内容发布更新时间 : 2024/11/20 17:21:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一节 化学能与热能

[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)化学反应的实质

原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。 (2)化学反应中能量变化的原因 ①原因

②实例

断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量， 形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量； 断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量， 形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。 ③结论

化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度

结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

点拨 物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。 【议一议】 1．判断正误

(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。( ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( )

(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等。( )

(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× 二、化学能与热能的相互转化

1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒” (1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义。

吸热反应：吸收热量的化学反应； 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究。

①铝和稀盐酸的反应。

实验现象 有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升 离子反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 实验结论 活泼金属与酸反应是放热反应 ②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应。 实验现象 化学反应 实验结论 ③盐酸与氢氧化钠反应。

实验现象 离子反应 实验结论 混合后溶液温度比原两种溶液的温度高 H＋＋OH－===H2O 酸碱中和反应是放热反应 闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3＋10H2O 该反应是吸热反应 3.中和热：酸和碱发生中和反应生成1__mol水时所释放的热量。

点拨 常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C和CO2、C和H2O的反应，Ba(OH)2〃8H2O与NH4Cl的反应等。常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和反应，金属与酸或水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。 【议一议】

2．(1)做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？ (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？

答案 (1)持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应速率。

(2)不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如Ba(OH)2·8H2O与