 理想溶液中任一组分的液-气可逆相变 (C) 纯物质固-气可逆相变

(D) 纯物质在等温等压下的不可逆相变 答案：D

14.体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ，其组分数C 为： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：B

15.在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －1

答案：A。F＝C－P＋1＝2－3＋1＝0。

16. CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为： (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

答案：B。C＝S－R－R’＝5－2－0＝3.

答案：C。共5 种物质，2 个化学反应，故C=5-2=3,有5 个相，F=C-P+2=0。 17.三相点是：

(A) 某一温度，超过此温度，液相就不能存在 (B) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度

(C) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (D) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 答案：D

18.某一固体在25℃和p 压力下升华，这意味着： (A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p (C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p 答案：B。

19.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线： (A) p 对T (B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p 对lg(T/K) 答案：C。

20.水的三相点附近，其蒸发热和熔化热分别为44.82 和5.994kJ·mol-1。则在三相点 附近冰的升华热约为：

(A) 38.83 kJ·mol-1 (B) 50.81 kJ·mol-1 (C) -38.83 kJ·mol-1 (D) -50.81 kJ·mol-1 答案：B

21.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸 组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到 气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。下列结论何者正确？ (A) y2 > x2 (B) y2 = x2 (C) y2< x2 (D) 不确定 答案：C

22.如上题， 若将上述溶液精馏，则能得到： (A) 纯苯 (B) 纯乙醇

(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 答案：D

23．对恒沸混合物的描述，下列各种叙述不正确的是：

(A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成

(C) 平衡时，气相与液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变 答案：A

计算题

学号： 1、已知水(H2O, l)在100℃的饱和蒸气压ps=101.325 kPa，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓

?vapHm?40.668kJ/mol。求在100℃，101.325 kPa下使1mol水蒸气全部凝结成液态水

时的Q、W，?U及?H。设水蒸气适用理想气体状态方程。

2、已知水在77℃时的饱和蒸汽压为41.891kPa，在101.325kPa下的正常沸点为100℃。求： (1) 下面表示水的蒸汽压与温度关系的方程式中的A和B值；

————————— lg(p/Pa)??A/T?B

密 ： ） 名 签 （ 名 ：姓级生班学 。 弊 作 不 绝 ， 试 考 信 诚 ， 则 规 ：场业考专守遵 觉 自 ， 中 试 考 次 本 在 ： 诺 承 人 ：本院学 ——————(2) 此温度范围内水的摩尔蒸发焓 (3) 在多大压力下水的沸点为105℃

3、 97.11℃时，纯水的饱和蒸气压为91.3kPa。在此温度下，乙醇的质量分数为3%的乙醇水溶液上蒸气总压为101.325kPa。今另有一乙醇的摩尔分数为0.02的乙醇水溶液，求此水·溶液在97.11℃下的蒸气总压。 —————————四、证明题（10分）

(1) dU?CVdT?{T(?p/?T)V?p}dV (2) 理想气体(?U/?V)T?0 封

———————————— 线 ———————— 密 封 线 内 答 题 无 效