内容发布更新时间 : 2024/11/15 5:59:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
教育配套资料K12
四川省内江市2018届高三化学第一次模拟考试试题
7.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是
A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
B.“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。 ”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应 8.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，
下列说法中不正确的是
A 青萬素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C.青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D.青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y电
子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是
A.M元素位于周期表中的第3周期VIA族 B.Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 C.化合物XM2 中含有极性共价键和非极性共价键 D.简单离子半径:Y 10.下列实验预期的现象及结论都正确的是 选项 A 将SO2 气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解实验 预期现象 预期结论 2+ 教育配套资料K12 教育配套资料K12 中 B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 得到Fe(OH)3胶体 下层溶液显紫色 反应生成BaSO3 Cl2氧化性比I2强 11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22 4L，质量为28g B.将1mol Cl2 通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(B)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键 12 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是 -- A.该生产工艺中Br2被循环利用 B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C.原电池中负极发生的反应为S02+2H20-2e=S04+4H D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4 13.下列选项正确的是 A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶被和NaBr溶被中的溶解度相同 B.NaCN溶被和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na)>c(Cl)=c(HCN) + --2-+ c(H?)?c(CH3COO?)C. 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小 c(CH3COOH)教育配套资料K12 教育配套资料K12 D.Na2CO3、NaHCO3溶液等依度等体积混合后: 3c(Na)=2[c(C03)+c(HCO3)+c(H2CO3)] 26.(14分) 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全第解，并产生大量气体,同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。 + 2-- (1)①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是____________。 ②证明有SO2 生成的现象是_____；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式________________。 (2)取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________________(填离子符号)；实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有____(填离子符号),由此可以证明该离子与I发生的氧化还原反应为_______。 (3)向盛有H202溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________；一段时间后，溶被中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移动原理解释)。 27.(15分) -- 教育配套资料K12 教育配套资料K12 “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)已知: ①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同),每1mo下列物质分解为气 态基态原子吸收的能量分别为 NO2 NO CO2 CO 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ②N2(g)+O2(g) ③2NO(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3 写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________(用K1、K2、K3表示)。 (2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C(s)+ CO2(g) 下图所示。 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如 ①T℃时，在容器中若充入稀有气体，V(正)___V(逆)(填“>”“<”或“=\平衡___移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。 ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。 ③已知: 气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925C时,Kp=______(用含p总的代数式表示)。 (3)直接排放含S02 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3和S03)存在于反应后的溶被中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。 -2- 教育配套资料K12 教育配套资料K12 ①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺 序 是______________。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶被pH降低的原因___________________。 28.(14分) KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题: (1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_________。 (2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。理由是______________。 A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液 (3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。 (4)科学研究证明NaAlO2 在水溶液中实际上是Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________。 (5)常温下，等pH的NaAlO2 和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的10倍，则两种溶被的pH=__________。 (6)已知室温下，Kw=10×10，Al(OH)3溶液反应的平衡常数等于_________。 35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分) 铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物质。 （1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。 （2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。 -14 -8 AlO2+H+H2O K=2.0×10。Al(OH)3溶于NaOH -+-13 教育配套资料K12