内容发布更新时间 : 2024/5/14 3:05:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时检测(二十一)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.下列关于平衡常数的说法正确的是( )

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

2.(2013·嘉兴模拟)已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解

②2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )

A．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1 B．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1 C．ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1 D．ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

3．(2013·青岛模拟)随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)

可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1

1

×1059。下列说法正确的是( )

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

4．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其

平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )

A．a＝3 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% 5.在密闭容器中反应A(g)+2B(g)

C(g)分别在三种不同实验条件

下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)

=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

2

下列说法正确的是( )

A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C的ΔH>0

C.实验②平衡时B的转化率为60%

D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1 6.(2013·杭州模拟)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)+4CO(g)下表：

温度℃ 平衡常数 25 5×104 80 2 230 1.9×10-5 Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如

下列说法正确的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)

Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol·L-1，则此时v(正)>v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1

7.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，经充分反应达

到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)

3

1H2(g)2