内容发布更新时间 : 2024/11/18 15:31:56星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
复习思考题一
一、 填空题
1．5.0g· L -1
的硼酸（ H3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为
0.081 mol ·L -1
。
．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为
4）=0.2c 1
2 c（KMnO （ KMnO 4）。
5
4．产生渗透现象的两个必要条件是
有半透膜
和 存在浓度差
。
． ℃时，已知难溶电解质 2 的溶度积为 Ksp，溶解度为 S，其 Ksp 与 S
5 25
MX
的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ）
。
6．在水溶液中有 Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、-2-S、H2PO4 -、PO43- HS、 CO3 、H2、
HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有
H2S 、 HCN
；能作碱不能作酸的有
Ac- 、 NO2- 、 CO32-
、
PO43
；既能作酸又可作碱的有
HCO3- 、H2O 、 HS-、
H2PO4-
。
7．在
HAc 溶液中加入 NaAc， HAc 的解离度将会
减小 ，这种现象
称为
盐 效应。
-
+
8. 已知 HAc、H2PO4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH
相 同 的缓 冲 溶应 选 用 的 缓 冲 系 为
H2PO4- 、
2-
HPO4
，其中抗酸成分是
HPO42-
。
9．用一级标准物质 Na2B4O7·10H2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式
为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl（aq）+5 H2O （ l）===4H3BO3+2NaCl （ aq）_______，
化学计量点时计算 [H +
]的公式为
-0.5log(Ka* C)
，可
以选择
甲基红
为指示剂。
10．下列数据：-5
0.00841 、 1.24 ×10
、0.0020
、1000 和 pH=10.50 的有效数字
位数分别是
3
、 3
、 2 、
4 和
2 。
11.用 Na2C2O4 作一级标准物质标定
KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___
以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子
；
，
液
也不能用硝酸，因
2+硝酸会氧化草酸根
-1+-1
。
12．（-）Zn | Zn(1ml?L) || H(xml?L) | H2(101.3kPa)，Pt（ +），在 298.15K
时，电动势为 0.462V， 而 φ
（Zn
θ
2+
∕ Zn） 为
-0.7628V
，则氢电极溶液的
pH
为
5.07 13
．最外层电子组态为
。
2 4
的元素在 p 区
区，是第
5 周期
5s p 52
族元素，原子序数应为
。
14 ． 配 合物 [Cr(H 2O)(en)(OH)3] 的名 称为
，配合数为 6 （Ⅲ）
Cr（Ⅲ） ，中心原子为 OH-
3
2
三羟基·水·乙二胺合铬
，配位体为 H2O、 en、 。
15．若中心原子分别采用 sp 和 dsp 杂化与配体中的配位原子成键，则中原
子的配位数均为4 和 物
，所形成的配离子的类型分别是
外轨配合物
弱场配体 和
内轨配合
强场配体 ，所形成的配合物分别为
。
-1
乙醇中配成溶液，在 480nm 波长下用 2cm ．某化合物溶解在
0.15mol·L 16
吸收池测得吸光度 A
为
。
0.399 ， 则 其 摩 尔 吸 光 系 数 ε 为
1.33L*g-1*cm-1
17．在分光光度法中， 以不同波长的单色光为入射光， 分别测定溶液的吸光
度 A ，然后以 A 值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的
吸收曲线
。
二、 选择题
，则血浆中 K 浓度是（ C ）mol·L 。 ．人体血浆中平均每
100ml 含 19mgK 1 A．4.75× 10
++-1-1
B．4.75×10
-2
C．4.75× 10
-3
D． 4.75×10
-4
2．配制 1g· L 的新洁尔灭消毒液 1000ml，应取 50g· L 新洁尔灭消毒液
的体积是（
-1-1
D
）。
A．100ml
B．80ml C．50ml D．20ml
3. 医学上的等渗溶液 , 其渗透浓度为（ D ）。 A．大于 280mmol·L
-1
B．小于 280mmol· L D．280～ 320mmol·L -1
C．大于 320mmol·L
-1
-1
4．某溶液中， NaCl 和 KNO 3 的浓度分别为 0.1mol·kg 和 0.2mol·kg，该溶液的离子强度为（ C ）mol· kg。
-1-1
-1
A．0.1
B．0.2 C．0.3 D．0.4
-1
5．已知 pKa( HAc) = 4.75，pK b( NH3) = 4.75。将 0.1mol·L HAc 溶液与
0.1mol·L NH3 溶液等体积混合，则混合溶液的
-1pH 为（ C D．9.25
-23
）。
A．4.75 B． 6.25
C．7.00
6．已知某难溶电解质 M 3 A ）。
2 的 Ksp
X
×
=1.08 10
，则其在水中的溶解度为
（
A．1.0×10mol· L
-7
-5-1
B． 1.0× 10 mol·LD．1.0×10 mol·L
-5
-6-1
C．1.0×10mol·L
-1
-1
-8-1
7. 0.1mol ·L NH3·H2O (Kb=1.8×10)40.00ml与0.10 mol·L HCl20.0ml 混合，
-1
所得溶液的值为
A. 1.79
（ E
C. 4.75D. 6.75
E. 9.25
）
B. 2.25
-1
8. 0.100 mol ·L HAc 加入等体积 NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容
量 [单位是 mol/(L · pH)] 是
A. 0.576
（ D ）
B. 0.2× 0.576 C. 0.1× 0.576
D. 0.05× 0.576 E. 0.576/2
-1-1
．下列各种酸的浓度均为 ，若用 0.1000mol ·L 进行滴
0.1000mol L· 9 NaOH
定，不能直接滴定的酸是（ B
-4
）。
-2
A．甲酸 （K a=1.8 ×10 -3）
B．氢氰酸（ Ka=4.9 ×10
-10
）
C．酒石酸（ Ka=1.0 ×10 ）
-1
D．草酸（ Ka=5.9 ×10）
-1 -1
10．用 0.1000mol L· NaOH 标准溶液滴定 0.1000mol L·HAc(p Ka=
4.75)溶液的 pH 突跃范围为 7.75～9.70。若用 0.1000mol L· NaOH 标准溶液滴定
-1
0.1000mol L·HA(p Ka=2.75)溶液， pH 突跃范围为（ A． 5.75～9.70 C． 7.75～9.70
5.75～8.75 ）。
B．6.75～9.70 D．7.75～8.70
11．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，
在使用前不必用待装溶液润洗的是（
D
）。
A．滴定管 B．移液管