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专题六 元素周期律和元素周期表
考点一 元素周期律及其应用
1．(2015·海南化学，2，2分)下列离子中半径最大的是( )
A．Na B．Mg
＋
2＋
C．O
2－
D．F
－
解析 对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。 答案 C
2．(2015·北京理综，7，6分)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) ．．
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
解析 A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性Cl＞Br，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关。 答案 D
3．(2015·山东理综，8，5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
X A.原子半径：X B．气态氢化物的稳定性：X>Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 解析 由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x－1、x＋9，则有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，则元素X、 Y Z W Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为X>Y>Z，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为X 4．(2015·江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 解析 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。 答案 A 5.(2015·福建理综，10，6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期 表中的相对位置如图所示， Z W 其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数增 X Y 大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：Si＞P＞N＞O，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N＞P＞Si，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P＞Si，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。 答案 A 6．(2014·课标全国卷Ⅰ，10，6分)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z 解析 依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径S>F>Na(X － 2－ － ＋ 2 2－ ＋ －2－ － ＋ － >Z>Y)，C错误；原子序数S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。 －＋ 答案 D 7．(2013·广东理综，22，6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表 中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发 生爆炸。则下列判断正确的是(双选)( ) A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q 解析 由题干信息可推出R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl＞S，A项错误；F的电子数为9，Br的电子数为35，电子数相差26，B项正确；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性的变化规律是一致的，因非金属性：F＞Cl＞Br，故C项错误，D项正确。