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课时42 分子结构与性质

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课时42 分子结构与性质

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1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2. 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3. 了解简单配合物的成键情况。 复习目标 4. 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。 5. 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 6. 了解化学键和分子间作用力的区别。 7. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 知识网络 问题思问题1：怎样书写物质对应的等电子体? 考

问题2：键的极性和分子的极性有怎样的关系?

【课前自测】

1. (2015·安徽卷)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右下图，下列有关该物质的说法正确的是( )

A. 分子式为C3H2O3 B. 分子中含6个σ键

C. 分子中只有极性键 D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

2. (2015·江苏卷)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O7+3CH3CH2OH+16H++13H2O

2-

4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

(1)Cr3+基态核外电子排布式为 ；配合物 [Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是 (填元素符号)。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为 。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为 (填离子符号)；H2O与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

3. (2015·海南卷节选)

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 (填字母)。 A. 乙醚的沸点

B. 乙醇在水中的溶解度

C. 氢化镁的晶格能 D. DNA的双螺旋结构

(2)钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

①钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为 (填图1中字母)，该分子中含有 个键。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。

4. (2015·福建卷)

(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 (填字母)。 a. 固态CO2属于分子晶体

b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

(2)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。

①基态Ni原子的电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的 族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ键。

(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。