内容发布更新时间 : 2024/5/18 10:40:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2012年高考三轮冲刺

专题二：化学常用计量（详细解析版）

第I卷（选择题，共51分）

一、单选题（共17题，每小题3分）

1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( ) ①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L〃s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数

A.①③⑧⑩ C.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦⑨ D.⑥⑦⑧⑨⑩

解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量?溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关?

答案:A

2. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )

A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在

解析：由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误．由于反应前后NO室的气体物质的量要减小，故压强要减小，B错误．由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在，D错误．

答案：C

3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

第1页

A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH4数目为2 NA C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA

解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质Fe?Ni等,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH4会发生水解,故其数目小于2 NA,B错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe(少量硝酸)或Fe(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA~0.3 NA,C错;1 mol C20H42中含有共价键数目为

答案:D

4. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低．将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是( ) ．

A．溶液中Ca的数目 B．溶剂的质量

C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量

解析：将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变．保持40℃向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40℃的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变．

答案：C

5.在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液?下列说法中正确的是( )

A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L B.所得溶液的体积为22.5 L

C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 解析:该溶液的体积应该大于100 mL,溶液的质量为

2＋

2+

3+

+

+

20?4?42?1×NA=61 NA,D对?

222.4L×36.5 g/mol+100 mL

22.4L/mol

第2页

×1 g/mL=136.5 g,由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,A错?B错?C对;溶质的质量分数为

答案:C

6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是( )

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

解析：“非挥发性溶质”的浓度越大，溶液的沸点就越高，其实质是比较溶质微粒的浓度大小．A项，蔗糖为非电解质，其微粒浓度为0.01 mol/L；B项，CaCl2为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.03 mol/L；C项，NaCl为强电解质，完全电离，微粒浓度为0.04 mol/L；D项，CH3COOH为弱电解质，部分电离，微粒浓度大于0.02 mol/L而小于0.04 mol/L.

答案：C

7.(2010〃襄樊市调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值?下列叙述正确的是( ) A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10 NA B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 NA C.1L浓度为1 mol〃L的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子

D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个N≡N键的同时,就有6 NA个N—H键形成 解析:反应Cl2+H2O=HCl+HClO为可逆反应,不可能进行完全,因此33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数小于1.5×10 NA,A错;标准状况下四氯化碳为液体,不能运用气体摩尔体

2?2?积计算其物质的量,B错;Na2CO3溶液中由于CO3的水解反应:CO3+H2O===HCO3+OH,离子

---3

-1

-3

36.5g×100%=26.7%,D错?

136.5g数目增多,因此1 L浓度为1 mol/L的该溶液中离子数目大于3NA,C错;根据N2+3H2===2NH3,反应达平衡时,每生成1 mol N2分子(形成1 mol N≡N键)的同时生成2 mol NH3分子(形成6 mol N—H键),D对?

答案:D

8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

第3页

①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA

②标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 NA A.①② B.②④ C.①③

D.③④

解析:106 g碳酸钠晶体中的离子总数为3 NA,故①错误;由于胶体粒子是多个微粒的集合体,故③中所含的胶体粒子数目小于0.1 NA,错误;④中由于1 mol N2和3 mol H2发生可逆反应,反应不能进行完全,故反应后气体分子数要大于2 NA,④正确?

答案:B

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L氯气与足量钠充分反应转移电子数为NA B．标准状况下，22.4 L氨气中氢原子数为3NA

C．由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中的碳原子数为2NA D．1 L浓度为1 mol〃L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3

解析：常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量不足0.5 mol，故与足量Na反应转移的电子数小于NA；标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为1 mol，含氢原子数为3NA；由CO2和CO组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的碳原子数为NA；因CO3水解，故1 L 1 mol〃L

－1

2－

－1

2－

的Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于NA. 答案：B

10. 把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，

2－

恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A.C.

b－a mol/L V2 B.

2b－a mol/L

Vb－a mol/L V2＋

－

D.

22b－aV mol/L

解析：根据反应：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓， Ba＋SO4===BaSO4↓

112＋－

可知每一份溶液中：n(Mg)＝n(OH)＝a mol，

22

2＋

2－

第4页

－2＋

n(SO24)＝n(Ba)＝b mol

溶液中存在电荷守恒：2n(Mg)＋n(K)＝2n(SO4)

－2＋n(K＋)＝2n(SO24)－2n(Mg)＝2b－2×a＝2b－a

2＋＋2－

1

2

2b－amol2＋

则c(K)＝＝1V L2答案：D

2b－aV mol/L. 11.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表: 盐酸/mL 混合物质量/g 标准状况下CO2体积/L

下列分析推理不正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入9.2 g混合物时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

解析:A项,由表中数据可知,求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行,如随着混合物质量增加,二氧化碳气体量不再增加,表明盐酸全部反应完,H+HCO3＝H2O+CO2↑,

+

-

50 9.2 2.24

50 15.7 3.36

50 27.6 3.36

3.36Lc(HCl)=22.4L/mol =3 .0 mol/L,正确;B项,根据表中第一栏数据固体混合物的总质量及

0.050L产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数,正确;C项,由于固体混合物从9.2 g→15.7 g,二氧化碳气体的体积还在增加,故盐酸过量,正确;D项,根据固体混合物与气体的比例关系可知,产生3.36 L二氧化碳所需固体质量为:m=13.8 g,此时盐酸恰好完全反应,故不正确?

答案:D

12. 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空

9.2m?,解得2.243.36

第5页