内容发布更新时间 : 2024/5/6 21:01:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

水的硬度计算

用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗c（ EDTA）=0.001mol/mL的

EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）。

解； c（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）=

= =14.2（μmol/L）

答：被测水样的硬度（1/2Ca2+ + 1/2Mg2+）为14.2μmol/L。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%

2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？

* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克 滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升

3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？ * (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04% (±0.01/0.2%)=5毫升

4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46% 5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。

*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%

6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计 算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。

*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11% 7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。（已知Cl的原子

-1

-

1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

量为35.45）

* T Cl/AgNO3=0.0003545g·ml

-

-1

8、已知EDTA溶液浓度为0.01000mol·L，测总硬度时滴定度T(CaCO3/EDTA)是多 少？（已知CaCO3分子量为100） * TCaCO3/EDTA=0.001000g·ml

9、滴定0.2275g无水Na2CO3，用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。 * C（HCl）＝0.1921、mol·L1

10.称取1.3265g无水碳酸钠，配制成250ml溶液，吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8指示剂，一份消耗盐酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。（已知Na2O3分子量为106） *相对误差为0.16%在0.2%的范围内 碳酸钠溶液浓度0.05006、mol·L

盐酸标准溶液的浓度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32 CHCl＝0.1029.mol·L

1

-1

-1-1

-1

11、某水样，采用pH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用pH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量(以CaCO3mg·L) * 碳酸盐碱度250mg·L，重碳酸盐碱度625.0mg·L总碱度875mg·l

12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用0.100mol·L盐酸溶液滴定，当用pH4.8指示剂V4.8＝22.24ml，当用pH8.3指示剂时V8.3＝16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度 组成(以CaCO3mg·L表示)。

* 氢氧化物碱度1072mg·L碳酸盐碱度1152mg·L，总碱度：2124mg·L

13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L计。* 碳酸盐碱度：2488mg·L

14、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1 000mol·L)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L) *重碳酸盐碱度216mg·L

15、取水样100ml，用0.05000mol·L盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙

指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3计（mg·L）？

* 碳酸盐碱度250mg·L氢氧化物碱度625mg·L

16、取150ml水样，用0.05000mol·LHCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙 指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L(以CaCO3计) * 重碳酸盐碱度117mg·L，碳酸盐碱度500.0mg·L

17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。计算水样的硬度。(以CaCO3计) * 30.00mg·L

18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol·LE DTA16.72ml。计算水样的总硬度。 * 170.5 mg·L(以CaCO3计)

19、今有一水样，取一份100ml，调节pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·LEDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH＝12，加钙指示剂，用EDTA溶液14 .25ml，求钙、镁硬度(以CaCO3mg·L-1计)

* 总硬度254.0mg·L，钙硬度142.5mg·L，镁硬度111.5mg·L

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20.已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬 度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计) * 总硬度496mg·L，钙硬度452mg·L，镁硬度44mg·L

-1

-1

-1

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-1

-1

-1

21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg·L，重碳酸盐822.5mg·L，

总硬度888.0mg·L(其中钙硬度663.5mg·L)，以上数值均以CaCO3mg·L计，讨论硬度的组成。

* 总硬度888.0mg·L，钙硬度663.5mg·L，镁硬度224.5mg·L，碳酸盐硬度822.5mg·L，非碳酸盐硬度65.5mg·L。

22、某水样含钙离子42.4mg·L，镁离子25.5mg·L，重碳酸根380mg·L，试分析有何种硬度(以CaCO3计)

* 总硬度210.1mol·Lmol·L，钙硬度106，镁硬度104mg·L

2

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

，碳酸盐硬度210mg·L，负硬度102mg·L

23、称取0.4206g纯CaCO3，溶于盐酸后，定容500ml，吸取50.00ml在pH12，加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。（已知CaCO3分子量为100） * CEDTA＝0.01083mol·L

24、称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH＝10，再加pH＝10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA，消耗EDTA24.51ml，求EDTA的量浓度。（已知Zn原子量为65.3）

* CZn＝0.009998mol·L，CEDTA＝0.01020mol·L

2+

-1-1

-1

-1-1

25、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe(OH)3＝3.5×10求EDTA准确滴定0.1ml/lFe的pH值范围。

-383+

已知lgα

y(H)

与PH的关系为:

21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32

-1

pH：1.2—2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 lgα

3+

2+

y(H)

26、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015

，求Bi、Pb浓度均为0.01000mol·L混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。 已知lgαlgα

y(H)

与PH的关系为:

