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高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2010·临沂高一期中)下列说法不正确的是( ) ．A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

解析：反应Na2O＋H2O===2NaOH，不是氧化还原反应，Na2O是碱性氧化物．反应2Na2O2

＋2H2O===4NaOH＋O2↑是氧化还原反应，但Na2O2不是碱性氧化物．

答案：B

2．下列说法正确的是( )

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

解析：发酵粉中主要含有小苏打(NaHCO3)或少量苏打(Na2CO3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na＋H＋SO24，呈酸性．

＋

＋

－

答案：C

3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )

A．只含有Na

B．一定含有Na，可能含有K

＋

＋

＋

C．既含有Na，又含有K D．可能含有Na，可能还会有K

解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察． 答案：B

4．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )

84w2－53w1A.

31w173w2－42w1C.

31w1

84?w1－w2?B.

31w1115w2－84w1D.

31w1

＋

＋

＋＋

解析：设样品中含NaHCO3x g，

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 2×84 62 x w1－w2 x＝84?w1－w2?

g， 31

w1－x84w2－53w1

＝. w131w1

△

则Na2CO3的质量分数为：答案：A

5．下列有关焰色反应叙述正确的是( ) A．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 B．焰色反应是金属单质的特性

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

解析：焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(Ni)也能替代铂进行实验．

答案：D

6．(2009·全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体

积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应．B项，发生反应：CO23＋H===HCO3，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐

－

＋

－

酸反应时，NaHCO3产生的CO2多．D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出．

答案：D

7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( )

A．溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH浓度不变，有H2放出 C．溶液中的Na数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH浓度增大，有O2放出

解析：Na2O2消耗水、生成NaOH并放出O2，而原饱和NaOH溶液的溶解度不变，离子浓度不变，由于水的减少，溶解的NaOH的质量减小，Na的数目减小．

答案：C

8．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是( )

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是全部消失)，说明X由O2、CO2组成，原粉末中一定有Na2O2存在，且Na2CO3、NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2和H2O，即使与Na2O2反应也会放出O2，使混合物粉末质量减少，而剩余固体的质量却增加了，原因只有：2Na2O＋O2=====2Na2O2.综上所述，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl.

答案：AD

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

△

＋

－＋－＋