内容发布更新时间 : 2024/4/24 16:27:43星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法判断

）

2．理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（

A．ΔH

B．ΔS

C．ΔG

D．ΔU ）

3．功的计算公式为W=nCv,m(T2-T1),下列过程中不能用此公式的是（

A．理想气体的可逆绝热过程 C．实际气体的绝热过程

+

B．理想气体的绝热恒外压过程 D．凝聚体系的绝热过程

）

4．取H的标准摩尔生成焓为零，在此规定下，H2（g）的标准摩尔生成焓（

A．等于零

B．大于零

）

B．水在正常沸点气化

C．小于零

D．不确定

5．下列过程中体系的ΔG不为零的是（

A．水在0℃，常压下结冰

C．NH4Cl(s)→NH3(g)HCl(g)在大气中进行

D．100℃，101.325kPa下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水

6．一定温度下，实际气体反应体系中不随组成及浓度变化的量是（

A．

B．ΔrGm

C．μB

D．

）

7．在一抽空的容器中放有过量的NH4HCO3（S）并发生下列反应：NH4HCO3（S）→NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，

体系的相数P组分数及自由度分别为（ ）

A．2，1，1，

B．2，2，2

-3

C．2，1，2

-3

D．2，2，1

8．298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm增大到2mol·dm，其摩尔电导率∧m将 （

） A．增大

B．减小

C．不变

D．不确定

）

9．有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔH（

A．>0

B．<0

C．=0

D．无法判断

10．在一个密闭的容器内，放有大小不等的圆球形小水滴，经放置一段时间后，会出现 （

）

A．小水滴变大，大小滴变小

B．小水滴变小，大水滴变大 D．水滴大小变化无规律

）

C．大、小水滴均保持原来的半径不变

11．对于反应A→B，测得A的浓度与时间成直线关系，该反应为（

A．零级 B．一级 C．二级 D．不能确定

）

12．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是产物B，则为得到最高产率应当（

A．增大反应物A的浓度 C．控制适当的反应温度

B．增大反应速率 D．控制适当的反应时间

）

13．大分子溶液与憎液溶胶在性质上最根本的区别是（

A．前者是均相体系，后者为多相体系

B．前者是热力学稳定体系，后者是热力学不稳定体系 C．前者粘度大，后者粘度小

D．前者对电解质的稳定性较大，后者中加入少量电解能引起聚沉

14．不属于溶胶的动力学性质的是（

A．电泳

二、填空

1．只有体系的 性质才具有偏摩尔量，而偏摩尔量自身是体系的 的性质，偏摩尔量的值与体系各组分的浓度 。

2．在某温度时，液体或固体物质与其本身的蒸气 ，此时蒸气压，称为该物质的饱和蒸气压，它的大小随温度的升高而 。 3．对于稀溶液的反应，平衡常数可分为 = ，

与

）

C．布朗运动

D．沉降平衡

B．扩散

，它们与 间的关系为

= 和

不同，因为 。

4．若A、B两组分可形成三种稳定的化合物，定压下将A-B的溶液冷却时最多可同时析出 个固相。

5．HCl、NaCl、KCl和KOH四种溶液的浓度均为0.01mol·dm-3，它们的摩尔电导率从大到小的顺序为 。

6．反应2A→3B，则-dcA/dt和dcB/dt之间的关系是 。 7．A2+B2→2AB的反应历程为：A2——→2K（快）， dCAB/dt= 。

（慢），该反应的速率方程

8．电解质中能使溶胶聚沉的离子是与胶粒电荷 离子，此离子的价越高，聚沉能力 ，

聚沉值 。

9．兰格缪尔吸附等温式为 ， 对

作图得一直线，其斜率为 。

10．若某乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成 型乳状液；反之则有利形成 型乳状液。 三、是非判断题

1．dU=TdS-PdV，理想气体向真空膨胀时，dU=0，PedV=0，所以dS=0。 2．体系吸收热量，温度不一定升高。 3．298K时，稳定态单质的标准摩尔熵为零。

