内容发布更新时间 : 2024/5/20 3:47:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(2009·上海化学，5)下列对化学反应的认识错误的是 ( ) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物
质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)
高温、高压催化剂
2NH3(g)。
答案：C
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，
又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl之间发生的复分解反应是吸热反应。
答案：C
3．(2011·济南调研)下列变化过程，属于放热过程的是 ( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤
解析：弱电解质的电离是吸热过程。
答案：A
4．(2011·广州检测)下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( ) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－802.3 kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
解析：燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的能量，生成的水必须是液
态，故B、C项错；A中不是与氧气的反应，故错。
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答案：D
5．(2011·山东临沂质检)25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1－1－1－1、285.8 kJ·mol、890.3 kJ·mol、2 800 kJ·mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
1－
A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol1
－
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol1
－
1
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2
ΔH＝－1 400 kJ·mol1
－
解析：根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH<0)且
水应为液态；25℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。
答案：D
6．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程 式正确的是 ( )
3
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
2
ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1 452 kJ/mol
解析：本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态
水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH ＝－1451.6 kJ·mol－1。
答案：B
7．(2010·上海模拟)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol1
－
H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol1
－
有关上述反应的叙述正确的是 ( ) A．Q1 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr， 放出热量多，即Q1>Q2，A错；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ Q1能量小于反应物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出热量为，C错；D项， 21 mol HBr(g)变为1 mol HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。 答案：D 8．(2011·福建质检)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol下列说法正确的是 ( ) A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝＋0.33 kJ/mol B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出 的能量多297.16 kJ 解析：根据盖斯定律，①－②得S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ/mol，所以正 交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成新键放出的能量 大于破坏旧键吸收的能量，D项错。 答案：B 9．(2009·天津理综，6)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) 2ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( ) A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 解析：A错，燃烧热的单位应是kJ/mol；B项，图中没有标注物质的物质的量；C项， 由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及盖斯定律可知C项正确；D项，当反应放出509 kJ热量时， 参加反应的CO为1 mol，电子转移数为2×6.02×1023。 答案：C 10．(2011·江西南昌一模)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