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第六章 硫和国硫的化合物 环境保护
第一节 氧族元素测试题
一:氧族元素
1:元素周期表中的第 族称为 。它包括 等几种元素。
2:原子结构相同点是最外层都有 个电子(原因同 ),不同点是核 数,电子 数,原子半径从上至下依次 。分析氧族元素的最外层电子数,得出最高正价 价,最低负价 价,特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。 3:自上而下,原子半径越 ,原子核对核外电子的束缚能力 ,得出自上而下得电子能力依次 (即氧化性和非金属性逐渐减弱),失电子能力 (即还原性和金属性增强)。
4:由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐 ,最高价含氧酸的酸性逐渐 ; 5:氧族元素的化学性质:氧族元素的原子最外层电子均为 个,在反应中易 电子,表现出 性。
(1)化合价:氧族元素在反应中易得 个电子,通常表现为 价,但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移,生成+ 价或+ 价的化合物。
(2)气态氢化物:Se、Te和S一样,也可与H2化合生成气态 ,氢化物的水溶液均显 性,在氢化物中,它们都显 价。
(3)最高价氧化物:S、Se、Te均有 氧化物和 氧化物,在三氧化物中均显+ 价,它们的氧化物对应的水化物均为 。酸性强弱:H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 6:氧族元素性质的递变规律:
(1)熔点:氧 硫 硒 碲(用大于或小于) (2)沸点:氧 硫 硒 碲 (3)密度: 氧 硫 硒 碲 (4)导电性:氧 硫 硒 碲
(5)氢化物稳定性: 氧 硫 硒 碲 (6)高价含氧酸酸性:硫 硒 碲
7:氧族元素性质递变的原因: 8:练习
1.钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )
A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物、水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定 答案:D
2.下列结论正确的是( )
2-2-
(1)粒子半径:S>Cl>S>F (2)稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te (3)还原性:S>Cl---
>Br>I (4)氧化性:Cl2>S>Se>Te (5)酸性:H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性:F>Cl>S>Se
A.(2)(4)(6) B.(1)(2)(3) C.(1) D.(6) 答案:A
3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( ) A.Fe2S3 B.FeCl2 C.CuS D.AlCl3 答案:D
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4.在S+O2====SO2的反应中:S作 剂,在黑火药的爆炸反应中:
点燃
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,S作 剂。 答案:还原剂;氧化剂 二:臭氧
1:O3与O2物理性质的对比
点燃
O3 色、嗅、态 溶解度(水中) 熔点 沸点 通常为一有特殊 的淡 色气体,液态O3呈深 色,固态O3为紫 色 大 - ℃ -112.4℃ O2 通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡 色,固态O2 呈 雪花状,淡 色 小 - ℃ -183℃ 2:同素异形体: 如O3、O2就是氧元素的同 ,我们说O3、O2互为 关系。
+
[思考1]钠原子(Na)和钠离子(Na)都是由同一种元素——钠元素形成的,它们是同
+
素异形体吗?为什么?(不是,因为Na原子和Na是同一元素的不同粒子,不属单质。)
[思考2]Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同,它们是同素异形体吗?为什么? (不是,因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。) ...
