内容发布更新时间 : 2024/5/6 9:24:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．（2016·浙江理综，13）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

＋

下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

＋－D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋NO2===N2↑＋2H2O

解析 A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca（OH）

2，正确；气体

1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1∶1

的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，

－＋－ 正确；D项，NH＋4与NO2能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH4＋NO2

===N2↑＋2H2O，正确。 答案 B

2．（2015·北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（ ） ．．．

A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮

C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

解析 人工固氮中氮气转化为氨气，N元素化合价由0→－3，化合价降低，被还原，A项错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，B项正确；根据自然界中氮循环图可知，通过生物体可以实现铵盐和蛋白质的相互转化，即实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，C项正确；生物体合成蛋白质的过程中有碳、氢、氧三种元素的参与，D项正确。 答案 A

3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 （ ） A．FeO C. FeSO4

B. Fe2O3 D．Fe3O4

解析 FeO、FeSO4和Fe3O4（可写成Fe2O3·FeO）与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3＋，还原产物均为NO。等质量的FeO、FeSO4和Fe3O4与稀硝酸反应时，FeO转移的电子的物质的量最多，放出NO的物质的量最多；Fe2O3与稀硝酸反应时，无NO气体放出，故选A项。 答案 A

4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

选项 A B C D a中的物质 b中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 解析 实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，应选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时应选择向上排空气法，B项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2时需要加热，D项错误。 答案 B

5．（2016·浙江4月选考，30节选）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

（1）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________。

（2）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，m（N2O4）提高和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

m（H2O）

m（N2O4）

实际操作中，应控制高于5.11，对此请给出合理解释：

m（H2O）

_________________________________________________________________。 解析 （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），N元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水，所以该反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。（2）根据2NO2＋2H2O＋O2

N2O4，结合4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，可得到化学方程式2N2O4m（N2O4）

4HNO3，据此可得当等于5.11时恰好完全反应；当

m（H2O）

两者的质量比高于5.11时，提高了N2O4浓度，有利于平衡正向移动，增大了硝酸的产量，提高了硝酸的浓度。

答案 （1）2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O （2）2N2O4＋2H2O＋O2

m（N2O4）

4HNO3，等于5.11时恰好完全反应；高

m（H2O）

于5.11是为了提高N2O4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