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浙 江 大 学

一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题

一、简答题:(40分)

1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近? 2．增加压力，真实气体就可以液化。这种说法对吗？为什么？

3．不论孤立（隔离）体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。对不对？ 4．NH4Cl在真空容器中达到解离平衡。体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？ 5．化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么？

6．如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？ 7．BET吸附理论和Langmuir吸附理论的最基本不同是什么？

8．0.5法拉第的电量在电解时可以从CuSO4溶液中沉淀多少克铜？原子量：Cu=64，S=32 , O=16

二、0.5摩尔的乙醇在78℃和101.325kPa下向真空蒸发成同温同压的气体，汽化热42.4kJ?mol-1。求过程的?U，?H，?A，?G，以及体系和环境的总熵变?S。（10） 三、27℃时密闭容器中充入60kPa的COCl2。加热到527℃，COCl2分解， COCl2(g)?CO(g)? Cl2(g)，平衡压力为200kPa。试求： (15分) 1. COCl2的离解度? 2. 527℃时的平衡常数 Kp

3. 该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数?rGm

四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml，冰的摩尔体积是19.625ml，为使冰点下降0.1度，需加外压13.3大气压。（1大气压=1.013?10Pa）

1.求冰在0℃时的溶解热?H 2.求水的的凝固点降低常数Kf

3.将少量蔗糖溶于水，在一大气压下，冰点下降为-0.40℃。求该溶液在100℃时的饱和蒸气压。 五、反应活化能Ea=250 kJ?mol-1，反应温度从300K升高到310K速率常数k增加多少倍？(10分)

六、银-氯化银电极和甘汞电极组成电池，在25℃时电池电动势0.0455伏，电池反应

5?H=1.07?104J。求

1． 电池电动势的温度系数(?E/?T)p 2． 恒温可逆放电过程的热效应Q

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