内容发布更新时间 : 2024/5/2 23:40:42星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

体积/ml 0.00 4.00 8.00 20.00 36.00 39.20 pH 2.40 2.86 3.21 3.81 4.76 5.50 体积/ml 39.92 40.00 40.08 40.80 41.60 pH

6.51

8.25

10.00

11.00

11.24

求：(1) 内插法计算酸溶液的浓度；(2) 计算弱酸的离解常数Ka。 解：根据题意可得下列数据处理表

体积pH ?pH ?V ?pH??pH?(ml) ?VV ?????V?? ??V ?2pH?V2 36.00 4.76 0.74 3.20 0.23 37.60 39.20 5.50 1.17 1.96 0.60 1.01 0.72 1.40 39.56 39.92 6.51 20.35 0.40 50.88 1.74 0.08 21.75 39.96 40.00 8.25 0.12 0.08 1.50 1.75 0.08 21.87 40.04 40.08 10.00 -20.48 0.40 -51.20 1.00 0.72 1.39 40.44 40.80 11.00 -1.09 0.76 -1.43 0.24 0.80 0.30 41.20 41.60 11.24 从上表得： （终点在40.00～40.08ml之间）

VNaOH

40.00 V终

40.08 ?2pH?V2 1.50

0

-51.20

由内插法：40.08?40.00?51.20?1.50V－40.00?0?1.50 V终＝40.002=40.00(ml) 终 CCNaOH?VNaOH酸＝V＝0.1250?40.0000?0.1000(mol/L) 样50. ?V?1[HA]?[A－] pKa=pH ???[H][A?]?2Vsp时?Ka?[HA]??

?12Vsp?12?40.00?20.00ml，此时 pH＝3.81(查题目所给数据)，pKa＝pH＝3.81 6