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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

专题八 化学反应中的热量变化

1．（2014·重庆理综化学卷，T6）已知

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol1

－

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol

－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol1,则a为( )

－

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D

【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+496-4×462= -(220+2a)，则a=+130，答案选D。

2．（2014·上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 【答案】D

【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g) →CH3-C≡C-CH3(g) —36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。

3．（2014·全国新课标I化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+ I H2O2+ IO

??? H2O+IO H2O+O2+ I

?? 下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂

??

C．反应活化能等于98KJ?mol【答案】A

-1

D．v(H2O2)?v(H2O)?v(O2)

【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。

4．（2014·全国新课标II化学卷，T13）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 【答案】B

【解析】根据题意，发生反应的热化学方程式为：

CuSO4·5H2O(s)溶于水（溶液温度降低，该过程为吸热过程）：

CuSO4·5H2O(s)

Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) ΔH1>0

CuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程） CuSO4(s)

Cu2+(aq)+SO42-(aq) ΔH2<0

CuSO4·5H2O(s)受热分解的热化学方程式为 CuSO4·5H2O(s) 根据盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1-ΔH2>0

A、根据上述分析，ΔH2<0，ΔH3 >0，所以A错误；B、ΔH3=ΔH1-ΔH2（ΔH2<0），所以ΔH3>ΔH1，B正确；C、ΔH3=ΔH1-ΔH2，C错误；D、ΔH1+ΔH2<ΔH3，D错误。

5．（2014·江苏单科化学卷，T10） 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

CuSO4(s) +5H2O(l) ΔH3

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 【答案】C

【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H1<0，二氧化碳和碳反应吸热，△H2>0,CO燃烧放热，△H3<0铁和氧气反应放热△H4<0，CO还原氧化铁放热，△H5<0；△H1=△H2+△H3 ，C正确；根据反应3△H3=2△H4 +2△H3 ，D错误。[来源:学科网ZXXK]

6、（2014·海南单科化学卷，T8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 【答案】BC

【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。

7、（2014·海南单科化学卷，T4）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）

A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

【答案】D

【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。

8．（2014·安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 （2）用“>”或“<”填空： 第一电离能 Si S 离子半径 O2- Na+ 熔点 NaCl Si 酸性 H2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。

（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

【答案】（14分）

（1）三、IA 2 1s2s22p63s23p2 （2）< > < <

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=?177.6KJ/mol（合理答案均给分）

（4）（合理答案均给分）

【解析】（1）Na（）元素位于元素周期表第三周期周期第IA族；Si原子核外电子数为14，

核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S>Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si> NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4> H2SO4；

（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=?177.6KJ/mol；

（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2—=2 ClO2+ 2Cl—），氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2—，转移的电子

数为2e—，所以用单线桥表示为

。

9．（2014·北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

IINH3INOIVNO2IIIHNO3NH4NO3

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。 （2）II中，2NO（g）+O2

2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、

P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。 （3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2（g）

2NO2（g）

N2O4（g）△H1 N2O4（l） △H2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。