09物理化学C2考卷A - 图文 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 21:01:58星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

……………………………… 装 ……………………………… 订 ………………………………… 线 ……………………………… 课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________ ……………………………… 密 ……………………………… 封 ………………………………… 线 ……………………………… 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分 2009~2010学年第一学期期末考试《物理化学C2》试卷(A) 一、填空题(本大题分10小题, 在题中“ ”处填上答案,每题2分, 共20分) 1、今将一定量的CaCO3(s)放入一个真空容器中,加热分解并建立平衡: CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 则系统的浓度限制条件数R’=______;组分数C =____;相数P =______;自由度数? =_____。 2、质量摩尔浓度为0. 05 mol·kg-1的ZnCl2水溶液的离子强度是 。 3、化学能转化为电能的两个必备条件是: 和 。 4、原电池Ag, AgBr(s) | Br – (a = 0.34) || Fe3+(a = 0.1), Fe2+(a = 0.02)|Pt相应的电池反应为: 。 5、用铂电极电解CuCl2溶液,通3.86×105 C 电量到该溶液,问:(1)在阴极理论上可析出 mol Cu;(2)在阳极理论上可析出 mol Cl2气。 6、已知25 ℃时水的表面张力为72 mN?m-1,此条件下空气中直径为0.4mm的水泡内的压力为 。(大气压力为101.325KPa) 7、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为: (1)??????????????????????????????????? ; (2)????????????????????????????????; (3)??????????????????????????????????? ; (4)????????????????????????????????。 8、反应2A + 3B5Y各组分的反应速率关系为vA=???????vB=???????vY。 9、在一平行反应中,两基元反应对A来说都是一级的,那么在一定温度下,任一时刻系统中cB/cC= 。 10、正常情况下,对于单组分系统,最多可以有 个相平衡共存。 二、选择题(在题后括号内,填上正确答案代号,本题共20分,每题2分。每小题只有一个正确答案,多填无分。) 1、测定物质的燃烧热实验中,使用高压钢瓶时,正确的操作是( )。 (A)顺时针方向打开氧气瓶阀门,顺时针方向缓慢转动减压阀手柄,使低压指示在1.2~1.5MPa左右。 (B)逆时针方向打开氧气瓶阀门,顺时针方向缓慢转动减压阀手柄,使低压指示在1.2~1.5MPa左右。 (C)顺时针方向打开氧气瓶阀门,逆时针方向缓慢转动减压阀手柄,使低压指示在1.2~1.5MPa左右。 (D)逆时针方向打开氧气瓶阀门,逆时针方向缓慢转动减压阀手柄,使低压指示在1.2~1.5MPa左右。 2、相图和相律之间的关系是( )。 (A)相图由相律推导得出 (B)相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律 (C)相图由实验结果绘制得出,与相律无关 (D)相图决定相律 3、试从硫的相图上指出S(正交),S(g)和S(单斜)三相平衡共存的相点为:( )。 (A) B点; (B) C点; (C) D点。 ……………………………… 装 ……………………………… 订 ………………………………… 线 ……………………………… 物理化学C2 (A)卷 第 1 页 共 3 页 课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________ ……………………………… 密……………………………… 封 ………………………………… 线 ……………………………… 4、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素:( ) (A)是表面积A; (B)是表面张力γ; (C)是表面积A和表面张力γ ; (D)没有确定的函数关系。 5、对于二级反应,其反应速率系(常)数的单位是:( )。 (A)[浓度]·[时间]-1; (B)[时间]-1; (C)[浓度]-1·[时间]-1; (D)[浓度]-2·[时间]-1。 6、电解质分为强电解质和弱电解质,在于:( )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体; (B) 全解离和非全解离; (C) 溶剂为水和非水; (D) 离子间作用强和弱。 7、零级反应A→B,其半衰期是( ) (A)与A的起始浓度无关 (B)与A的起始浓度成正比 (C)与A的起始浓度成反比 (D)与A的起始浓度平方成反比 8、0.001 mol·kg-1K3Fe(CN)6水溶液的离子强度I为() (A)8.0×10-3 (B)7.0×10-3 (C)5.0×10-3 (D)6.0×10-3 9、对于水平液面,其值为零的物理量是( ) (A)表面自由能 (B)表面张力 (C)附加压力 (D)比表面能 10、某反应的反应物消耗掉7/8的时间是其消耗掉3/4的时间的1.5倍,则该反应的级数是( ) (A) 一级 ; (B) 二级; (C) 三级; (D) 零级。 三、问答题(本题共8分,每题4分) 1、解释水蒸气蒸馏的作用和原理。 2、何为过饱和溶液,何为过冷液体?解释它们存在的原因。 物理化学C2 (A)卷 第 2 页 共 3 页 ……………………………… 装 ……………………………… 订 ………………………………… 线 ……………………………… 课程_____物理化学C2_______班级________________________姓名__________________________学号________________________ ……………………………… 密……………………………… 封 ………………………………… 线 ……………………………… 注意:以下计算题必须写在答题纸上。 四、(本题共8分)如果水中仅含有直径1微米的空气泡,试求这样的水开始沸腾的温度为多少度?已知100℃以上水的表面张力0.0589 N·m?1,汽化热为40.7kJ·mol?1。 五、(本题共11分)已知:E{I-∣I2(S),Pt}=0.5353V, E(1) 设计电池(以电池图式表示), (2) 计算25℃时该电池反应的标准电动势E(3) 标准摩尔反应吉布斯函数△rGm (4) 计算25℃标准平衡常数K。 (5) 若将上述反应写成1/2H2(0.1MPa)+1/2I2(S)→HI(a=1)所得结果又各为多少? {H+∣H2(g),Pt}=0.0000V,试为反应H2(0.1MPa)+I2(S)→2HI(a=1) 六、(本题共7分)将某电导池盛以0.02 mol·dm-3 KCl溶液(25℃时其电导率为0.2768 S·m-1),在25℃时测得其电阻为453Ω,再换用0.555 mol·dm-3 CaCl2溶液,测得其电阻为1050Ω。求: (1)电导池常数Kc ; (2)CaCl2溶液的电导率; (3)CaCl2溶液的摩尔电导率。 七、(本题共9分)某一级反应测得其半衰期 在65℃时为2.5min,在80℃时为0.5min求在什么温度下可使该一级反应1min内转化率达到90%。 八、(本题共9分)已知某基元反应的速率常数在60℃和10℃时分别5.484×10-2 s-1 和1.080×10-4 s-1。(1)求该反应的活化能。(2)该反应在40℃时进行500s,问转化率为若干? 九、(本题共8分)A和B二组分凝聚系统相图如下: (1)在C点,相数是________,自由度数是___________; (2)在E点,相数是________,自由度数是___________; (3)在I区内共存的物质及相态是__ ____,自由度数是_____ ______; (4)将15 kg处于f点所示状态熔融液冷却至f ‘点,已知线段 af'a'f' = 21,这时析出固体是________kg剩余液体___________kg。

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