内容发布更新时间 : 2024/5/3 20:36:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。

5．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－480.4 kJ·mol 1－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝240.2 kJ·mol

2C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

D．H(g)和O(g)形成H2O(g)中的1 mol H—O键放出462.8 kJ的能量 答案：A

6．(2020·宁波选考适应性考试)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)＋I2(？)②H2(g)＋I2(？)

2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol 2HI(g) ΔH2＝26.48 kJ/mol

－1

下列判断不正确的是( )

A．①中的I2为气态，②中的I2为固态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸收35.96 kJ的热量

解析：选C。根据反应热ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气体，②中的I2为固体，故A、B都正确；由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；根据盖斯定律，由②－①得I2(s)

I2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48

kJ/mol－(－9.48 kJ/mol)＝35.96 kJ/mol，说明1 mol固态碘升华为碘蒸气需要吸收35.96 kJ的热量，故D正确。

7．N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂N4(g)中 1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N 放出941 kJ能量。下列说法正确的是( )

A．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量 B．N4(g)比N2(g)更稳定

C．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ

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D．N4(g)===2N2(g) ΔH＝724 kJ·mol

解析：选C。从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个 N—N键，形成1 mol N4(g)中的化学键放出6×193 kJ 的能量，A项错误；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)可知ΔH＝6×193 kJ·mol－2×941 kJ·mol＝－724 kJ·mol，这说明 N2(g)的总能量小于 N4(g)，因此N2(g)比N4(g)更稳定，B项错误；根据B选项中分析可知1 mol N2(g)完全转化为 N4(g)，体系的能量增加 362 kJ，C项正确；由B项可知，D项错误。

8．(2020·宁波高二月考)在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为393.5 kJ·mol、285.8 kJ·mol、870.3 kJ·mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )

A．－488.3 kJ·mol C．－191 kJ·mol

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－1－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

B．488.3 kJ·mol D．191 kJ·mol

－1

－1

解析：选A。由题知表示各物质标准燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1－1－1

ΔH＝－393.5 kJ·mol；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol；③CH3COOH(l)

2＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－870.3 kJ·mol

－1

。则2C(s)＋2H2(g)＋

－1

O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5 kJ·mol×2＋(－285.8 kJ·mol×2)－(－870.3 kJ·mol)＝－488.3 kJ·mol。

9．(2019·浙江4月选考，T23)MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

－1

－1

－1

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 答案：C 二、非选择题

10．(2020·杭州选考模拟)(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。

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①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，则图中的括号内应填入______(填“＋”或“－”)。

②写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出 1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题。

①已知：

H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol Ⅰ C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol Ⅱ

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol Ⅲ

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______________kJ。

②碳在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反1

应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计

2算时需要测得的实验数据有__________________。

解析：(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。②标准燃烧热是101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ·mol

－1

－1－1

－1

。③n(二甲醚)×1 455 kJ·mol＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol＝1 645 kJ，

－1－1

解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。

(2)①由Ⅰ×3＋Ⅲ－Ⅱ可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－(3Q1－Q2

＋Q3) kJ·mol，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的1

热量为(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要测得

2

－1

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的实验数据有碳和CO的标准燃烧热。

答案：(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ·mol ③1∶3

(2)①3Q1－Q2＋Q3 ②碳和CO的标准燃烧热

11．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

－1

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH为－57.3 kJ·mol________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)取50 mL 0.50 mol·L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验次数 1 2 3 4 起始温度T1/℃ H2SO4溶液 26.2 27.0 25.9 26.4 －1－1

－1

－1

)：

NaOH溶液 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 －1终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2－T1)/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4 －3 ②近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液的密度都是1 g·cm，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g·℃。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol有偏差，产生偏差的原因可能是________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

解析：(1)写热化学方程式时除注意化学方程式配平外，还要注意物质的聚集状态，ΔH的符号和单位。

(2)①实验2的误差太大要舍去。

－1－1

－1

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（m1＋m2）c×ΔT②ΔH＝－ n（50 g＋30 g）×4.18 J·g·℃×4 ℃＝－

0.025 mol＝－53 504 J·mol≈－53.5 kJ·mol。

③a、c项易使部分热量损失，导致结果偏低；b项仰视读数，V(NaOH)偏大，会导致结果偏高；d项会使温差变小，导致结果偏低。

11－1

答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol

22(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol ③acd

12．(2020·温州选考模拟)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的标准燃烧热ΔH为________。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol、497 kJ·mol。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol NO分子中化学键的键能为________kJ·mol。

(4)综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：(2)①由图知石墨的能量比金刚石的小，所以石墨比金刚石稳定；石墨的标准燃烧热ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol＋(－283.0 kJ·mol)＝－393.5 kJ·mol。②n(CO)×28 g·mol＋n(CO2)×44 g·mol＝36 g，n(CO)＋n(CO2)＝1 mol，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol，放出的热量为110.5 kJ·mol×0.5 mol＋393.5 kJ·mol×0.5 mol＝252.0 kJ。(3)设NO分子中化学键的键能为x，则946 kJ·mol＋497 kJ·mol－2x＝180.0 kJ·mol，x＝631.5 kJ·mol。(4)由图知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol

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，将该式减去N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝180.0 kJ·mol

20

－1

得：2NO(g)＋