内容发布更新时间 : 2024/4/26 21:22:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

61、将0.1121mol.l-1AgNO3溶液30.00ml加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50ml

0.1158mol.l-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全.计算试样中氯的百分含量.已知CL的原子量为35.5. (Cl%=51.69%)

62、如果将30.00mlAgNO3溶液作用于0.1173gNaCL,剩余的AgNO3需用3.20mlNH4SCN溶液去滴

定.已知滴定20.00mlAgNO3需要21.00mlNH4SCN溶液,Cl的原子量为35.5,试计算: (1) AgNO3溶液的浓度 (2) AgNO3溶液对Cl-的滴定度 (3) NH4SCN溶液的浓度。

63、称取0.1005g纯CaCO3,溶解后,于100ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25ml,在PH>12时,用钙指示

剂来指示终点,用去EDTA标准溶液24.90ml,试计算: (1) EDTA溶液的浓度

(2) 每毫升EDTA溶液相当于多少毫克ZnO.(ZnO分子量为81)。

64、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去0.100mol.l-1 EDTA

25.00ml,另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去EDTA 14.25ml,每升水样中含CaO,MgO各为多少毫克? (CaO 79.8mg,MgO 44.9mg)

65、 称取0.500g煤试样,灼烧并使其中硫完全氧化成为SO42-,将它处理成溶液;除去重金属阳离子后,

加入0.500mol.l-1 BaCL2溶液20.00ml,使之生成BaSO4沉淀.过量的Ba2+用0.0250mol.l-1EDTA滴定,耗去20.00ml,试计算煤中含硫百分率. 已知S,O的原子量分别为32,16. (S%=3.21%)

66、在酸性溶液中,25.00ml KMnO4溶液和50.00ml浓度为0.125mol.l-1的KHC2O$溶液完全反应,

则KMnO4溶液的浓度为多少? (由n( 1KMnO4)=n(1KHC2O4) C(1KMnO4)=2×

5250.1250×50.0025=0.5000)

67、称取0.1500Na2C2O4基准物,溶解后在墙酸性溶液中用 KMnO4溶液滴定,用去20.00ml,计算KMnO4溶液的浓度及其对铁(原子量为55.85)的滴定度.

(C=0.1119mol.l-1, TFeKMnO4=0.006248)

68、吸取水样50.00ml,于酸性条件下准确加入浓度为0.05000mol.l-1的K2Cr2O7溶液25.00ml,在一定条件下,水样中的还原性物质被氧化,然后将剩余的Cr2O72-以0.04820mol/l的(NH4)2Fe(SO4)2滴定,消(COD=

耗

体

积

为

15.00ml,

求

水

的=84.32)

COD

值

.

(0.05?25?10?3?0.04820?15?10?3)?850?10?369、用一定体积的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4.H2C2O4.2H2O,如用0.2000mol.l-1的NaOH中和同样质量的该物质,所需NaOH的体积恰为KMnO4的一半,试计算KMnO4溶液的浓度。 （=0.02667mol.l-1） 70、

称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na2C2O40.3685g,共置于同一烧杯中,加入H2SO4并加热,待反

应完全后,用0.02400mol.l-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26ml,计算软锰矿中MnO2的百分含量.已知MnO2分子量为87.。*56.08% 71、

称取含有苯酚的试样0.5000g,溶解后加入0.1000mol.l-1的KBrO3溶液(其中含有过量

KBr)25.00ml,并加HCl酸化,放置，待反应完全后加入KI,滴定析出的I2消耗了0.1003mol.l-1 NaS2O3溶液29.91ml,计算试样中苯酚的百分含量.(苯酚的分子量为94) (37.64%) 72、

称取含有KI的试样0.5000g,溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-,煮沸除去过量Cl2,再加入过

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量KI试剂,滴定I2时消耗了0.2082 mol/lNa2S2O3 21.30ml,计算试样中KI的百分含量.已知KI的分子量为166. (2.454%) 73、

已知含铁(Fe2+)浓度为1.0mg/ml的溶液,用邻二氮菲溶液法测定铁,吸收池厚度为2cm,在

510nm处测得吸光度A=0.380,计算其摩尔吸光系数。铁原子量为55.85. (ε=×104 L.mol-1.cm-1) 74、 75、 76、

0.380=1.1

2?1.8?10?5称取氯化物试样0.2266g,加入30.00ml 0.1121mol.l-1 AgNO3溶液.过量的AgNO3消耗了用比色法测得标准锰溶液(1.80mg/l)的吸光度为0.180,在同样条件下,测得吸光度为0.600的准确量取生理盐水10.00ml,加入指示剂KcrO4后,以0.1045mol.l-1 AgNO3标准溶液滴定至

0.1158mol.l-1 NH4SCN 6.50ml, 计算试样中氯的质量分数.已知Cl的原子量35.5. (40.84%) 试液含锰量为多少?*6mg/l

砖红色,用去AgNO3标准溶液14.58ml,计算生理盐水中NaCl的百分含量.已知NaCl分子量为58.45. (NaCl%=0.1045?14.58?58.45?10377、

10=0.89%)

