内容发布更新时间 : 2024/5/7 10:30:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1.2填空题:
1.2.1物质组成的分析包括（1） 定性分析 （2）_定量分析_
1.2.2化学分析法主要包括 滴定 分析和 重量 分析，化学分析法的特点是 测量准确度高 ，适用于 高含量和中等含量 测定。 1.2.3分析化学的任务主要包括： （1） 分子结构鉴定 , （2）__物质组成分析
（3） 研究物质的分析方法及有关理论 。 1.2.4定性分析的任务是确定被测组分所包含
的 元素 ， 离子 ， 官能团 ， 化合物 等。
1.2.5已知标准溶液的浓度与 滴加的体积 ，计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为 滴定分析方法 。标准溶液的加入方法叫做 滴定 。 1.2.6滴定分析是化学分析法中最 重要 的一类分析方法，从反应测定本质看可分为 质子转移 、 配体转移 、 电子转移 三种类型。
可分别测定 酸 ，碱 ， 金属离子 ， 卤素离子 和 氧化还原性 物质。 1.2.7能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是 （1） 有确定的化学计量关系 ，（2）反应程度完全 ，（3） 反应速度快 。 1.2.8滴定分析法有不同的滴定方式，除了 直接滴定 这种基本方式外，还有 间接滴定 ， 置换滴定 ， 返滴定 等，以扩大滴定分析法的应用范围。 1.2.9 标准溶液的重要性是影响 滴定结果的准确性 。其浓度要求用 4位 有效数字表示。
1.2.10 基准物的用途
（1） 直接配制溶液 ，
（2） 用于标定间接法配制的标准溶液 。 1.2.11能作为基准物的试剂应具备以下条件
（1） 其组成与化学式完全一致 ， （2） 纯度高 ， （3） 化学稳定性好 。
1.2.12滴定度代表 每毫升标准溶液相当的待测物含量 用符号 T待测物/滴定剂 表示，利用滴定度计算被测组分的含量公式 W（x)= bTV/aG 。 溶液浓度变换为对某物质的滴定度，可利用式 C=bTx103 /aM 。
1.2.13根据标准溶液的浓度和消耗的体积，算出被测组分含量的方法称为 滴定 分析 ；
滴加标准溶液的过程称为 滴定 ；标准溶液与待测液完全反应的那一点称为 化学计量点 。
1.2.14配制标准溶液的方法有 直接配制法 和 间接配制法 。
1.2.15滴定分析的误差主要决定于 称量误差 和 量器误差 。1.2.16常用于标定HCl
溶液浓度的基准物质有无水Na2CO3 和 硼砂 ；常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 和 二水合草酸 。 1.2.17用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3 和NaBO2·4H2O四种物质，它们均按反应式: B4O72- + 2H+ + 5H2O=4H3BO3 进行反应，被测物与滴定剂间的物质的量之比分别为 1：2 、 2：1 、 1：1 和 2：1 。 1.2.18 0.02010 mol·L-1KMnO4标准溶液对 Fe2O3（M=159.7 g·mol-1）的滴定度为
0.008025 g·mL-1
1.2.19已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01683 mol·L-1；该溶液对Fe2O3的滴定度为
0.008063 g·mL-1。 （已知M Fe2O3=159.7 g·mol-1） 1.2.20 0.02010 mol·L-1 KMnO4标准溶液对Fe2O3 （M Fe2O3=159.7 g·mol-1）的滴定度为 0.008025 g·mL-1。 1.2.21在2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反
应中，氧化剂与还原剂物质的量的正确关系是 nMnO4 =2/5C2O42- 。
1.2.22滴定误差的大小说明结果的 准确 程度，这与化学反应的 完全程度 有关，也与指示剂 选择是否恰当 有关。
1.2.23滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之
为 滴定终点 ，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在差异，所引起的
误差称为 终点误差 。
1.2.24终点误差的大小反映测定结果的 准确程度 ，它与化学反应的 完全 程度
和指示剂选择 是否恰当 有关。 1.3 简答题：
1.3.1简述滴定分析法对化学反应的要求？ (1) 应必须具有确定的化学计量关系。 (2) 反应必须定量地进行。 (3) 必须具有较快的反应速度。
(4) 必须有适当简便的方法确定滴定终点。
1.3.2某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。
准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并
保存于500mL容量瓶中备用。
答： (1)NaOH试剂中会含有水分及CO32-,其标准溶液须采用间接法配制,因此不必准确称量,
亦不必定容至500mL,而是在台秤上约称取2g NaOH,最后定容亦是约500mL;
(2)加热煮沸是为除去其中CO2,然而在碱性中是以CO32-存在,加热不会除去, 应当先将
水煮沸冷却除去CO2后加入饱和的NaOH液(此时Na2CO3不溶于其中);
(3)碱液不能保持在容量瓶中,否则碱腐蚀,瓶塞会打不开,应置于具橡皮塞的试剂瓶中。 1.3.3下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些
相应的基准物质？
H2SO4， KOH， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
答：H2SO4，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直
接配制法配成标准溶液。H2SO4选用无水Na2CO3，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3.2填空题
3.2.1 正态分布规律反映出 随机 误差的分布特点。
3.2.2 定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差；影响测定结果精确度的是 随机 误差。
3.2.3 现有两组分析数据，欲比较它们精密度间有无显著性差异，则应当用 F 检
验法 .
3.2.4 置信度一定时，增加测定次数n，置信度区间变 小 ；n不变时，置信度提
高，置信区间变 大 。
3.2.5 要提高测定过程的准确度一般可采用以下三条途
径 对照试验 、 回收试验 和 空白试验 。
3.2.6 滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为 ±0.02
mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此，消耗滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在 20 mL以上。
3.2.7 以直接碘量法测定葡萄糖的含量时，有I2以蒸发的形式从滴定体系中逃逸，这将对
测定结果造成 正误差 。
3.2.8 在定量分析运算中弃去多余数字时，应以“ 四舍六入五成双 ” 的原则，决定该
数字的进位或舍去。
3.2.9 测得值与真实值符合的程度为准确度。准确度的高低主要是由 系统 误差所决定，
但也包含 随机 误差。
3.2.11 系统误差包括如下几方面误差： 方法误差 、 仪器误差 、 试剂误差 、 操作误差 。系统误差的特点是 重复性 和 可测性 。 偶然误差的特点是 非重复性 和 不可测但服从正态分布规律 。
3.2.12 在分析化学中，将测定结果与客观存在的真实值之间的差值称为 绝对误差 。当其数值为正值时，通常说分析结果 偏高 ；反之，则说分析结果 偏低 。 3.2.13 在多次重复测定时，有时会出现偏差较大的数值称为 可疑值（或极端值） 。在
实验过程中没有发现操作过失的情况下，这样的数值 不可以 随意舍弃，而要用 统计 方法来判断。当Q检测法与4法的结论相矛盾时，应取 Q检验 法的结论，但是为了减小其对分析结果的影响，可采用 中位数 代替各次测量结果的平均值报告分析结果。
3.2.14 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差（或过失） ⑴天平两臂不等长造成 系统误差（仪器误差） 。
⑵容量瓶和移液管不配套造成 系统误差（仪器误差） 。 ⑶称量过程中天平零点稍有变动 随机误差 。