内容发布更新时间 : 2024/11/7 18:48:04星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第二章例题

1.对于25mL滴定管，每次读数的可疑值是±0.01mL，欲使消耗滴定液读数的相对误差不大于0.1％，则至少应消耗滴定液：

A 不少于10mL B 不少于20mL C 不多于20mL D不少于15mL 2. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是

A 精密度高，准确度必然高 B 准确度高，精密度也就高 C 精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的偶然误差:

A加样回收试验 B增加平行测定次数 C 对照试验 D 空白试验 4. 下列表述中，最能说明偶然误差小的是：

A 高精密度 B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C 标准偏差大 D仔细校正所用砝码和容量仪器等 5. 以下关于偶然误差的叙述正确的是：

A偶然误差影响分析结果的准确性 B偶然误差的大小具有单向性 C偶然误差在分析中无法避 D绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会相等

第三章例题

1、准确称取基准物质 K2Cr2O7 1.5020 g，用水溶解后定量转移到250ml容量瓶中，问此K2Cr2O7 的浓度为多少？（M K2Cr2O7 ＝294.2g/mol）0.02042mol/L

2、问 在此测定中， Ca2+与KMNO4的摩尔比是（ ）

Ca2+CaC2O4CaC2O4 + 2H+H2C2O4 + Ca2+2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

3、现有HCl液（0.0976mol/L）4800ml,欲使其浓度为0.1000mol/L,问应该加入HCl液（0.5000mol/L）多少毫升？（28.80ml）

4、测定工业用纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560g试样，用HCl标准溶液(0.2000mol/L)滴定，若终点时消耗HCl标准溶液22.93ml,求该HCl液对Na2CO3的滴定度和试样中Na2CO3的百分含量。(M Na2CO3 =106.0g/mol)

5. 用NaB4O7 .10H2O标定 HCl 溶液，称取0.5342g 硼砂，滴定至终点时消耗HCl 27.98ml，计算HCl溶液的浓度？ (M NaB4O7 .10H2O ＝381.4g/mol)

第四章例题

1、 用NaOH滴定某一弱酸HA，在化学计量点时[OH-]的计算关系为( ), [H+]的计算关系

为( )：

A KaCHA B KaCHA C Kw/KaCA- D KaKw/CA- CA-2、欲用酸碱滴定法在水中测定NaAc的纯度，采用指示剂确定终点，要求达到0.1％的准确度，以下哪种方法可行（ ）。 （HAc pKa=4.74）

A 提高反应物浓度 B 升高滴定温度 C 选好指示剂，使变色点与化学计量点一致 D 以上方法均达不到

3. 浓度为0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是： A HCOOH（pKa＝3.45） B H3BO3（pKa＝9.22） C NH4NO2（pKb＝4.74） D H2O2（pKa＝12.00） 4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是：

A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 溴酚蓝 5. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：

A 指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B 指示剂应在pH＝7.00时变色

C 指示剂变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内 D 指示剂变色范围应全部落入滴定pH突跃范围之内 6. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L NH3（pKb＝4.7）的pH突跃为6.3～4.3，则用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L pKb＝2.7的碱时，pH突跃范围是：

A 6.3～2.3 B 8.3～2.3 C 8.3～4.3 D 6.3～4.3

7. 同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc，消耗NaOH的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ ）

A 氢离子浓度相等 B H2SO4和HAc的浓度相等

C H2SO4的浓度为HAc的1/2 D 两个滴定的pH突跃范围相同

8、某二元酸H2A，其pKa1＝1.25， pKa2＝4.26。当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（ ）

A. H2A能准确分步被滴定，有一个突跃 B. H2A能准确分步被滴定，有两个突跃 C. H2A按二元酸准确被滴定，有一个突跃 D. H2A不能准确被滴定 9、含NaOH和Na2CO3混和碱液，用HCl滴定至酚酞变色，耗去HCl V1mL，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl V2mL，则V1与V2的关系是：

A V1＝V2 B V1﹥V2 C V1﹤V2 D V1＝2V2

10、用NaOH标准溶液滴定0.1moL/L的H3PO4溶液，可出现突跃的个数为： A 1 B 2 C 3 D 4

11、硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对标定盐酸溶液浓度的结果是：

A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定

12、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1000mol/L的NaOH，若使用25ml滴定管，宜称取邻苯二甲酸氢钾多少？

A 0.25g左右 B 1g左右 C 0.1g左右 D 0.42g左右 13、称取含Na2CO3和NaOH及惰性杂质的混合试样0.3720g，加水溶解后，以酚酞为指示剂，用浓度为0.1500mol/L HCl标准溶液滴定，酚酞变色时，消耗HCl标准溶液40.00ml；再加

