内容发布更新时间 : 2024/12/25 3:50:59星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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一.填空:
1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2形
-
式存在,且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式:_____ BH4-+ 2H2O == 4H2↑+ BO2-,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
__8__Au3+ +__3__ BH4- + _24__ __ OH-____ == _8___Au + _3___BO2- + _18__H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水被氧化时,被还原的BrF3为__5__mol。
3. 已知反应:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)(1)Cl2的系数为a,则AgF系数为__2a___,(2)AgClO3
系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为___5b+4c______,判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill.R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低
铁。
试回答下列问题: (1)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下,将MnO4、Fe、Fe、I四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
-
2+
3+
-
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有___ Fe2+____________,一定没有___ MnO4-、Fe3+_______。 (2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有__ MnO4-、Fe2+_________,一定没有__ I-______。 (3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___ Fe3+、I-________,一定没有__ MnO4-______。 (4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有___ Fe3+______,一定没有__ Fe2+、I-______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合
物中另一种燃料分解,m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式;
4Al + 3O2
加热 2Al2O3 2NH4ClO4
加热 4H2O + 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑
7.配平化学方程式
__3__Cu2S + __22__HNO3 ==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2 被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2 离子到较低价态,需用含60个SO3离
+
+
2-
子的溶液,那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为__4/3____mol;由BrF3
还原的BrF3为____2/3___mol;总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂,发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为:
2mol水变成1molO2失4mol电子,即1mol水失2mol电子 2molBrF3变成Br2得6mol电子,即1mol BrF3得3mol电子 故3mol水失6mol电子,2molBrF3变成Br2得6mol电子
1
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n=4/3mol
由反应方程式可知,5.0 mol 水参加反应,共有2.0 mol BrF3被还原,则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为:2.0 mol-4/3 mol=2/3 mol。
以下的题同上
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为___10/3___mol;由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol;总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂,所以当有5mol水做还原剂时,9题所有数据×2.5
11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为
__20/9____mol;由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol;总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0 mol 水参加反应时,只有2.0 mol 水作还原剂,3mol水不参加氧化还原反应,故当有5mol水未参加氧化还原反应时,9题所有数据×5/3
12.写出下列反应的离子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe+ Cl2 == 2Fe+ 2Cl_______。(2)向
2+
3+
-
FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-______________________。
13.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是_Cl2___ 氧化
产物是_N2___。 8 3 6 1
14.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
3 28 4 6 9 28 还原剂_ As2S3______,氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程
式: 6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ;NOx中x= 2 。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10 mol的XO4还原,则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。 19.某强氧化剂[RO(OH)2]能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10
+
-3
-3
-
mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的
Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11 _ H2O ____;(2)若司机酒后开车,则可显示出___绿___色; (3)反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为__1.8×1023____个。
n?????21.在一定条件下,RO3与I可发生如下反应:RO3?6I?6H?R?3I2?3H2O
n?(1)RO3中R的化合价为___+5_____价。(2)R元素原子的最外层电子数为____7______。
n?2
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22.已知下列变化过程中,0.2
molRxO42-参加反应时共转移0.4 mol电子,RxO42-+ MnO4-+ H+== RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_2____。 (2)H+的物质的量是_0.64___mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:
_2_K2MnF6十_4_SbF5 =_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3 该反应的氧化剂是_ K2MnF6 __ ,还原产物是 _ MnF3____ 。 二.单选题:
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反
应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 == 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为( B ) A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是( A )
A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol
Cu---Cu-----e
2+
+
-
P------P----5e
5+-
7.5mol 7.5mol 故为1.5mol
3.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是( B )
A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/3mol
4.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入
氨气与之发生如下反应:NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应,下列说法中错误的是( B ) A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol D.反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之
比为( B ) A. 1∶3
B.3∶1
C.3∶4 D.4∶3
6.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化∶
Fe3+ → Fe2+;MnO4- → Mn2+;Cl2 → 2Cl-;HNO2 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( B )
3
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A.Fe
3+
B.MnO4-
C.Cl2 D.HNO2
--
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶
3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( D ) A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
20NaOH+16Cl2==16NaCl+ NaClO+ 3NaClO3+10H2O
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比
为2∶1时,还原产物是( C )金属+2价,转移4mol电子
A. NO2 B.NO C.N2O D.N2
MnO22KClO3Δ2KCl?3O2?9.用下列方法均可制得氧气∶ (1)
ΔΔ2HgO2Hg?O?2KMnOK2MnO4?MnO2?O2? 2NaO?2HO?4NaOH?O?242222 (2)(3)(4)
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为( C ) A.3∶2∶1∶4
B.1∶1∶1∶1
C.2∶1∶2∶2
D.1∶2∶1∶1
10.我国\长征2号火箭\的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂是N2O4, 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时,
该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为( A ) A.1∶2 B.1∶1 C.3∶4 D.4∶3 C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O
11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,还原含2×10
-3
mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧
化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,则元素X在还原产物中的化合价是( C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 KMnO4-----Mn2+-------5e- Na2SO3---Na2SO4-----2e-
0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2 a=2 故和X2O72-反应的Na2SO3有30ml,
0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3 b=6 故X2O72-中每个X降低三价
12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为( A )
A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3 3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
2Mn2?x??5R2O8x????8H2O?16H??10RO24?2MnO4ΔAg?,这个反应可定性地
2?检验Mn的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8中的x的值是( C )
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe
3+
和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时,则HNO3的还原产物是
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( B ) A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2O3
FeS2+8HNO3==Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO+2H2O
15.足量的铜和含有2.4×10mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反应的铜的质
-3
量是( B ) A.38.4×10-3g
B.44.8×10-3g
C.48.3×10-3g
D.57.6×10-3g
因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL,也就是说无论NO,NO2怎么混合,N元素为1×10-3mol,故Cu(NO3)2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol,故Cu2+为0.7×10-3mol,m(Cu)=64×0.7×10-3=44.8×10-3g
16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合
价是( B )
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物(其中氮元素为-3价),化学方程式如下:
KCN+H2O2+H2O==== R+NH3↑则R为( B )
A.KOH B.KHCO3 C.K2CO3 D.KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 mol·L
-1
的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化
为Cl-,则S2O32-
D )
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法,其过程可用化学方程式表示如下:4Au+8CN+2H2O+O2=
-
4[Au(CN)2]-+4OH-;2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是( A )
A.+1价 B.+2价 C.-1价 D.+3价
20.已知氧化剂XO(OH)2可被SO2还原到低价状态,如果还原2.4×10mol的XO(OH)2至低价态需用去30ml 0.2mol·L
+
-3
+
-1
的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是( C ) A.+1 B.-1 C.0 D.-2
21.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe 全部氧化为
2+
Fe3+, Cr2O72-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7浓度为( A ) A.0.05 mol / L B.0.1 mol / L C.0.2 mol / L D.0.3 mol / L
1.74g Fe3O4是0.0075mo Fe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO 需要被氧化的是0.0075molFeO 0.0075×1=a×0.025×6 a=0.05mol/L
22.在一定条件下,RO3和氟气可发生如下反应:RO3+F2+2OH=RO4+2F+H2O。从而可知在RO3中,元素R
n-n----n-
的化合价是( B )
5