内容发布更新时间 : 2024/5/10 10:34:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2018-2019学年浙江省浙南名校联盟高二下学期期末考试
化学试卷
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Mg24 Al 27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，1－10题每小题2分，11－18每小题3分，共44分）
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是 ．．．A.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料 B.氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”
C.中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
D.华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
2.下列表示正确的是
A.绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式：
C.次氯酸的结构式：H－Cl－O D.比例模型子
3.下列有关实验现象的描述正确的是
可表示CH4，也可表示CCl4分
A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体 B.溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层
C.铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火
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焰
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.20g 49％的硫酸中，H2SO4分子数为0.01NA
B.100mL 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.01NA C.1 mol Cl2溶于水,溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2 NA D.标准状况下，3.36L氯仿的分子数为0.15 NA
5.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法中不正确的是 ．．．A.该反应中Cl2发生还原反应 B.根据该反应可判断还原性：S2O32－>Cl－ C.脱氯反应后，溶液的酸性增强
D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 6.下列离子方程式正确的是
A.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋ B.过氧化钠投入水中：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
C.向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D.向碳酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 7.下列说法正确的是
A.蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间 B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小
C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3
D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大 8.下列叙述正确的是
A.某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体 B.H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强
C.Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成 D.N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构
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9.有关下图及实验的描述正确的是
A.用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液 B.用装置乙制备Cl2
C.装置丙中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.用装置丁电解精炼铝
10.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是 ．．．
A.简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 C.A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D.D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色 11.室温下，下列有关溶液说法正确的是
A.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH
B.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7时，则溶液的pH为a或14－a
C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前>N后 D.常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH>7，则BOH为强碱
12.下列说法正确的是
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