内容发布更新时间 : 2024/11/5 22:55:52星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

化学反应速率和化学平衡测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s? 2．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2) C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)

3．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是

A．0.45 mol / ?L·s? B．0.15 mol / ?L·s? C．0.225 mol / ?L·s? D．0.9 mol / ?L·s? 5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤ B． C．②③⑥ D．②④⑥ 6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩

7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

＋

8．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶

－

液，无色）＋In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色

9．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，

－

但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下：

－－3+ +

Cr+3OHCr(OH) 3 CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）

向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%

11．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g) 错误！未找到引用源。2SO3(g) ；△H < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

12．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大 C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值增大

13．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

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A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 14．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H < 0的正确的图象为

15．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

A．原混合气体的体积分数为1.2VL B．原混合气体的体积为1.1VL C．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL D．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL 16．现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是

A．增大压强 B．使用了催化剂 C．降低温度 D．减小了X或Y的浓度

17．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生

n/mol 反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正3.0 确的是

Z 2.4

X A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z 1.8 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 ＜1.2Ⅱ Ⅰ C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y Y为固态或液态 0.6 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

0 t0 t 三、填空题（本题包括3小题）

18．对于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。

(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。 19．将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。

⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。

20．甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

已知温度、压强和水碳比[

n(H2O)]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

n(CH4)图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）

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⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。 ⑵升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。 ⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

－

(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×107%，其目的是___________。

四、填空题（本题包括1小题）

21．某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料： ①氨气催化氧化为NO的温度在600℃左右。

②NO在常压下，温度低于150℃时，几乎100%氧化成NO2。高于800℃时，则大部分分解为N2。 ③NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反应且能很快建立平衡，在21.3℃时，混合气体中N2O4

占84.1%，在150℃左右，气体完全由NO2组成。高于500℃时，则分解为NO。

④NO与NO2可发生下列可逆反应：NO＋NO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一部分。

⑤亚硝酸只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定。 试问：（1）在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？

（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO2？ （3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？

五、计算题（本题包括1小题）

22．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。 请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。 ①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。 （2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

附参考答案：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中υ(A)=0.2 mol / ?L·s?；B项中υ(A)=0.25 mol / ?L·s?；C 项中υ(A)=0.2mol / ?L·s?；D项中υ(A)=0.15 mol / ?L·s?。

2．C 如果对于同一物质的υ正=υ逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。

3．D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分数不变，化学反应速率增大。

4．C υ(B)= 2.25 mol/2L÷5s=0.225 mol / ?L·s?。

5．C ②降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z的方向移动；③升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动。

6．A ③锌粉表面积、，⑥15%盐酸浓度高、⑦加热、⑨不断振荡，都能使反应速率增大。

7．C 保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但n(A)∶n(B)∶n(C) 它不是按2∶2∶1反应的，再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C) 不是为2∶2∶1；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率与逆反应速率相等。

8．D 因为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。

－

9．C 因为n(Cr3+)/n(OH)= 2×0.05mol/L×0.050L÷1.0mol/L×0.050L=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大

－

量的CrO2，溶液呈现亮绿色。

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

10．C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：

2A(g)+B(g)2C(g) △n (g)

起始物质的量(mol) 0 0 2 1 转化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4 平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物质的量(mol) 2 1 0

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