内容发布更新时间 : 2024/12/27 3:52:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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第三章 热力学第二定律 3.1 热力学第二定律 1.选择题

（1）一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转，当工作物质为气体时，热机效率为42%，若改用液体工作物质，则其效率应为（C） (A)减少；（B）增加；(C)不变；(D)无法判断

（2）关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（D） (A)热不能自动从低温流向高温；

(B)不可能从单一热源吸收热做功而无其它变化； (C)第二类永动机是造不成的； (D)热不可能全部转化为功。

2.不可逆过程是否一定是自发过程？试举例说明。

答：不对。如；气体的不可逆压缩过程，就是非自发过程。 注意：自发过程一定是不可逆过程。 3.3 熵与克劳修斯不等式 1.判断下列过程熵的变化情况 （1）物质的蒸发过程。 熵增

（2）气体物质被固体表面吸附的过程。 熵减 （3）电解水生成H2和O2。熵增 （4）有机聚合反应。 熵减

（5）公路上撒盐使冰融化。 熵增 2.选择题

（1）理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体及环境上午熵变△S环应为：(B)

（A）△S体>0，△S环<0； (B) △S体<0，△S环>0； （C）△S体>0，△S环=0； （D）△S体<0，△S环=0； 3.简答题

（1）绝热可逆过程的△S？绝热不可逆膨胀过程的△S？绝热不可逆压缩过程的△S？

答：绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S > 0。 析：由克劳修斯不等式，在绝热过程，△S≧0（不可逆大于0，可逆等于0）

（2）为了计算绝热不可逆过程的熵变，可否在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算？请简述理由。 答：不可以。

因为：由克劳修斯不等式，在绝热过程，△S≧0（不可逆大于0，可逆等于0）；由相同的始态1出发，绝热可逆△S=0，即终态2的熵与始态熵相同，S1=S2；对于绝热不可逆过程，其△S>0；即此时S2’>S1，可见两个终态不重合，因此不可以。 3.4 熵变的计算 1.简答题

（1）在意绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，个班两边各有1molN2，其状态分别为，298K、p与298K、10p，若以全部气体作为体系，抽去隔板后，则Q、W、△U、△H、△S中，哪些为0? 答：绝热，Q=0；

恒容，W=0； △ U=W+Q=0；

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理想气体，△U=0，所以温度恒定，则△H=0 △S=△S1+△S2=n1RlnV2/V1+n2RlnV2/V1’ ≠0

2. 5mol单原子理想气体从始态300K，50kPa，先经绝热可逆压缩至100kPa，再恒压冷却使体积缩小至85dm3，求整个过程的Q、W、△U、△H、△S。

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6.常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓△fush=333.3J.g.K。水的定压热容Cp=4.184J.g.K。在一绝热容器内有1kg，25℃的水，现向容器中加入0.5kg，0℃的冰，求系统达到平衡态后，过程的△S。

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