内容发布更新时间 : 2024/11/17 1:33:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
《几种重要的金属化合物》
教学目标 知识技能
1.了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 2.了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与方法
1.通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
2.初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
3.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法。
4.通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。 二、教学重、难点 教学重点
1.过氧化钠的性质，NaCO3和NaHCO3的性质
2.两性氧化物、两性氢氧化物的理解，Al(OH)3的制备，与Al(OH)3有关的计算 3. 铁的氢氧化物的制备，铁盐的性质、检验及相互转化 4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化
教学难点
Fe和Fe的相互转化 三、教学方法
2+
3+
引导、启发、归纳法、分组讨论法、实验探究法、多媒体课件教学 四、课时 3课时 五、 教学过程 第一课时
[导入] 有人打119电话意味着有什么事情发生？这时我们要做什么？灭火原理？通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天我们却要用二氧化碳来点火，大家相信吗？
[补充实验] “吹气生火”
[过渡] 预习的同学知道这是过氧化钠在起作用。 [讲授新课] 那么这节课我们就来学习钠的重要化合物。
[引导] Na2O和Na2O2在学习单质钠时我们已经接触过。Na2O是白色固体而Na2O2 是淡黄色固体。Na2O与我们熟悉的CaO的性质相似，它能与H2O和CO2反应，请写出这两个反应方程式。
[过渡] 那么在刚才“吹气生火”的实验中发生了什么反应呢？
[学生活动] 比较Na2O、Na2O2分别与CO2反应的方程式中，有哪些相同点和不同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。标出Na2O2与CO2反应方程式的电子转移的方向和数目。
[过渡] 刚才吹气能生火，现在看一下滴水能否生火？ [实验探究] “滴水生火”（课本P51实验3-11） [提问] 从哪些现象说明Na2O2能否与水反应？ [学生讨论] Na2O2与水反应的产物有哪些产物？ [小结]根据现象推断产物，有H2O和O2 生成。
[知识巩固比较Na2O、Na2O2分别与水反应的方程式中，有哪些异同点？从产物和反应类型说明，指出氧化剂和还原剂。
[分析] Na2O2与H2O和CO2反应，充分说明Na2O2具有强氧化性，指出这种强氧化性，Na2O2
可用来做漂白剂。
[提问] 根据性质决定它还有什么用途？ [讲解] “呼吸面具”的制氧剂。
[过渡] 具我们了解，钠的化合物还有哪些？我们家的厨房就常用到。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
[指导阅读] 课本P52页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验。
[学生实验] 课本P52页（实验3-12）。注意观察反应现象的相同点和不同点。
2
[改进实验] Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较。先让学生观察回答，再作补充加以解释。 [学生讨论] 1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3。
2、如何除去Na2CO3中含有的NaHCO3。
[学生演练] 写出离子方程式。 [教师介绍] Na2CO3和NaHCO3的用途。
第二课时
[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？ [学生答]铝可以和酸，也可以和碱反应。
[老师追问]那么铝和盐酸，铝和氢氧化钠溶液的反应离子方程式？ [学生答并板书]2Al+6H= 2Al+ 3H2
+
3+
2H2O+ 2Al + 2OH= 2AlO2+ 3H2
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[引入新课]金属铝排在金属活动顺序表的第五位，为什么铝制品可以长期使用？ [学生答]铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜。 这种氧化物就是铝的主要化合物之一一氧化铝。 [探究一]对氧化铝化学性质的探究
1、Na2O是碱性氧化物，Al2O3呢？
思考与交流：铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？ 2、实验设计与验证 实验目的 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 [讲述] 氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途。 [讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [提问]铝制品在使用过程中应注意什么？
铝制品不能长时间存放酸性，和碱性食物。因为酸碱都能腐蚀铝和氧化铝。
氧化铝既能溶于酸，也能溶于强碱溶液。那么氧化铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应生成什么？ [指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。请
现象 反应方程式 结论 3