PH 0 1 2 3 4 5 6 7

y(H)3+

21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32

2+

-1

* Bi:0.7-1.3 Pb:3.2-7.5

27、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L，AgNO38.08mol

·L，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L表示)（已知Cl的原子量为35.45） * 含氯253mg·L

28、某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100ml水样加0.1180mol·L20mlAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·LKSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol·L表示) （已知Cl的原子量为35.45） * 601.2mg·L

29、已知KSP （AgCl）＝1.8×10，KSP （AgOH）＝2.0×10计算

AgCl+OH＝AgOH+Cl反应平衡常数K，并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。 * K＝1.11×10强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀，终点滞后。 30、已知Ag+2NH3→Ag(NH3)2、K稳＝10

-3

+

＋

7.05

-2

--1

-10

-8

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

，KS PAgCl＝1.8×10计算AgCl＋ 2NH3→Ag(NH3)2+Cl

-10+-

反应平衡常数K，并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。

* K ＝3.06×10在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生 成Ag(NH3)2，终点滞后。

31、已知KSPMg(OH)2＝1.8×10，若C(Mg)＝0.010mol·L

，求该溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg沉淀完全最低pH值。此时［Mg］≤10。 * pH＝9.38、pH＝11.38

32、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·LNa2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧) * DO＝7.56mg·L

33、测定水样的KMnO4 指数，取100ml水样，酸化后加10ml 0.00202mol·LKMnO4溶液煮沸10分钟，再加入0.005238mol·L草酸10ml，最后用3.40mlKMnO4，恰滴至终点，求 KMnO4 指数。 *耗氧量=21.2mg/l

34、某水样未经稀释直接测BOD5，水样培养前后溶解氧分别为6.20、4.10mg·L，

3

-1

-1

-1

-1

-1

2+

2+

-6

-11

2＋

-1

+

求该水样的BOD5值。 * BOD5＝2.1mg·L

35、测定水样BOD5，测定数据如下：稀释水培养前后溶解氧DO分别为8.90、8.78mg·L；另加水样3倍稀释后样品培养前后DO分别为6.20、4.10求水样BOD5值。 * BOD5＝8.04mg·L

36、从一含甲醇废水取出50ml水样，在H2SO4存在下，与0.04000mol·LK2CrO7溶液25.00ml，作用完全后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·LFe SO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，假设空白试验与理论值相当，求COD值。 * COD＝486.1mg·L

37、取100ml某水样，酸化后用10.00ml 0.001986mol·L高锰酸钾煮沸10分钟，冷却 后加入10.00ml 0.004856mol·L草酸，最后用4.40ml高锰酸钾溶液滴定过量草酸恰 至终点，求KMnO4 指数。 * OC＝3、67mg·L

38、取25.00ml某水样用蒸馏水稀释至50.00ml，在H2SO4存在下，用0.04000mol·

LK2CrO7溶液25.00ml，回流后以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol·LFeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85ml，求水样的COD。 * COD＝972.2mg·L

39、称取0.06320克分析纯H2C2O4·2H2O配成1升溶液，取10.00ml草酸溶液，在H2S O4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51ml，求该KMnO4标准溶液浓度和草酸浓 度。

* C(H2C2O4)＝0.005016mol·L C(KMnO4)＝0.001909mol·L 40.用磺基水杨酸法比色测铁的含量 (1)根据下列数据绘制工作曲线 Fe含量mg/ml吸光度A (2)水样的分析

水样在相同条件下显色，测及吸光度为0.413，求水样含铁量mg·L-1 * 图略 C＝8.20ug、mL＝8.20mg·L标准系列：Fe(ug、mL) 2

计算该工作曲线的回归方程 * A＝0.0516X-0.0037

42、用连续滴定法测某水样碱度。取水样100ml，用0.0500 mol·L的盐酸溶液滴

定。在酚酞由红色转为无色时用去6.50ml，在甲基橙由黄色转为橙色时又用去10.40ml，求: 水样的总碱度和分碱度(以CaCO3计)。*碳酸盐650mg/l，重碳酸盐195mg/l.

