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第六章 硫和国硫的化合物 环境保护
第一节 氧族元素测试题
一：氧族元素
1：元素周期表中的第 族称为 。它包括 等几种元素。
2：原子结构相同点是最外层都有 个电子（原因同 ），不同点是核 数，电子 数，原子半径从上至下依次 。分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价 价，最低负价 价，特殊性的氧元素无+ 价及中间价+ 价。 3：自上而下，原子半径越 ，原子核对核外电子的束缚能力 ，得出自上而下得电子能力依次 （即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力 （即还原性和金属性增强）。
4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐 ，最高价含氧酸的酸性逐渐 ； 5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为 个，在反应中易 电子，表现出 性。
（1）化合价：氧族元素在反应中易得 个电子，通常表现为 价，但最外层的6个电子或4个电子一般也可发生偏移，生成+ 价或+ 价的化合物。
（2）气态氢化物：Se、Te和S一样，也可与H2化合生成气态 ，氢化物的水溶液均显 性，在氢化物中，它们都显 价。
（3）最高价氧化物：S、Se、Te均有 氧化物和 氧化物，在三氧化物中均显+ 价，它们的氧化物对应的水化物均为 。酸性强弱：H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 6：氧族元素性质的递变规律：
（1）熔点：氧 硫 硒 碲（用大于或小于） （2）沸点：氧 硫 硒 碲 （3）密度： 氧 硫 硒 碲 （4）导电性：氧 硫 硒 碲
（5）氢化物稳定性： 氧 硫 硒 碲 （6）高价含氧酸酸性：硫 硒 碲
7：氧族元素性质递变的原因： 8：练习
1.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是( )
A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物、水化物至少有两种 C.钋与氢气不能直接化合 D.钋的氢化物很稳定 答案：D
2.下列结论正确的是( )
2－2－
(1)粒子半径：S＞Cl＞S＞F (2)稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te (3)还原性：S＞Cl－－－
＞Br＞I (4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te (5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3 (6)非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A.(2)(4)(6) B.(1)(2)(3) C.(1) D.(6) 答案：A
3.下列物质能由单质直接化合而制得的是( ) A.Fe2S3 B.FeCl2 C.CuS D.AlCl3 答案：D
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4.在S＋O2====SO2的反应中：S作 剂，在黑火药的爆炸反应中：
点燃
2KNO3＋S＋3C====K2S＋N2↑＋3CO2↑，S作 剂。 答案：还原剂；氧化剂 二：臭氧
1：O3与O2物理性质的对比
点燃
O3 色、嗅、态 溶解度(水中) 熔点 沸点 通常为一有特殊 的淡 色气体，液态O3呈深 色，固态O3为紫 色 大 － ℃ －112.4℃ O2 通常为一无色无气味的气体液态O2呈淡 色，固态O2 呈 雪花状，淡 色 小 － ℃ －183℃ 2：同素异形体： 如O3、O2就是氧元素的同 ，我们说O3、O2互为 关系。
＋
［思考1］钠原子(Na)和钠离子(Na)都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同
＋
素异形体吗?为什么?（不是，因为Na原子和Na是同一元素的不同粒子，不属单质。）
［思考2］Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么? （不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。） ．．．
2［思考3］1） 1H与1H互为什么关系?（互为同位素。
3：同素异形体和同位素的区别 定 义 研究对象 举 例 同素异形体 同一种元素的不同 互称同素异形体 单 质 O2和 ，石墨和 11同位素 同一元素的不同 (或不同原子)互称同位素。 核素或原子 35H、 ；17Cl和1737Cl 4：O3与O2相比，有无共性?有何差别?（二者都具氧化性，而且O3比O2有着更强的氧化
性；另O3不稳定，能分解。）不稳定性：2O3====3O2
上述反应是否为氧化还原反应?为什么?(否，因无元素化合价的变化。) 造成O3与O2化学性质差别的原因是什么?（分子结构不同）
5：臭氧的用途：脱色剂、消毒剂。O3用于脱色、消毒，基于其什么性质? （强氧化性）
放电
3O2====2O3
三：过氧化氢：（水溶液俗称 ）
