内容发布更新时间 : 2025/8/27 18:44:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第1课时 化学反应的反应热与焓变
[基础达标]
1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0
解析：选A。由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，故A项正确；由第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳定，B项错误；由第三个图像知硫蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热ΔH为负值，所以C项错误；第四个图像显示D项反应属于放热反应，所以错误。
2．下列描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．当反应物的总能量比生成物的总能量大时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量大时，则为放热反应
－1
C．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol，则1 mol CO完全燃烧生成CO2，放出的热量为283.0 kJ
－1
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为114.6 kJ
解析：选C。A项需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；D项因生成BaSO4
沉淀，故其反应放出的热量不等于114.6 kJ。
3．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，方程式表示为2NH4ClO4△,N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，下列对该反应的叙述中错误的是( )
A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能 C．反应的焓变小于零
D．在方程式后增加ΔH及其数据即为热化学方程式
解析：选D。该反应产生出3种气体，而且题目也给了该反应物的混合物为固体燃料，所以可以判定A、B均为正确的。因为放热反应，焓变小于零，选项C正确。选项D错误，因为还缺反应物和生成物的状态以及焓变的温度。
4．下列说法中不正确的是( )
A．化学反应放热还是吸热与反应条件无关 B．燃烧一定是放热反应
C．NaCl与AgNO3溶液的反应不伴随能量的变化
D．化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焓的大小
1
解析：选C。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化，C错；燃烧一定是放热反应，B对；化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和反应产物总能量的相对大小，与反应条件无关，A、D对。
5．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是( )
A．金刚石的内能比石墨低 B．说明红磷比白磷稳定 C．说明红磷比金刚石稳定 D．此种变化为物理变化
解析：选B。由同种元素组成的不同单质之间的转化为化学变化，D项错误；物质能量越高越不稳定，B项正确；石墨生成金刚石为吸热反应，吸收的热量转化为金刚石的内能，A项错误；红磷与金刚石无可比性，C项错误。
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共
－1
价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol，Cl—Cl键的
－1－1
键能为243 kJ·mol，H—Cl键的键能为431 kJ·mol，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( )
－1－1
A．－183 kJ·mol B．183 kJ·mol
－1－1
C．－826 kJ·mol D．826 kJ·mol
－1－1
解析：选A。ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝436 kJ·mol＋243 kJ·mol－
－1－1
2×431 kJ·mol＝－183 kJ·mol。
7．今有如下3个热化学方程式：
1－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol①
21－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol②
2
－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol③ 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( ) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B 方程式①和②的物质种类和系数均相同 a＝b C 方程式①和③中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系 D 方程式③的系数是②的2倍 ΔH2<ΔH3 解析：选A。H2燃烧是放热反应，因此ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，故a、b、c均大于零，A对；①生成H2O(g)，②生成H2O(l)，①放出的热量小于②，a
8．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
－1
ΔH＝－534 kJ·mol
(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是______________。 (2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是________。 答案：(1)放热 ΔH为负值 (2)128 g
[能力提升]
＋－
9．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)
－1－1
ΔH＝－57.3 kJ·mol，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
2
解析：选D。因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中，ΔH为负值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而选D。
10．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
25
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O
2
－1
ΔH＝－48.40 kJ·mol
25
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
2
－1
ΔH＝－5 518 kJ·mol
25
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
2
－1
ΔH＝5 518 kJ·mol
25
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
2
－1
ΔH＝48.40 kJ·mol
解析：选B。A项，放热数值错误，并且H2O未标注状态；B项，1 g C8H18燃烧生成CO2和液态水放出48.40 kJ热量，即1 mol C8H18燃烧放出5 518 kJ热量；C项，反应放热，ΔH＜0；D项，反应放热，ΔH＜0，并且数值也错误。
11．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
－1
B．反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
解析：选B。由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。
12．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中完全断裂1 mol O===O键时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则氢气中断裂1 mol H—H键时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
1
解析：选C。根据ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，知EH－H＋EO＝O－2EH－O＝－121
2
kJ×2，解得EH－H＝436 kJ。
13．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q
解析：选B。醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B
3