2[思考3]1) 1H与1H互为什么关系?(互为同位素。
3:同素异形体和同位素的区别 定 义 研究对象 举 例 同素异形体 同一种元素的不同 互称同素异形体 单 质 O2和 ,石墨和 11同位素 同一元素的不同 (或不同原子)互称同位素。 核素或原子 35H、 ;17Cl和1737Cl 4:O3与O2相比,有无共性?有何差别?(二者都具氧化性,而且O3比O2有着更强的氧化
性;另O3不稳定,能分解。)不稳定性:2O3====3O2
上述反应是否为氧化还原反应?为什么?(否,因无元素化合价的变化。) 造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?(分子结构不同)
5:臭氧的用途:脱色剂、消毒剂。O3用于脱色、消毒,基于其什么性质? (强氧化性)
放电
3O2====2O3
三:过氧化氢:(水溶液俗称 )
1:从H2O2中氧的化合价是- 及氧元素常见的化合价是 价,可理解H2O2的 性和弱 性。
2:由H2O2具有强 性决定其用途是 剂、 剂、 剂;至于作脱氯剂可从H2O2的弱 性理解而作为火箭燃料,可用化学方程式:
MnO2
2 H2O2==== H2O+ O2↑来分析
H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?(固液,不加热)
四:氧族元素练习
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1.氧族元素的性质随核 电荷数增加而依次减小的是 [ ]
A.单质的熔点 B.原子得电子能力 C.形成氢化物的稳定性 D.原子半径 2.氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 [ ] A.H2Se>H2S>H2O>H2Te B.H2O>H2S>H2Se>H2Te
C.H2S>H2Se>H2Te>H2OD.H2Se>H2Te>H2O>H2S3.下列说法不正确的是 [ ] A.硫化氢比碲化氢稳定B.H2SeO3中的Se既有氧化性,又有还原性
C.硒酸钠的分子式是Na2SeO3D.硫不能导电,而碲却能够导电
4.下列单质中,通常最不易与H2化合的是 [ ]A.氧 B.硫C.硒 D.碲 5.在水溶液显酸性的下列氢化物中,最稳定的是 [ ]A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te 6.在氧族元素的单质中,氧化性最强的是 [ ]A.氧 B.硫C.硒 D.碲 7.在氧族元素的下面的离子中,还原性最强的是 [ ]
2-2- 2-2- A.O B.SC.Se D.Te
8.下列各组物质中,其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 [ ] A.SO2和H2SO4 B.CO和H2CO3 C.TeO2和H2TeO3 D.SeO3和H2SeO4 9.关于硒及其化合物的叙述错误的是 [ ] A.H2Se稳定性比H2S强 B.H2Se还原性比H2S强
C.H2Se能在空气中燃烧 D.H2SeO3酸性比H2SeO4弱 10.下列叙述不正确的是 [ ] A.H2S,H2Se,H2Te稳定性增强 B.H2S,H2Se,H2Te还原性增强
C.S,Se,Te氧化性减弱 D.H2S比H2Te酸性弱 11.对氧族元素叙述错误的是 [ ] A.原子最外层电子数相等B.由上而下原子半径依次增大
C.由上而下阴离子的还原性增强 D.由上而下核电荷数依次增加,核对最外层电子的吸引力也增大 12.下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是 [ ]
2-2- 2-2-
A.Cl->S>I->TeB.S>I->Cl->Te
2-2--2-2-- C.Te>S>I->Cl D.I->S>Te>Cl 13.以下微粒半径大小,排列正确的是 [ ]
2-2-2- A.Se<S B.O<S C.S>S D.O>S 14.下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是 [ ] A.均可显-2,+4,+6价 B.能跟大多数金属直接化合
C.都能跟氢气直接化合 D.固体单质都不导电 15.下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是 [ ]
---2-2- --2-2--
A.Cl<Br<I<Se<SB.Cl<Br<Se<Se<I
--2-2-- ---2-2- C.Cl<Br<Se<S<I D.Cl<Br<I<S<Se
16.可以用两种单质直接化合而制得的物质是 [ ] A.Cu2S B.FeCl2 C.FeS D.CuS
17.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有: [ ]①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④
18.比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。①硫的原子半径比
2--2-氧______,比硒______②S的还原性比Cl______比O______。③S的氧化性比氯______,比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。
19.根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置,用化学式或元素符号回答下列回题:①非金属性最活泼的元素是______。②还原性最强的离子是______。③常温下单质是液态的元素是______。④常温下气态氢化物是液态的元素是______。⑤不存在最高价态的元素是______。⑥完成以下四个化学方程式:F2+H2O_____ Cl2+H2S_____ _ Br2+H2Se______
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