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高考化学 【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案

（第3课时）

【温故知新】

1. (练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单

线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

②H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O

③3S＋6KOH

④Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

△ K2SO3＋2K2S＋3H2O

2. (思考、讨论)已知某强氧化剂RO(OH)2中的R元素能被Na2SO3还原到较低价态。如果还

原2.4×10 mol RO(OH)2 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是

A.－1 B.0 C.＋1 D.＋2

【课堂生成】 【课堂研讨】

1. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的①②两个反应，你能发现什么规律？这

对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？

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－3

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【练一练】化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B→X＋C，X是一种单质，C中元素的化合价均未改变。由此可知X元素

A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素

C.可能是金属元素，也可能是非金属元素 D.无法确定

【课堂生成】

2. (思考、讨论)仔细分析【温故知新】的第1题的③④两个反应，你能发现什么规律？这

对你判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有何指导作用？

【练

一练】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O→X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

【课堂生成】

3. (思考、讨论)结合上一节课学习的氧化性与还原性强弱的知识，仔细分析【温故知新】

的第2题的反应顺序，你能发现什么规律？

一种氧化剂与几种还原剂（浓度相当）反应时，首先氧化还原性最强的还原剂；一种还

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原剂与几种氧化剂（浓度相当）反应时，首先还原氧化性最强的氧化剂。例如：Cl2与FeBr2溶液的反应，先考虑Cl2氧化Fe，再考虑Cl2氧化Br；Cl2与FeI2溶液的反应，先考虑Cl2氧化I，再考虑Cl2氧化Fe。

【练一练】制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

【课堂生成】

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2＋2＋

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【练一练】将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A. 4m mol B. 10m mol C.

【课堂生成】 【巩固练习】

1. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H＋10Z＋2XO4＝2X＋5Z2＋8H2O ②2A

＋B2＝2A＋2B ③2B＋Z2＝B2＋2Z。则下列反应中能进行的是 A.Z2＋ A→A＋ Z B.A＋ Z→A ＋ Z2 C.XO4＋ A＋ H→ X＋ A

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2＋

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3＋

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3＋

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2＋

3＋

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＋

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2＋

2＋

mol D. mol

＋ H2O

D.B2＋X＋OH→B＋XO4＋H2O

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2＋－－－

2. 已知在通常情况下，下列反应均能发生：①2D＋A2＝D2＋2A

③2A＋C2＝A2＋2C。由此得出的正确结论是 A.A、B、C、D中，还原性最强的是C B.A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是C2 C.反应2C＋B2＝C2＋2B不能进行 D.反应2C＋B2＝C2＋2B能够进行

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②2B＋D2＝B2＋2D

－－

3. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下

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