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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](1)
高一化学必修一第一章单元测试题
一、选择题(只有一个正确答案)
1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( ) A.蒸馏 C.过滤
B.蒸发 D.搅拌
2.下列有关仪器的使用正确的是( ) A.手持试管给试管内的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称量药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3.下列说法中不正确的是( )
A.1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子
C.2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D.18 g水中所含的电子数为8NA
5.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g
B.32 g D.32 g/mol
C.64 g/mol
-
+
6.下列实验操作正确的是( )
A.当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好 B.取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管
C.胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液
D.取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取
7.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 8.在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( ) A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸
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高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](1)
B.分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁 C.过滤时,烧杯内壁与漏斗下端
D.用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁 9.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
10.若某原子的摩尔质量是Mg·mol1,则一个该原子的真实质量是( ) A.Mg
1
B.g M
6.02×1023D.g M
-
MC.g 6.02×1023
11.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64 g SO2含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5 mol·L
-1
的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NA
-
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
13.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气
②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸 A.①④③② C.②③④①
B.④③②① D.①④②③
14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子
B.有2个氧原子 D.有2个A原子
C.有1个A原子
15.不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:( )
①NaOH溶液,②Mg(NO3)2溶液,③CuSO4溶液,④KCl溶液,正确的鉴别顺序是 A.①②③④ C.④①②③
B.③④②① D.③①②④ 2 / 7
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)[1](1)
二、非选择题
16.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 (1)计算所需KCl的质量 (2)称量KCl固体 (3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1,请说明理由。
17.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)该气体的物质的量为__________mol; (2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18.(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为________,相对分子质量为________。
(2)1.56 g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为________。
19.(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):①只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是__________,呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是__________,上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
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有关问题 需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解,可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是______________________________