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（3）下列说法正确的是____

A．E中含有3种官能团 B．1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH C．由F生成G的反应是消去反应 D．1mol G最多可以与3mol H2发生加成反应 （4）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____ 种（包括C本身）。

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2019年高考化学全真模拟试题（十四）

答案及解析

7～13：CBABBCC

7.【答案】C

点睛：①利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。②同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。如本题C选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图Ⅰ变价交叉，变价关系不正确，Ⅱ变价不交叉，变价关系正确。8.【答案】B

【解析】A.装置 B 中发生的反应为SO2 + Na2O2= Na2SO4，则每消耗 1molNa2O2，转移电子数为2NA，选项A错误；B、关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明 SO2 有还原性，选项B正确；C、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。A中制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。 9.【答案】A

【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；

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C. 苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。 10.【答案】B

【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L=17g/mol，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误；故选B。

点睛：本题考查元素的结构与元素的性质，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为D，含有C、H、O、N四种元素的物质可能是无机物，也可能是有机物，注意从具体的物质实例分析判断。 11.【答案】B

-1

-1

点睛：本题主要考查弱电解质的电离、盐的水解反应及溶液中微粒浓度大小的比较等，充分利用图象信息并结合溶液中微粒的各种守恒关系是解答本题的关键，试题难度较大。本题的易错点是A项，要判断H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级，可以先写出H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的表达式，再结合图象中c(HR)= c(H2R)时，pH约为4.8，说明H的浓度约为10－4.8mol/L，进而得出数量级应为10－5。 12.【答案】C

【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强

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2－

－

+

之比为大于1：2，选项A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，选项B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，选项C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为

,若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2

mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为方向进行，选项D错误，答案选C。 13.【答案】C

=5＞K=0.78，所以该反应向逆反应

【解析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，B属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。A．电极a为负极，电极c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故A正确；B．d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；C．c为阳极，N2O4发生氧化反应生成N2O5，电极上的电极反应式为N2O4-2e+ 2HNO3 =2N2O5+2H，故C错误；D．装置A中每消耗64g SO2，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒可知，理论上装置A和装置A中均有2mol H通过质子交换膜和隔膜，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池是解题的关键。本题的难点是电极反应式的书写，易错点为C，要注意B中左侧是无水硝酸。 26．【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 防止空气中的水蒸

气进入烧瓶，影响产品纯度 (3). 平衡压强、观察氧气的流速 (4). 温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢 (5). POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (6). 当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去 (7). 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应 (8). 50%

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备氯气，常用MnO2和浓盐酸共热产生，因此化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据信息(1)，PCl3

遇水生成H3PO2和HCl，因此碱石灰的目的不仅是尾气处理，还是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中，造成PCl3水解；（3）装置B的作用干燥O2和、平衡压强、观察氧气的流速；（4）PCl3沸点为75.5℃，温度超过超过沸点，造成PCl3大量挥发，导致产量降低，如果温度过低，反应速率变慢；（5）按照水解定义，POCl3中P显＋5价，POCl3水解的反应方程式为POCl3＋3H2O=H3PO4＋3HCl；（6）根据操作，用Fe3＋作指示剂，滴定终点：当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去；根据溶度积大小，AgSCN的溶度积小于氯化银，滴加KSCN溶液时，AgCl沉淀容易转化成AgSCN沉淀，影响实验结果，因此加入少量硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl与SCN－反应；（7）根据反应方程

-+

-+

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式，建立的关系式为POCl3～3HCl～3AgCl～3Ag＋，参与生成AgCl的Ag＋物质的量为：(10×10

－3

×3.2－10×10－3×0.2)mol=0.03mol，即POCl3的物质的量为0.03/3mol=0.01mol，样品中

POCl3的质量为0.01×100×153.5/10g=15.35g，则纯度为15.35/30.70×100%=50%。 27．【答案】 (1). ＜ (2). 0.1mol/(L·min) (3). 25% (4). 不变 (5). N2H4—4e+4OH=N2+4H2O (6). 增大 (7). 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= —1135.7 kJ·mol

【解析】（1）考查勒夏特列原理、化学平衡的计算，①破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应是放热反应，温度T1达到平衡时，n(NH3)=2.4mol，温度为T2平衡时n(NH3)=2.0mol，正反应方向是放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，即T1

2NH3，生成NH3的物质的量为2.0mol，则消耗氢气物质的量为2.0×3/2mol=3.0mol，根据化学反应速率数学表达式，v(H2)=3.0/(10×3)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；消耗N2的物质的量为1mol，则N2的转化率为1/4×100%=25%；化学平衡常数只受温度的影响，增大氢气的浓度，化学平衡常数不变；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，产物是无污染，因此N2H4转化成N2，因为环境是碱性，因此负极电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O，正极反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH，因此正极附近溶液的pH增大；（3）考查热化学反应方程式的计算，肼与NO2的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，②×2－①得出△H=－1135.7kJ·mol，热化学反应方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7 kJ·mol。

点睛：本题的难点是电极反应式的书写，燃料电池中通燃料的一极为负极，通氧气或空气的一极为正极，然后看电解质的酸碱性，本题电解质为碱性，OH在负极上被消耗，OH在正极上被生成，然后写出电极反应式即可。

28．【答案】 (1). 3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2). SiO2 (3). NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 (4). 煮沸(或加热) (5). CO32-+H2O加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全

【解析】试题分析：（1）CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成S单质；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应；（2）强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+；H2O2加热易分解；（3）碳酸钠水解溶液显碱性，Ni2+与OH-反应生成Ni(OH)2沉淀；继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。 （二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). [Ar]4s1 (2). Fe(铁) (3). N>C>Fe>K (4). 3:4 (5). sp (6). 分子 (7). 8 (8).

(9).

HCO3-+OH-，

Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓ 或合并书写 (6). 静置，取上层清液少许于试管中，向其中继续滴

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－1

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－1

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【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1简写为：[Ar]4s1；Fe原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，C原子的基态电子排布式为：1s22s22p2，N原子的基态电子排布式为：1s22s22p3，则K、Fe、C、N基态原子核

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