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内容发布更新时间 : 2024/5/5 17:58:24星期一下面是文章的全部内容请认真阅读。

A．； B．；

C．

152．在373.15K，10132Pa，

A． C．

＞＜

； D．

与

。

的关系是 B 。

；

； B．

； D．无法确定。

153．只做膨胀功的封闭体系，的值 B 。

A．大于零； B．小于零； C．等于零； D．无法确定。

154．某一过程?G = 0,应满足的条件是 D 。

A．任意的可逆过程；

B．定温定压且只做体积功的过程； C．定温定容且只做体积功的可逆过程； D．定温定压且只做体积功的可逆过程。

155．1mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 D 。

A．?G = ?F B．?G ＞ ?F C．?G ＜ ?F D．无

法确定

156．纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是 A 。

A．S ； B．G ； C．蒸汽压； D．凝固热。

157．图中 A 点是稀溶液溶质的标准态。

A．a 点； B．b点； C．c点； D．d点。

158．温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为pA，化学势为μA，在1 p时，凝固点为，

向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、μA、Tf的关系是 B 。

A．pA＜pA ，μA＜μA ，

＜Tf ； B．pA＞pA ，μA＜μA ，

＜Tf ；

C．pA＞pA ，μA＜μA ，＞Tf ； D．pA＞pA ，μA＞μA ，＞Tf 。

159．在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是 D 。

A．?G B．?S C．?H D．?U 160．实际气体的化学势表达式为，其中标准态化学势为 D 。

A．逸度f=p的实际气体的化学势 B．压力p =p的实际气体的化学 C．压力p =p的理想气体的化学势 D．逸度f=p的理想气体的化学势

161．理想气体的不可逆循环，?G B 。

A．＜0 B．=0 C．＞0； D．无法确定

162．在α、β两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是 B 。

A． B． C．

163．多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即的值 A 。

A．＞0 B．＜0 C．=0 D．无法确定

164，体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：参考答案: C (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，?V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。

165.1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) 参考答案: D

(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3|

166．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：参考答案: C

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；

(C) Q = 0，W = 0，?U = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?U < 0 。 167. 下述说法哪一个是错误的? ( ) 参考答案: C (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态

(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线

168. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( ) 参考答案: D (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

(A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件

170. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( ) 参考答案: D

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0

171. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( ) 参考答案: D

(A) 必定减少 (B) 必定增加

172. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( ) 参考答案: C

(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2

173. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：( ) 参考答案: C

(A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(A) 热容C不是状态函数； (B) 热容C与途径无关；

175. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( ) 参考答案: D

(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J

177．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：参考答案: A

(A) Q = 0，?H = 0，?p < 0 ； (B) Q = 0，?H < 0，?p < 0 ；

178. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( ) 参考答案: A

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

179. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 m3；则Tx 的值为：参考答案: B

(A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K

180．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：参考答案: B

(A) H1 > H2 ； (B) H1 < H2 ；

182．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、

绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：参考答案: B

(A) WT > Wi ； (B) WT < Wi ；

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零

184. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ： ( ) 参考答案: C

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

185. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( ) 参考答案: C

(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg

186. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为： ( ) 参考答案: D

(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R

187．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：参考答案: C

(A) 不变； (B) 升高；

188．某气体的状态方程服从p(Vm - b) = RT，其中b为常数，则为：参考答案: C

(A) 大于零； (B) 小于零；

189. 若以B代表化学反应中任一组分，和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( ) 参考答案: C

(A) ξ=n(B,0) - n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0)

190. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO ΔcHm=351.5 kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是：参考答案: B

(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol

191. 下述说法正确的是： ( ) 参考答案: C

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

192．反应C(金钢石) + (1/2)O2(g)＝CO(g) 的热效应为，问此值为：参考答案:D (A) CO(g) 的生成热； (B) C(金钢石)的燃烧热； (C) 碳的燃烧热； (D) 全不是。

二：计算题

15、理想气体自由膨胀过程中，先进入真空的气体会对余下的气体产生压力，而且随进入真

空气体的量越大，压力越大，余下气体膨胀反抗的压力会更大，为什么体积功还是零？

答：热力学讲的体积功指的是体系反抗外压做的功，W??pedV。体系膨胀过程中，pe=0，所以功等于零。体系内一部分物质对另一部分的压力引起的作用，在热力学定律中不予考虑。热力学定律是对体系整体而言。

416、1mol温度为100℃，压力为4?10Pa的水蒸气变为100℃及101.325.kPa时的水，计算该过程的?U和?H。设水蒸气为理想气体，水的摩尔汽化热为40.67

?kJ?mol?1。

解：要计算在不同压力下的相变，需将此过程设计成下列可逆变化：（i）定温可逆变压；（ii）可逆相变。

H2O(100℃，Pa)?H2O(l)(100℃，101.325kPa)4?10

4?U(i)?U1

(ii)?U2

H 2O(g)(100℃，101.325kPa)

过程（i）水蒸气为理想气体，温度不变，则?U1??H1?0。过程（ii）?H2??1?40.67??40.67(kJ) ?U2??H2?p?V??H2?p(?Vl??Vg)

??H2?pVg??H2?RT ?3??40.67?8.314?373???37.57kJ10

?U??U1??U2??37.57kJ

?H??H1??H2??40.67kJ

17、1mol某理想气体，Cp,m?29.36J?mol?1?K?1，在绝热条件下，由273K、100kPa膨胀到203K、10kPa,求该过程Q、W、?H、?S。解：理想气体绝热过程Q=0，因此

?U??nCV,mdT??T1n(Cp,m?R)dT?1?(29.36?8.314)?(203?273)??1473(J)

T2?H??nCp,mdT?1?29.36?(203?273)??2055(J)W??U??1473(J)

为求?S，需将该过程设计成（i）定温可逆过程和（ii）定压可逆过程。

?S 273K、100kPa 203K、10kPa (ii)(i)?S2?S1

273K、10kPa

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