内容发布更新时间 : 2024/5/20 12:43:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第四章 化学反应速率 化学平衡

第一课时 化学反应速率

【考纲要求】

1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较; 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算; 3.会分析影响化学反应的因素.

教与学方案

【自学反馈】

一. 化学反应速率

1、概念： ；

公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位： ； 2、特点： (1).是平均速率,均取正值;

(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;

(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.

3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。

如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素：

①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） ②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大） ③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ） ④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）

⑤其它条件：例如 等等。 二.有效碰撞理论

1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ; 3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ; (3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是

【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。 【例题解析】

[例1]在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A VA = 0.5 mol·L-1·S-1 B VB = 0.3 mol ·L-1·S-1

C VC = 0.8 mol·L-1·S-1

D VD= 1 mol L-1·S-1

A B

C

第1页 共8页

[例2] 右图表示800℃ 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_____________。 (2) 该反应的化学反应方程式为_____________。

(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。 【巩固练习】

课堂反馈

1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 2、设反应C + CO2 2CO ΔΗ1> 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V2 。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（ ） A、同时增大 B、同时减小

C、V1增大，V2减少 D、V1减小，V2增大 3、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为…………………（ ） A、1mol／(L·min) B、0.9mol／(L·min) C、0.2mol／(L·min) D、0.1mol／(L·min) 4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是……………………………………… （ ） A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3） B、V（O2）=1/2 V（SO2） C、V（SO2）= V（SO3） D、V（SO3）= 2V（O2）

5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（ ） A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率 课外作业

1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为…………………………………………………… …（ ） A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断 2.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施……… …………………（ ） A、升温 B、增大反应器体积 C、增大[A] D、降温

3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L ，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………… ……（ ） A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2Y C、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y 4..在一定条件下,可逆反应N2 +3H2 2NH3 ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………( ) A. 加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等;

B. 加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数; C. 降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数;

D. 加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.

第四章 化学反应速率 化学平衡

第2页 共8页

第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件

【考纲要求】

1. 会对化学平衡状态进行判断;

2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;

3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;

4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.

教与学方案 【自学反馈】

一. 化学平衡

1. 研究的对象: 2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。

3、化学平衡的特征：

动——动态平衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，平衡移动。 4、平衡状态的标志：

以 mA + nB pC + qD为例：

(1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p (2)各成分含量保持不变

① 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应） ②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。 5、化学平衡的移动： 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动. （1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.

（2）温度: 升温,平衡向 方向移动; 降温,平衡向 方向移动. （3）压强: 加压,平衡向气体体积 方向移动;减压,平衡向气体体积 方向移动.

（4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间. 6、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲” 设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 转化: 平衡:

注意 : ①转化量与方程式中各物质的系数成比例;

②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

③对反应物：平 = 始—转 对生成物：平 = 始 + 转 7、解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响) ②温度越高 到达平衡所需时间就越短;(同压强时) ③压强越大 到达平衡所需时间就越短;(同温度时) ④使用催化剂 到达平衡所需时间就越短;

第3页 共8页