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厦门六中2015-2016学年上学期高一期中考试

化学试卷

满分100分 考试时间90分钟 命题人：陈水福 命题时间:2015-10-30 相对原子质量：H:1 O:16 C: 12 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Ag:108

第I卷 选择题(45分)

一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列说法不正确的是 （ ）

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 2．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( ) A．铁粉作食品袋内的脱氧剂 B．用生石灰做干燥剂 C．漂粉精作消毒剂 D．明矾作净水剂

3．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是( ) A．钠与氧气的反应 B．铁和稀盐酸 C．铁在氯气中燃烧 D．一氧化碳在氧气中燃烧 4．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．可用碱石灰干燥氯气 C．可用饱和食盐水吸收尾气

D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5. 下列物质的保存方法不正确的是（ ） ．．．

A. 氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 漂白粉露置在空气中存放 C. 过氧化钠应密封保存 D. 金属钠保存在煤油中 6．若A+酸==盐+水，则A不可能属于（ ）

A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

7．下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ） A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液

8．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）

A.给液体加热 B. 转移溶液 C. 称取NaOH固体 D.量取液体 9．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 ( ) A．Na2O比Na2O2稳定 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气 C．阴、阳离子个数比均为1:2

D．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 10．下列关于物质分类的正确组合是( )

碱 氨气 烧碱 石灰水 NH3·H2O 酸 硫酸 盐酸 冰醋酸盐 小苏打 食盐 胆矾 碱性氧化物 氧化钙 氧化钠 过氧化钠 氧化铁 酸性氧化物 干冰 一氧化碳 二氧化硫 SO3 A B C D

(CH3COOH) CuSO4·5H2O HNO3 碳酸钙 11．下列叙述正确的是( )

A．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 B．SO3溶于水能导电，但它是非电解质

C．有单质参加同时有单质生成的反应一定属于氧化还原反应 D．不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应 12．下列离子方程式中，错误的是（ ）

A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32+2H+=H2O+CO2↑ ﹣ 硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH=Cu（OH）2↓ B．﹣ 次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH=H2O C．﹣ D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO＋H2O＋CO2↑ －

13．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中电子总数为0. 1 NA C．0.3 mol /L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3 NA

D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A．Na+、K+、OH、Cl

－

－

－

－

B．Na+、Cu2+ 、SO42、NO3

－

－

－

－

C．Mg2+、Na+、SO42、Cl15．根据以下几个反应: ①Cl2+2KI③2FeCl3+2KI

D．Ba2+、HCO3、NO3、K+

2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2

2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2O

2FeCl3 H2SO4+2HI

判断还原性由强到弱的顺序是 （ ） A．I->Fe2+>SO2 >Cl- C．SO2>I ->Fe2+> Cl-

B．SO2>Fe2+>I-> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

16. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl====NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确 的是( ) A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

17. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水

18． 有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( ) A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1 二．填空题（共24分）

19.（9分)根据题目要求书写化学用语：

(1)碳酸氢钠的电离方程式 。 (2) 钠和水反应的离子方程式 。

(3) 符合CO2＋2OH=== CO32＋H2O的化学方程式 。

—

－

(4)请配平如下的化学方程式：

K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O 浓盐酸在上述反应中体现的性质有

A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性

20. (6分)（1）有四种物质是：①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④ 147gH2SO4，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子数最多的是 ，质量最大的是_ (用序号填空)。 ．．．．．

（2）配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 21．（9分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。 (1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为_______________________。

（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm1.0 mg·dm

－1

－1

至

之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，

哪几天使用游泳池不安全？________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由____________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？___________________________________________________________。

三、推断题（共10分）

22．(1)(5分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。

①写出下列物质的化学式：B： ，C E 。 ②写出B和D反应生成C的化学方程式： （2）（5分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只

2可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO23、SO4、Cl中的若干种离子，该小

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

－

组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L验过程中沉淀质量的变化如图所示：

① 水样中一定含有的阴离子是_________________。

② 试根据实验结果推测K是否存在？_______ (填“是”或“否”)；

③ 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子(写出实验步骤、现象和结论)： ___________________________________________________________ ________________________________________________________________ 四．实验题(共12分)

＋

－1

硝酸，实

23．(9分)某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。 （1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、 或“无影响”）

①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度 ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 。

24．（3分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一