内容发布更新时间 : 2024/5/31 21:23:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
课题： 第 3 章 物质在水溶液中的行为
第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解
课本：化学反应原理
一、教材中的作用与地位
弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修 4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离 盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体 现了化学理论的重要指导作用。
二、教学目标
知识与技能
了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电
离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。过程与方法
通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。
通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。情感态度价值观
体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。三、教学重点
弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点
电离平衡常数的有关简单计算五、教学方法 启发式教学 六、设计理念
合作学习 自主学习 讲练结合
在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。七、教学设计：
【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？
2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？
【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离
平衡的特点？
【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸
的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。
CH3COOH
CH3COO- + H+ 电离平衡状态 1．概念
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态
3. 电离平衡的特点：
【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】
一、电离平衡常数
1. 在一定条件下达到 时，弱电解质电离形成的
各种 的浓度的 与溶液中未电离的 的浓度 。
之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称
说明：a.电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受 影响。
b.电离常数表征了弱电解质的 常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的
2. 弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示。
，根据相同温度下电离
。
例 如 ：CH3COOH H＋＋CH3COO－ Ka＝ 在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的 H＋越多，酸性越
；反之，酸性越
。
例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： Ka(HF)＝ 6.8×10 － 4 mol·L－ 1 ， Ka(CH3COOH)＝ 1.7×10 － 5 mol·L－
1
，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka 的数值表明，这三种酸的酸性
。
进行的，每一步电离都有各自的电
3. 多元弱酸的电离是
由强到弱的顺序是：
离常数，通常用 Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差 10 倍以上，所以其水溶液中的 H＋主要是由 电离产生的。
对于弱碱来说，电离一步写成。弱碱在水中的电离常数通常用 表示。
例如：NH3·H2O NH＋OH－ Kb＝
【课堂活动探究】
1. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 电离常 数 HCN 6.2×10－10 HF 6.8×10－4 CH3COOH 1.7×10－5 )
HNO2 6.4×10－6 则 0.1 mol·L－1 的下列溶液中，pH 最小的是( A．HCN
B．HF
C．CH3COOH
D．HNO2
2. 已知弱电解质初始浓度和转化浓度求算电离平衡常数 ：
25℃时，在 1L0.2mol/L 的HA 溶液中有 0.001mol 的HA 电离成离子，
该温度下 HA 的电离平衡常数为：
3. 已知弱电解质初始浓度和电离平衡常数求算 PH
25℃时，醋酸的电离常数 Ka 为 1.7x10-5mol/L，浓度为 0.10mol/L
的CH3COOH 溶液达到电离平衡时的【H+】。
课堂活动探究二和活动三采用小组合作探究的形式，小组讨论后派出小
组成员进行讲解、板书、展示，充分调动学生的积极性。
【课堂提升】已知 25℃时，氨水的 Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，计算 0.1 mol·L－1 氨水溶液中水电离出的 [OH－]
也是采用小组合作探究的形式，让学生对本节课的内容知识加深理解与深化，做到对知识的学以致用，提高学生的做题能力。