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?????????? 山东工程技师学院2010-2011学年第二学期期末考试

《分析化学》试卷（A）

（考试时间：90分钟 ） 总得分 .

一、单项选择题（每小题2分，共30分）

得 分 . ?号 ?学? 线 ? .? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 名 订 姓? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 装 ? ? ? ? ? ? ? 级?班?????1、滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样（ ）。

A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.8g

2、某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下四份报告，其中合理的是（ ）。

A、（25.48±0.1）% B、（25.48±0.13）% C、（25.48±0.133）% D、（25.48±0.1332）%

3、硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的影响是（ ）。

A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 4、0.2000mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g·mL-1。（MH2SO4=98g/mol） A、0.00049 B、0.0049 C、0.00098 D、0.0098

5、用同一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗高锰酸钾溶液的体积相等，则两溶液浓度（ ）。

A、cFeSO4 =c H2C2O4 B、cFeSO4 =2c H2C2O4 C、c H2C2O4 =2 cFeSO4 D、c H2C2O4 =4 cFeSO4 6、25○C时，某浓氨水的密度为0.90 g·mL-1，含氨量（w）为29%，则此氨水的物质的量浓度约为（ ）mol·L-1。

A、1.5 B、5.0 C、10.0 D、15 7、二元弱酸H2C2O4 ，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是（ ）。 A、H2- 2C2O4 B、HC-2O4 C、C2O4 D、H2O

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8、水溶液中一元弱酸HA的质子条件为（ ）。

A、[H+]+[OHˉ]=[H2O] B、[H+]+[OHˉ]=[Aˉ] C、[H+]+[[Aˉ]=[OHˉ] D、[H+]=[ Aˉ]+[HA]

9、以NaOH滴定H2SO3(ka1=1.3 ×10-2 ,ka2=6.3×10-8)至生成NaHSO3时溶液的pH为（ ）。 A、3.5 B、4.5 C、5.5 D、9.5 10、CH3COOH的pka=4.75，pH=4.0时其主要存在型体是（ ）。

A、CH3COOH B、CH3COOˉ C、CH2COOHˉ D、CH2COOˉ 11、对于一组测定数据，下列说法正确的是（ ）。

A、精密度高，其准确度一定高 B、精密度差，其准确度一定差 C、高的精密度一定需要高的准确度 D、高的准确度一定需要高的精密度 12、下列情况引起系统误差的为（ ）。

A、天平零点稍有变动 B、试剂中含有微量被测组分 C、读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 D、处理试样时，试液有溅失 13、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）。

A、指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B、指示剂的变色范围越窄越好

C、HIn与In-的颜色差异越大越好 D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 14、0.1mol/L的HCl溶液滴定20.00ml 0.1mol/L NaOH溶液，则下列滴定曲线形状正确的是（ ）。

A、 B、

PH PH 2

VHCl

C、 D、

VHCl PH PH 第 2 页 共4 页

VHCl VHCl 15、已知氢氧化钠的相对分子质量为40，欲配制1mol/L NaOH溶液500ml，应称取固体NaOH的质量（ ）g。

A、40 B、30 C、20 D、10

二、多项选择题（每小题2分，共20分） 1、下列叙述正确的是（ ）。

A、天平零点稍有变动，使称量产生随机误差

B、滴定过快，液面未稳定即读数产生随机误差

C、读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准，产生系统误差 D、试剂中含有微量被测组分，是测定产生系统误差 2、下列叙述正确的是（ ）。

A、Q检验法可以检验测试数据的系统误差

B、对某试样平行测定结果的精密度好，而准确度不一定好 C、分析天平称得的试样质量，不可避免地存在称量误差 D、滴定管内壁因未洗净而挂有液滴，使体积测量产生随机误差 3、下列叙述错误的是（ ）。

A、方法误差是指分析方法本身所造成的误差。例如滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不完全符合属于方法误差

B、由于试剂不纯，蒸馏水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差 C、滴定分析时，操作人员对颜色判断不敏锐引起的误差属于操作误差 D、试剂误差和操作误差都属于随机误差

4、下列物质中可直接用于配制标准溶液的是（ ）。

A、固体NaOH（GR） B、固体K2Cr2O7（GR） C、固体KIO3 (GR) D、浓HCl（GR） 5、下列标准溶液可以用直接法配制的是（ ）。

A、KMnO4 B、Fe2+ C、Zn2+ D、Ca2+ 6、滴定分析中的滴定方式有（ ）。

A、直接滴定法 B、返滴定法 C、置换滴定法 D、间接滴定法 7、下列各种酸的共轭碱的化学式正确的是（ ）。

A、HNO2－NO3ˉ B、H2CO3－HCO3ˉ C、H2PO4ˉ－HPO4ˉ D、NH4+－NH3 8、下列物质中不能用标准强酸溶液直接滴定的是（ ）。 A、Na2CO3（H2CO3的ka1=4.2×10－7，ka2=5.6×10－11） B、Na2B4O7·10H2O （H3BO3的ka1=5.7×10 C、NaAc (HAc的ka=1.8×10－5) D、HCOONa (ka=1.8×10－4)

9、欲控制溶液的pH为5.0左右，可选用的缓冲溶液有（ ）。

A、甲酸－NaOH B、六亚甲基四胺－HCl C、HAc－Acˉ D、NH3－NH4Cl

－10

得 分 ）

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10、下列物质不能用标准强碱溶液直接滴定的是（ ）。

－5－10

A、NH4Cl （NH3·H2O的kb=1.8×10） B、苯酚（ka=1.1×10） C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的ka2=2.9×10－6） D、盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的kb=4.6×10－10）

三、判断题（每题2分，共20分。正确画“√”表示，错误画“×”） 得 分 （ ）1、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。

（ ）2、H3PO4是三元酸，但用NaOH标准溶液滴定时，有两个滴定突跃。 （ ）3、用无水Na2CO3标定HCl时，常用酚酞作指示剂。

（ ）4、酸碱滴定中指示剂的变色范围一定要全部在滴定曲线的突跃范围内。 （ ）5、化学计量点即滴定终点。

（ ）6、TNaOH=0.0040g/mL，即每毫升NaOH标准溶液中含有NaOH 0.0040g。 （ ）7、4.50×10为三位有效数字。

（ ）8、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出，可能造成偶然误差。

（ ）9、检验分析结果时，如已找出可疑值的产生原因，应立即将可疑值舍去。 （ ）10、每次用移液管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。

四、计算题（2个小题，共30分） 1、（20分）用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸时：

(1)化学计量点的PH为多少？ (2)计算滴定突跃。

(3)应选择何种指示剂指示终点？

2、（10分）称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.1800mol/L HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液V1=23.00mL；然后加甲基橙指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液V2=26.80mL，判断混合碱的组分，并计算试样中各组分的含量。

10

得 分 第 4 页 共4 页