内容发布更新时间 : 2024/11/17 11:52:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是Fe(铁)。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电离能主要体现的是元素失电子的能力，C、N为非金属元素都较难失电子，C、N同周期，N原子序数大于C，且N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素；K、Fe是金属元素都较易失电子，且K比Fe活泼，故K的第一电离能小于Fe的第一电离能，综上分析，各元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>C>Fe>K。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，结构式为N

C-C

N，共价单键是σ键，共价三键中含有

N，所

2个π键1个σ键，则分子中σ键与π键数目之比为3:4。HCN的结构式为H-C（3）Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点比较低，属于分子晶体。

（4）①铁的a堆积方式为体心立方堆积，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的

，

以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化。

这样的原子有八个，所以铁的配位数为8；如图所示：，

晶胞中铁原子数为：8×+1×=2，体心立方晶胞中r=

=

3

，所以铁原子总体积=2×

。

=2×

，晶胞体积=a，则该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为

②②铝的b堆积方式为面心立方堆积，晶胞中含有Al原子数为：8×+6×=4，则晶胞质

量为：g；该晶胞结构侧面可用如图表示：，铝原子半径rpm=r×10-10cm，设

2

-102

晶胞边长为acm，晶胞边长a与铝原子的半径为r的关系为：2a=(4r×10)，解得a=r×10-10，所以晶胞体积为：(

r×10-10)3cm3，根据密度=质量÷体积，则晶体密度为：

g÷(r×10-10)3cm3=g·cm-3。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). 1,2﹣二甲苯或邻二甲苯 (2). 羧基、溴原子 (3). 加成 (4). CH3OH (5). NaOH醇溶液 (6). (7). B C (8). 17

【解析】考查有机物的推断和合成，根据D发生的反应，确认苯环上有两个取代基，且处于

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邻位，A为芳香烃，即A的结构简式为，名称为1，2－二甲苯或邻二甲苯，

根据C的结构简式，含有官能团是溴原子、羧基；E的结构简式为：，

根据信息②，推出F的结构简式为，对比G和F的结构简式，G比F少了

1个HI，因此F生成G发生消去反应，G的结构简式为：，对比G和H的结

构简式，G生成H的反应类型为加成反应；（2）对比C以及D反应的产物，试剂a应为CH3OH；根据F生成G反应类型，试剂b应是氢氧化钠的醇溶液，并加热；C→D发生酯化反应，其反应方程式为

；（3）A、根据(2)的分析，

E的官能团是羧基和碳碳双键，有2种官能团，故A错误；B、1molH中含有2mol酯基，因此1molH最多消耗NaOH为2mol，故B正确；C、根据上述分析，F生成G发生消去反应，故C正确；D、G中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键，因此1molG最多消耗氢气物质的量

为4mol，故D错误；（4）符合条件的同分异构体有：、

（邻间对三种）、（邻间对三种）、（苯

环上羧基有4种位置）、（苯环上羧基有4种位置）、（苯环

上羧基有2种位置），共有17种形式符合题意。

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，应根据烷烃书写的规律，先整后散，即先写出

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，然后定一移一、定二移一，注意苯环上的取代基的位置为邻间对

三种，从而得出最终答案，平时多注意练习，很容易写出。

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