入甲基橙，并继续滴定至甲基橙变色，消耗HCl标准溶液13.33ml 。试计算混合试样中Na2CO3和NaOH的百分含量各为多少？(Na2CO3 = 106.0， NaOH = 40.00) （56.98％ 43.01％）

14、NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L,该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（ ） A 高 B 低 C 不变 D 基本无影响 若以甲基橙为指示剂，则标定结果比标签浓度（ ）

15、有某一元弱酸（HA）的水溶液，用NaOH溶液（0.0900mol/L）滴定至化学计量点时，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.20ml时，溶液的pH为4.30，求HA的Ka值。

16、非水滴定中，下列物质应选用酸性溶剂的是：

A NaAc B 水杨酸 C 苯酚 D 苯甲酸

17、为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂： A 水 B 吡啶 C 冰醋酸 D 乙醚

18、在下列何种溶剂中醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸性强度都相同？ A 纯水 B 液氨 C 浓硫酸 D 甲基异丁酮 19、当HCl溶于液氨时，溶液中最强的酸是:

A H3O+ B NH3 C NH4+ D NH2-

20、 使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是：

A 丙酮 B 纯水 C 乙二胺 D 甲基异丁基酮

21、一级冰醋酸含水0.2%,相对密度1.05,除去1000ml 冰醋酸中的水应该加入相对密度1.08,含量97.0%的醋酐多少体积？（M醋酐＝102.1g/mol） 22、如果配制高氯酸溶液（0.1mol/L)1000ml, 需加入含70%，相对密度1.75的高氯酸8.5ml，则为除去该高氯酸中的水分应加入相对密度1.08,含量97.0%的醋酐多少体积？（M醋酐＝102.1g/mol）

23、以冰醋酸为溶剂、用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为：

A 结晶紫 B 偶氮紫 C 酚酞 D 甲基红

24、对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定应选择的溶剂、标准溶液为： A 溶剂为液氨，滴定剂为氢氧化钾 B 溶剂为甲基异丁酮，滴定剂为高氯酸

C 溶剂为甲基异丁酮，滴定剂为氢氧化四丁基铵 D 溶剂为冰醋酸，滴定剂为氢氧化四丁基铵

第五章例题

1、已知 lgKZnY＝16.5，在pH＝10的氨性溶液中αZn (NH3)＝104.7，αZn (OH)＝102.5，αY(H)＝100.4，则 lgKZnY’为( )

2、已知 lgKZnY＝16.5，在pH＝2的溶液中αZn (OH)＝1，αY(H)＝1013.79，则lgKZnY’为( )

3、pH=5.00 的0.1mol/L的AlY溶液中，游离F-浓度为0.010mol/L, 计算此时的AlY的条件稳定常数。（已知此时αY(H)＝106.45， αAl (F)＝109.95 ）

4、已知lgKZnY＝16.50及下表数据 pH 4.0 5.0 6.45 6.0 4.65 7.0 3.32 lgαY(H) 8.45 若用0.01mol/L EDTA滴定0.01mol/L Zn2+溶液，则滴定时最低允许pH是：（ ）

A 4.0 B 5.0 C 6.0 D 7.0

5、用0.01mol/LEDTA滴定浓度为0.01mol/L的Bi3＋、Pb2＋的混合溶液，若要在不加掩蔽剂的情况下，在Pb2＋存在时滴定Bi3＋，应如何控制溶液的酸度？（lgKBiY＝27.94, lgKPbY＝18.30 ）

6、待测溶液中含有浓度均为0. 01mol/L的Al3+和Zn2＋，加入NH4F以掩蔽Al3+，加入滴定终点时游离[F-]的浓度为0.2 mol/L,若在此条件下测定Zn2＋， Al3+对测定有无干扰？ （已知AlF63-的lg?1-lg?6分别为：6.15，11.15，15.00，17.75，19.36，19.84 ， lgKAlY＝10.16 ）

7、取100ml水样，用氨性缓冲溶液调节至pH10,EBT为指示剂，用EDTA标准溶液（0.008826mol/L）滴定至终点，共消耗12.58ml，计算水的总硬度。 如果将上述水样再取100ml，用NaOH调节pH 至12.5，加入钙指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定至终点，消耗10.11ml，求此水样中 Ca2＋, Mg2+的量。（已知MCaCO3=100.1g/mol, MCa=40.08g/mol, MMg= 24.30g/mol)

8、称取氧化铝样品0.3986g，加酸溶解后定量转移到250mL量瓶中，摇匀。准确吸取25mL于锥形瓶中，准确加入EDTA标准溶液（0.05140mol/L）25.00ml，加热煮沸后，放冷至室温。过量的EDTA溶液用锌标准溶液（0.04988mol/L）回滴定，共消耗锌标准溶液15.02mL，求样品中Al2O3的百分含量。（已知Al2O3的摩尔质量为102.0 g?mol-1）