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高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

金属及其化合物练习题

一．选择题

1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 2.将过量Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )

A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生

C.溶液中有反应：Ca+OH+HCO3＝CaCO3↓+H2O发生 D.溶液中有反应：Ca+2OH+2HCO3＝CaCO3↓+CO3+2H2O发生

3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是

2+

--2-2+

--

4．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（ ）

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO B．FeO、Fe3O4 C．Fe3O4、Fe2O3 D．FeO、Fe2O3

5、将过量铁粉放入100 mL，2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为( )

A．2.8g B．4.2g C．5.6 g D．11.2g

6、某铁的氧化物，用7mol·L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe完全转化为Fe。则该氧化物的化学式可表示为（ ）

A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

7、在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A．

2＋

3＋

－l

64n21nm－n24n B． C． D．

3(m－n)m－n32nm－n8.实验室制备Al(OH)3的最简便方法是（ ）

A AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B AlCl3溶液中加入氨水 C NaAlO2溶液中加入盐酸 D NaAlO2溶液中通入二氧化碳

9.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）

A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3

10、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

11、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混和得到的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能为①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7 A、①③ B、②④ C、①④ D、②③-

12、向含有amolAlCl3溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③a/3④b/3⑤(4a-b)mol⑥0mol

A ①②③④⑤ B ①③④⑤⑥ C ①②③⑤⑥ D 只有①②③

13、向含1molKAl(SO4)2的溶液中，加入适量的氢氧化钡溶液，使其SO4恰好完全沉淀，则生成的氢氧化铝物质的量为

A 0mol B 1mol C 1.33mol D 0.67mol

14、向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴加0.5mol/L的氢氧化钠溶液，如果得到1.17g沉淀，则消耗的氢氧化钠溶液的体积为

A 130ml B 100ml C 90ml D 50ml

15、有一块Al—Fe合金，溶于足量的HCl溶液中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉

淀过滤、洗涤、干燥，灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是

A、70% B、30% C、47.6% D、52.4%

16、在Fe2(SO4)3和 FeSO4的固体混合物（无结晶水）中，如果硫元素质量分数a% 则铁元素质量分数为

A、1.31a% B、2.25a% C、(100-3a)% D、条件不够无法确定。 17、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/LHNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L（标准状态）NO。再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀来，所加入的NaOH溶液的体积最少是

A.450mL B.500mL C.400mL D.无法确定 二．填空题

18.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低。能说明甲的金属性比乙强的是 。 22.某物质A的水溶液有如下性质：

2-

根据上述现象分析可得出（化学 式）：A___________B__________

C______________加入盐酸变红的离子反应方程式：

___________________________________________________________。

19．某学习小组用题下图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为 .

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④

由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 . （4）B中发生反应的化学方程式为 .

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 20、根据下列框式图推导填空：

(1)C是 ，D是 ，G是 ，E是 (2)写出下列反应的离子方程式：

氧化物B+浓HCl ； 沉淀H+NaOH溶液 ； 沉淀H+HCl溶液 。 (3)单质C与浓H2SO4共有的现象称之为 。