需要加多少毫升水到1升0.2000mol.l-1的盐酸溶液中,才能使稀释后的HCl溶液对CaO的

滴定度T为0.00500g.ml-1?已知CaO分子量为56.(由T=

1C2×56.0

100021000?0.256.0?=0.005 V=120ml)。

1000?V200078、 79、

测定某水样硬度时，移取水样50.00ml,控制PH=10,用浓度为0.01025mol.l-1的EDTA标准试求用EDTA滴定Fe3+和Al3+时所需的最低PH值为多少?已知:lgK稳[Aly]2-=16.13, lgKPH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 溶液滴定,消耗了13.54ml,计算该水样的硬度(德国度).已知CaO式量为56.08. 稳[Fey]-=25.1 ,lgаy(H)与PH的关系:

Lgαy(H) 21.18 17.20 13.51 10.6 8.41 6.45 4.65 3.32 2.26 *滴定Fe3+，PH=1.1~1.2 滴定Al3+，PH=4.1~4.2 80、测定4.250克土壤中铁的含量时，用去0.0200mol/LK2Cr2O738.30ml,试计算土壤中铁的百分含

量（Fe原子量55.8，K2Cr2O7式量294.2）*Fe%=0.02×38.30×6×55.8×100%/4.25=6%

81、某一含草酸和草酸钠的溶液25.00ml刚好与15.00ml0.100mol/l的NaOH溶液反应；此溶液又

能与31.00ml的0.02000mol/l的KMnO4溶液反应，试求出每升溶液中H2C2O4及Na2C2O4的克数。已知H2C2O4分子量90.0，Na2C2O4分子量134。* H2C2O42.7g/l Na2C2O41.17g/l 82、准确称取0.2000克纯CaCO3，用盐酸溶液并煮沸除去CO2后，在容量瓶中稀释至500ml，吸

取50.00ml,调节PH=12,用EDTA滴定，用去18.82ml,求EDTA的量浓度和该EDTA对CaO、CaCO3的滴定度。已知CaO、CaCO3的分子量分别为56、100。（C=0.0106mol/l, 5.94×10-4, 1.06×10-3）

83、称取铝盐混凝剂1.200g，溶解后加入过量10.0mmol/lEDTA溶液50.00ml，PH为5~6，用

10.0mmol/l锌标准溶液回滴，消耗10.90ml，求混凝剂中Al2O3百分含量,已知Al2O3分子量为102。（16.61%）

84、用虹吸法吸取某河水水样100ml,立即以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/l的HCl滴定至变橙红

色，消耗1.25ml，同时另取一份水样500ml，立即加入CaCO3粉末，放置5d，过滤后取滤液100ml，加甲基橙指示剂，用同浓度盐酸滴定至终点，消耗3.50ml，求该水样中浸蚀性CO2的含量（mg/l）?(49.5)

85、准确称取0.2500克 K2Cr2O7，用直接法配成100ml标准溶液，然后加KI，在酸性条件下，用

Na2S2O3标准溶液滴定至终点，用去40.02ml，计算K2Cr2O7标准溶液的量浓度和Na2S2O3的量浓度。（0.510，0.1274） 86、取一定体积含铁废水，用邻二氮菲光度法，在508nm处，用1cm比色皿，测得吸光度A=0.15，

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同时另取同体积水样，加1ml盐酸羟胺溶液，再按上法测得吸光度A=0.21，求水样中Fe2+、Fe3+和总铁的百分含量(mg/l)已知Fe的原子量为55.8（0.76，0.31，1.07mg/l）

87、从一含甲醇的废水取出50.00ml水样，在H2SO4存在下，与0.05mol/l K2Cr2O7溶液25.00ml

作用。反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.2500mol/lFeSO4滴定剩余的K2Cr2O7用去11.85ml，求水中甲醇的含量。(350.7mg/l)

88、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗

EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁硬度。（99.6，90.4，8.8meq/l） 89、混合碳酸盐试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液

40ml滴定至酚酞终点，①如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？②如果试样含有等mmol数的Na2CO3与NaHCO3，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？（20ml，80ml）

90、用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时，计算（1）等量点，（2）等量点前后

±0.1%相对误差范围内溶液的PH值。选用何种指示剂？

91、测定肥料中的含氮量时，试样重0.2471g，消解并处理成铵盐，然后加浓碱溶液蒸馏产生的

NH3用过量的50.00ml0.1015mol/lHCl吸收，然后再用0.1022mol/lNaOH反滴过量的HCl。用去11.67ml，计算样品中氮的百分含量？

92、试剂厂生产的无水ZnCl2，采用EDTA配位滴定法测定产品中的百分含量，现准确称取样品

0.2500g，溶于水后，控制酸度在PH=6的情况下，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mol/LEDTA

2+

标准溶液滴定Zn,用去17.90mlEDTA ,求样品中ZnCl2百分含量？*M(ZnCl2)=136.3g/mol 93、测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，以HNO3溶解，除去及氮的化合物后，加入1.5GKI,

析出的I2用0.1974mol/l Na2S2O3溶液滴定使淀粉褪色，消耗21.01ml Na2S2O3溶液，计算其中铜的百分含量。*M(Cu)=63.546g/mol

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