4．100℃，101.3kPa的水与100℃大热源接触，向真空蒸发为100℃，101.3kPa的水气的过程会自发进行，因此，ΔG<0。

5．理想气体定温下的简单状态变化，不论过程是否可逆，熵的变化为ΔS=nRlnV2/V1。

6．对于体系的热力学能U，

是体系中物质i的化学势。

7．若A、B二组分混合物中A为易挥发组分，则XA(g)>XA（l）。 8．电离度公式

，对强电解质α=1，所以

。

9．可逆电池中的化学反应都是在定温定压下进行的，?G=0。 10．标准电标就是标准氢电极。

11．液体表面张力的方向总是与液面垂直。

12．Langmuir等温吸附理论只适用于单分子层吸附。 13．有无丁达尔效应是溶胶和分子分散体系的主要区别之一。 14．电解质对溶胶的聚沉值与反离子价数的六次方成反比。

15．若化学反应由一系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。 四、计算题。

1．1.00mol压力为101.325kPa的液体在其正常沸点Tb下向真空容器中蒸发，最终变为与始态同温同压的1.00mol蒸气，计算此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。已知此液体在60℃时的饱和蒸气压为50.663kPa，

-1

蒸发热为35.00kJ·mol。

2．某反应在327℃与347℃时的标准平衡常数 应的

与

。设反应的ΔrCp,m=0

与

分别为1×10和5×10。计算在此温度范围内反

-12

-12

3．在300K、100kPa下，将0.01mol的纯B（l）加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此过程吉布斯自由能的变化为多少？

4．292.2K丁酸水溶液的表面张力可表示为σ=σ。-aln(1+bc)，式中σ0为纯水的表面张力；a、b为常数。

-13-1

(a)求该溶液中丁酸的表面吸附量 与浓度c的关系式；(b)若a=0.0131N·m，b=19.62dm·mol，计算

c=0.200mol·dm时，丁酸的表面吸附量。（c）计算丁酸溶液的饱和吸附量 分子层吸附，紧密排列，计算丁酸分子的截面积。

-3

。设此时表面层上丁酸呈单

物理化学模拟试卷（1）参考答案

一、填空题：

1．不随时间改变；热；力 ；物质。

2．定容不做非膨胀功；定压不做非膨胀功；理想气体的绝热可逆过程。 3．状态；增大；减小。 4．广度；强度；有。 5．1；2；1。

6．0.1mol·kg-1和0.255mol·kg-1。

7．强电解质稀；无限稀溶液摩尔电导率。

8．

9．（AgI）m · nAg·(n-x)

。

; Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2。

10．

二、选择题：

。

1.A; 2.A; 3.A; 4.A; 5.A; 6.B; 7.A; 8.B; 9.C; 10.C; 11.D; 12.D; 13.C; 14.C。 三、1.对; 2.对; 3.错; 4.错; 5.对; 6.错; 7.错; 8.错;

9.对; 10.对; 11.对; 12.对; 13.对; 14.错; 15.错; 16.错. 四、计算题： 1． （1）

（2）ΔH = 0，ΔS = 0，ΔG = 0。

（3）

2． 3． 4 （1）

（2）

0.3674

，

， ΔG = – 356J

外加压力应为560N·M-2。

物理化学模拟试卷（2）参考答案

一、选择题：

1.D； 2.D; 3.A; 4.C; 5.B; 6.D; 7.C; 8.D; 9.C; 10.B; 11.D; 12.D; 13.A; 14.C。 二、填空题：

1． 产物热容之和与反应物热容之和不相等；在所使用的温度范围，各产物与反应

物无相变化。 2．> 0; = 0; = 0; = 0; = 0。

3．入射光强度；反应物浓度；零。 4．

。

5．丙酮；恒沸混合物。 6．0.153V。

7．改变化学反应的历程，降低了反应的活化能；无影响。 8．6.25%; 14.3%; 0。 9．接触角

；当

< 90°。

10．布朗运动；扩散作用；沉降作用。 三、是非题

1.错; 2.对; 3.对; 4.对; 5.错; 6.错; 7.对; 8.错; 9.错; 10.对; 11.对; 12.错; 13.错; 14.对; 15.对。 四．计算题：