内容发布更新时间 : 2024/5/3 11:57:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2019-2020学年安徽省阜阳市高二下学期期末考前测试
化学试卷
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、（每题2分，共46分）每题只有一个正确选项 1.下列说法错误的是（ ）
A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化
C.TiCl4 + (x+2)H2O? TiO2.XH2O + 4HCl 。在用 TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全。
D.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7~8，可以使Fe3+
生成Fe（OH）3沉淀而除去。
2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易腐蚀 C.铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗 3．下列属于水解方程式的是（ ） A．CH3COO + H2O
－
CH3COOH + OH B．NH4+ + H2O
－NH4OH + H+
C．CH3COOH + H2O
CH3COO+ H3O + D．NaCl + H2O
—
NaOH + HCl
4．下列描述及热化学方程式均正确的是
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol，则C2H6燃烧的热化学方程式为：
C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B.25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学
方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ?mol C. 已知常温下：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，
则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1，则CO的燃烧热233kJ·mol1 5．反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是 A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
6．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa（s）
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
－
－
＋
－
－1
－1
7.常温下，0.1mol?L
+
﹣1
的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(
+
+
﹣
A．c（H） B．c（H）/c（CH3COOH） C．c（H）?c（OH） D．c（H+）/c（OH-） 8.锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O+H2O==Zn（OH）2 + 2Ag，下列判断正确的是( ) A．放电时，OH向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O C．充电时，Zn发生氧化反应 D．充电时， 阴极附近PH 减小
9.已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×104mol·L1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10
－
－
－10
－
－
－
，
Ksp(AgCl)=1.8×10
－10
，Ksp(AgI)=1.O×10
一16
。下列说法正确的是 ( )
A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
B．向1 L0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，没有沉淀产生
－
－
C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于
mol·L
－1
10.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U
形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e+2OH= Fe(OH)2 C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋2e＝ H2↑ D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
11．常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 （ ） A．Al3+
＋
－
－
－
B．CO32-
C．NH4
＋
D．Br
－
12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO)
B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7
C．Na2CO3溶液中，c(OH)－c(H+)= c(HCO3)＋2 c(H2CO3)
－
－
－
D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7 13．FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe+SCN?[Fe（ SCN）]．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（ SCN）]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe+SCN? [Fe（ SCN）]△H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
3+
﹣
3+
﹣
2+
2+
2+
D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点 14．下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（ ） ①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5； ④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）
K（g）+NaCl（l）；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深． A．2个 B．3个
C．4个
D．5个