1：从H2O2中氧的化合价是- 及氧元素常见的化合价是 价，可理解H2O2的 性和弱 性。
2：由H2O2具有强 性决定其用途是 剂、 剂、 剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱 性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：
MnO2
2 H2O2==== H2O+ O2↑来分析
H2O2与MnO2混合制O2的反应有何特点?（固液，不加热）
四：氧族元素练习
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1．氧族元素的性质随核 电荷数增加而依次减小的是 [ ]
A．单质的熔点 B．原子得电子能力 C．形成氢化物的稳定性 D．原子半径 2．氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是 [ ] A．H2Se＞H2S＞H2O＞H2Te B．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
C．H2S＞H2Se＞H2Te＞H2OD．H2Se＞H2Te＞H2O＞H2S3．下列说法不正确的是 [ ] A．硫化氢比碲化氢稳定B．H2SeO3中的Se既有氧化性，又有还原性
C．硒酸钠的分子式是Na2SeO3D．硫不能导电，而碲却能够导电
4．下列单质中，通常最不易与H2化合的是 [ ]A．氧 B．硫C．硒 D．碲 5．在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是 [ ]A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te 6．在氧族元素的单质中，氧化性最强的是 [ ]A．氧 B．硫C．硒 D．碲 7．在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是 [ ]
2-2- 2-2- A．O B．SC．Se D．Te
8．下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是 [ ] A．SO2和H2SO4 B．CO和H2CO3 C．TeO2和H2TeO3 D．SeO3和H2SeO4 9．关于硒及其化合物的叙述错误的是 [ ] A．H2Se稳定性比H2S强 B．H2Se还原性比H2S强
C．H2Se能在空气中燃烧 D．H2SeO3酸性比H2SeO4弱 10．下列叙述不正确的是 [ ] A．H2S，H2Se，H2Te稳定性增强 B．H2S，H2Se，H2Te还原性增强
C．S，Se，Te氧化性减弱 D．H2S比H2Te酸性弱 11．对氧族元素叙述错误的是 [ ] A．原子最外层电子数相等B．由上而下原子半径依次增大
C．由上而下阴离子的还原性增强 D．由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大 12．下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是 [ ]
2-2- 2-2-
A．Cl-＞S＞I-＞TeB．S＞I-＞Cl-＞Te
2-2--2-2-- C．Te＞S＞I-＞Cl D．I-＞S＞Te＞Cl 13．以下微粒半径大小，排列正确的是 [ ]
2-2-2- A．Se＜S B．O＜S C．S＞S D．O＞S 14．下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是 [ ] A．均可显-2，+4，+6价 B．能跟大多数金属直接化合
C．都能跟氢气直接化合 D．固体单质都不导电 15．下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是 [ ]
---2-2- --2-2--
A．Cl＜Br＜I＜Se＜SB．Cl＜Br＜Se＜Se＜I
--2-2-- ---2-2- C．Cl＜Br＜Se＜S＜I D．Cl＜Br＜I＜S＜Se
16．可以用两种单质直接化合而制得的物质是 [ ] A．Cu2S B．FeCl2 C．FeS D．CuS
17．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： [ ]①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④
18．比较下列各组元素及化合物的性质(用大、小、强、弱来回答)。①硫的原子半径比
2--2-氧______，比硒______②S的还原性比Cl______比O______。③S的氧化性比氯______，比氧______。④硫酸的酸性比高氯酸______。
19．根据O、S、Se、Te和F、Cl、Br、I在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题：①非金属性最活泼的元素是______。②还原性最强的离子是______。③常温下单质是液态的元素是______。④常温下气态氢化物是液态的元素是______。⑤不存在最高价态的元素是______。⑥完成以下四个化学方程式：F2+H2O_____ Cl2+H2S_____ _ Br2+H2Se______
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