43、测定某水样总硬度。移取水样50.00ml，从EBT为指示剂，消耗0.01025mol·L的EDTA标准溶液14.50ml，试分别用mmol／L和德国度表示出水样硬度。CaO式量56.08。*2.976mmol/l，16.67

-1

0

-1

-1

-1

-1

-1

3+

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

2 0.097

4 6 8 10 12 0.200

0.304

0.408

0.510

0.613

41、用磺基水扬酸法比色测铁的含量测定的数据如下：

4 0.200

6 0.304

8 0.408

10 0.510

12 0.613

A

0.097

44溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·L的NH4SCN标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。 已知：AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44 *（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10）×58.44/0.5

45、用KMnO4法测定样品中亚铁含量时(不含其它干扰物)，准确称取0.2500g试样，在酸性条件下，

4

-3

用0.02mol·LKMnO4标准溶液滴定，消耗26.50ml。(已知铁的原子量55.58)求：

①KMnO4对铁的滴定度

②样品中铁的百分含量*0.00555g/ml 58.9%

-1

-1

-1

46、称取钢样0.500g，将其中的Mn氧化为MnO4定容于100ml，测得其吸光度为0.310，已知比色皿厚度为1cm，摩尔吸光系数ε为2230L·moL·cm，求钢样中锰的百分含量。已知，Mn原子量为55.0。*Mn%=1.39×10×55×0.1/0.5=0.15%

47、取H2O2样品溶液一份在酸性介质中，用0.5110mol.lKMnO4溶液33.12ml滴定至终点,试计算该样品中H2O2的质量.已知H2O2分子量为34.02（m=1.439g）.

48、称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe后，用0.01643mol.l的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35。14ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85） (t=63.87%)。

49、用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.07448mol.l的AgNO3标准溶液滴定，用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。*6.52g/l 50、称取KBr样品0.6156g,溶解后移入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。吸取25.00ml试液于锥形瓶中加入0.1045mol.lAgNO3标准溶液25.00ml,用0.1102mol.l的NH4SCN标准溶液滴定至终点，用去12.01ml,计算KBr百分含量？已知KBr分子量为119。*99.7%

51、一草酸样品，欲测其纯度，已知称样重为0.3678g,用0.1021mol.l-1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH

的体积为27.65ml,试计算H2C2O4.2H2O的纯度.(百分含量) 已知H2C2O4的分子量为126. *48.37%

52、称取0.2107g石灰石样品,沉淀为CaC2O4并溶解于H2SO4,需要0.0103mol.l-1KMnO4溶液

25.05ml滴定至终点，求石灰石中CaCO3的百分含量.(已知CaCO3分子量为100.1) (30.6%) 53、有一纯粹的CaCO3和 BaCO3混合物0.500g,溶解后刚好被30.00ml 0.2500mol.l-1的盐酸中和,

求这两碳酸盐各自的含量. 已知CaCO3,BaCO3的分子量分别为100.1和197.3 (CaCO3%=49.4%,BaCO3%=50.60%)

54、用间接碘量法测定软锰矿中MnO2含量，试样重为０.2334g,滴定时用去0.1022mol.l-1的NaS2O3

标准溶液45.23ml,求该软锰矿中MnO2含量.(已知MnO2分子量为86.93) (%MnO2=86.08%)

55、用光度法测定KMnO4溶液时，已知其浓度约等于5.0×10-3g/l,摩尔消光系数ε等于

4740L.mol-1cm-1,欲使吸光度为0.30,应选用多厚的比色皿?已知KMnO4的分子量为158 (b=2cm)

56、用0.2165g纯Na2CO3为基准物,标定未知浓度的HCl溶液时,消耗HCl溶液20.65ml,计算HCl

溶液的浓度.已知的分子量为106 (c=0.1978mol.l-1)

57、用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2mol.l-1NaOH溶液的准确浓度.今欲使得用去的NaOH体

积为25.00ml,应称取基准物的质量为多少克?已知:邻苯二甲酸氢钾的分子量为204.2 (m=0.2×25.00×10-3×204.2≈1.0g)

58、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时,称取0.2648g试样,用0.1970mol.l-1的HCl标准溶液滴定,

终点时用去

HCl

标准溶液

24.45ml,求纯碱中

Na2CO3

(%Na2CO3=0.1970×24.45×10-3×53.00×100-1

-1

-1

2+

-1

-1

-4

的百分含量.

0.2648=96.41%)

59、测定Na2CO3样品的含量时,称取样品0.2009g,滴定至终点时消耗C(1H2SO4)=0.2020mol.l-1

2的硫酸溶液18.32ml,求样品中Na2CO3的百分含量.已知Na2CO3的分子量为106 (%Na2CO3=18.32×0.2020×53.00×1000.2009=97.63%)

60、计算0.1135mol.l-1盐酸溶液对CaO的滴定度. 已知CaO分子量为56.03 (T=0.003138)

5