内容发布更新时间 : 2024/4/28 13:45:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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跟踪检测（四十三） 化学键与分子间作用力
1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ C．①③⑥
B．③④⑤⑥ D．③⑤⑥
解析：选D 单键均为σ键，双键和叁键中各存在一个σ键，其余均为π键。 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( ) A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键
解析：选B 乙炔分子(CH≡CH)中每个碳原子形成2个π键，碳原子采用sp杂化，A、D正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确。
3．(2018·奎屯模拟)下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是( ) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化 C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
解析：选B 丙烯(CH3—CH===CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个
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1
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π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp杂化，
2
3
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中的C
为sp杂化，丙烯中只有1个C原子为sp杂化，B项错误；C与C之间形成的共价键为非极
性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳
原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
4．(2018·荆州模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( ) A．PCl3中P原子sp杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
5＋3×13
解析：选D PCl3分子中P原子形成3个σ键，孤对电子数为－3＝1，为sp
23＋3×1
杂化，三角锥形，A正确；BCl3分子中B原子形成3个σ键，孤对电子数为－3＝0，
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为sp杂化，平面三角形，B正确；CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为－2＝0，
2为sp杂化，直线形，C正确；H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为＝2，为sp杂化，V形，D错误。
5．(2018·海南校际联考)下列分子或离子中，空间构型是平面三角形的是( ) A．CH4 C．NO3
－3
6＋2×1
－22
B．NH4 D．CO2
3
＋
＋
解析：选C A项，CH4中C原子为sp杂化，分子为正四面体结构；B项，NH4中N原子13－
为sp杂化，离子为正四面体结构；C项，NO3中N原子上价层电子对数(5＋1)＝3，孤电子
2对数3－3＝0，为平面三角形；D项，CO2中C原子为sp杂化，分子呈直线形。
6．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是( ) A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp杂化 B．[Cu(NH3)4]中，NH3分子是配体 C．NH4与PH4、CH4、BH4互为等电子体 D．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
1
解析：选D A项，氨气分子中氮原子的价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，所以N
2原子采用sp杂化，不符合题意；B项，在[Cu(NH3)4]中，Cu提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，不符合题意；C项，等电子体为原子数相等和价电子数相等的分子、离子或原子团，NH4与PH4、CH4、BH4均含有5个原子，且价电子数均为8，互为等电子体，不符合题意；D项，NH3和PH3的结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随其相对分子质量的增大而增大，但NH3的分子间存在氢键，所以相同压强下，NH3和PH3相比，NH3的沸点较高，符合题意。
7．肼(H2N—NH2)和偏二甲肼[H2N—N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是( )
A．肼分子中的氮原子采用sp杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键 C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物
解析：选C 肼分子中每个N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以其价层电子对个数是4，则N原子采用sp杂化，A项正确；肼分子中N原子之间存在非极性键，N原子和H原子之间存在极性键，B项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分教育配套资料K12
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＋
＋
－
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2＋
2＋
＋
＋
－
2＋
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子，C项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，属于同系物，D正确。
8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是( )
A．H2O2中有3个σ键、1个π键 B．H2O2为非极性分子 C．H2O2中氧原子为sp杂化
D．H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键
解析：选D H2O2中有3个σ键，无π键，A项错误；根据图示，H2O2中正负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误；H2O2中氧原子为sp杂化，C项错误；H2O2沸点较高，可推测分子间形成了氢键，D项正确。
9．(2017·全国卷Ⅱ)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：
(1)经X-射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
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1
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6)，则N5中的大π键应表示为________。
③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N—H…Cl、________________________、________________________________________________________________________。
(2)R的晶体密度为d g·cm
－3
＋
6
－－
n，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个
[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________。
解析：(1)①结合题图可知：晶体R中两种阳离子为NH4和H3O，两种阳离子的中心原子均采取sp杂化；NH4中成键电子对数为4，H3O中含1个孤电子对和3个成键电子对，即中心原子的价层电子对数均为4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH4和H3O
＋
＋
3
＋
＋
＋
＋
分别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。②从题图可以看出：阴离子N5呈
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