内容发布更新时间 : 2024/12/24 9:16:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
章末综合检测(二) (时间:60分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行,其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是( )
A.“彩雾”是一种混合物 B.上述过程中有物理变化
C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
解析:选D。A.由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂,因此是混合物。B.由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的,因此是物理变化。C.飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D.“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因,与焰色反应无关。
2.下列物质与类别不对应的是( )
A B C D 盐 高分子化合物 糖类 混合物 解析:选B。A.小苏打的化学式为NaHCO3,属于盐,A项正确;B.食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,分子量较小,不属于高分子化合物,B项错误;C.淀粉属于多糖,C项正确;D.84消毒液的成分为NaCl和NaClO,属于混合物,D项正确。
3.(2018·潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是( )
选项 A B C D X 分散系 电解质 元素周期表的纵行 化合物 Y 胶体 酸 主族 共价化合物 Z 溶液 碱 副族 离子化合物 H 烟 盐 卤族 酸 解析:选B。分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族,其中卤族
1
属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D正确。
4.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A.Na、Ba2、NO3、HCO3 C.MnO4、K、Cl、Mn2
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B.Cl、K、H、Na、SO24 D.Fe2、NO3、SO24、OH、Na
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-+++-
解析:选B。能与NH4HCO3作用产生气体的无色溶液既可能是酸性溶液(产生CO2),也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在,C项中MnO4为紫色,D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:SO23+2H===SO2↑+H2O B.碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I+SO24+4H
2C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+SO24+Ba+OH===BaSO4↓+
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H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3===2FeO24
+3Cl+H2O+4H
解析:选B。A.稀硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故A错误;B.碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸,故B正确;C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶
2液反应至中性:2H+SO24+Ba+2OH===BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.在强碱性溶
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液中H不能存在,故D错误。
6.下列各组离子能大量共存的是( )
①84消毒液的水溶液中:Fe2、Cl、Ca2、Na ②加入KSCN显红色的溶液:K、NH4、Cl、S2
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3、Al3、SO24、K ④pH=2的溶液中:NH4、Na、Cl、Cu2 ⑤无色溶液中:K、CH3COO、HCO3、MnO4 A.②③ C.①⑤
B.①③ D.③④
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解析:选D。①84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO,具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在;②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3,S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存;③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO3,Fe3
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+
2、Al3、SO24、K能够大量共存;④pH=2的溶液显酸性,NH4、Na、Cl、Cu能够大
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+-+++-+
量共存;⑤MnO4在溶液中显紫红色,不能在无色溶液中存在。
7.下表中对应关系错误的是( ) A NaCl===Na+Cl;NH3·H2O-+-NH4+OH+ 2
均属于电离方程式
B Ba2+SO24===BaSO4↓;HCO3+OH-===CO23+H2O +---均可表示一类反应 C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使含有酚酞的碱性溶液褪色 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 均利用SO2的同一性质 Cl2和S在反应中均既作氧化剂又作还原剂 D 解析:选C。C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,表现出还原性;SO2使含有酚酞的碱性溶液褪色,表现酸性氧化物的性质。
8.下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是( ) 选项 A 实验 向淀粉-KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液 将氯水滴加到含KSCN溶B 液的绿矾溶液中 向硫化钠和亚硫酸钠的混C 合液中滴加稀盐酸 向含酚酞的氢氧化钡溶液D 中滴加稀硫酸 现象 在空气中放置一段时间后,溶液呈蓝色 溶液由浅绿色变为红色 产生淡黄色沉淀 有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色 +离子方程式 4H+4I+O2===2I2+2H2O 2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl, Fe3+3SCN===Fe(SCN)3 2S2+SO23+6H===3S↓+3H2O Ba2+OH+H+SO24===BaSO4↓+H2O +-+-+---++-++--解析:选D。反应后溶液呈中性,Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2+2OH+SO24+2H===BaSO4↓+2H2O。
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+
9.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明氧化性:Cr2O27>I2 D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
解析:选D。A.化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;B.由反应①可知,氧化铬分别与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;C.由②中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cr2O27>I2,故C正确;D.实验③中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故D错误。
3
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10.某强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4×103 mol XO(OH)2,需用30 mL 0.2 mol·L
A.+2 C.0
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+-+
的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是( )
B.+1 D.-1
解析:选C。XO(OH)2中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X元素被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降相等:2.4×103×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中常见的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
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请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫________。
(2)淡黄色固体最终位于__________组,它的电子式为________________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:________________________________________________________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有________g该物质参与反应。
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式:_____________________________________。
解析:(1)从图形看,为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:
(2)淡黄色固体是Na2O2,其电子式为
。
高温
(3)CO为还原性气体,在高温下可还原Fe2O3:3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2。 (4)3NO2+H2O===2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。
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