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第七章 化学反应速率 化学平衡

[考纲解读] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

第21讲 化学反应速率

1.化学反应速率

2．化学反应速率的影响因素 (1)内因(根本因素) 反应物本身的07性质。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

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(3)理论解释——有效碰撞理论 ①活化分子、活化能、有效碰撞

a．活化分子：能够发生16有效碰撞的分子。 b．活化能：如图

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图中：E1为17正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为18E3，反应热为19E1－E2(E2为逆反应的活化能)。

c．有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 ②活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。(×)

错因：化学反应速率是指单位时间内的平均速率。 (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数。(√)

错因：_______________________________________________

(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。(×)

错因：同一反应相同条件下用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应的快慢相同。

(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。(√)

错因：_________________________________________________

(5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)

错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应FeCl3＋3KSCN应速率加快。(×)

错因：该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－

量对该反应无影响。

(7)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(√)

错因：____________________________________________________ (8)已知反应①N2＋3H2

2NH3 ΔH<0，反应②C＋CO2===2CO ΔH>0，

Fe(SCN)3，所以改变KCl的

Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度，逆反