内容发布更新时间 : 2024/6/26 10:15:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
一、选择题
1.下列元素中最可能形成共价化合物的是（ ）
Ａ Ｃａ Ｂ Ｍｇ Ｃ Ｎａ Ｄ Ｌｉ 2.氯化铁溶于水时发生下列反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(吸热)，为了抑制水解，得到澄清的溶液，可采取的措施是 （ ）
(A) 升高温度； (B) 大量加水； (C) 加少量NaOH； (D) 加少量盐酸。 3. 下列物质沸点最低的是（ ）。
（A）NH3； （ B）PH3； （C） AsH3； （D）SbH3。
4.n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 （ ）
(A) 数目； (B) 形状； (C) 能量； (D) 所填充的电子数目
????5. 已知(A / B) <(C / D)，在标准状态下自发进行的反应为 （ ）
(A)A+B→C+D； (B)A+D→B+C； (C) B+C→A+D； (D) B+D→A+C。
6.已知Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）＝２ＮＨ３（ｇ），１／２Ｎ２（ｇ）＋３／２Ｈ２（ｇ）＝ＮＨ３（ｇ） １／３Ｎ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）＝２／３ＮＨ３（ｇ）的平衡常数分别为Ｋ１，Ｋ２和Ｋ３，则其关系是（ ）
２３
Ａ Ｋ１＝Ｋ２＝Ｋ３ Ｂ Ｋ１＝（Ｋ２）＝（Ｋ） ３
１／２１／３
Ｃ Ｋ１＝１／２Ｋ２＝１／３Ｋ３ Ｄ Ｋ１＝（Ｋ２）＝（Ｋ３）
7.下列元素在性质上最相近的是 （ ）
(A) B和Si； (B) B和Al； (C) B和Mg； (D)B和C
8.下列反应达到平衡时，２ＳＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）＝２ＳＯ３（ｇ），保持体积不变，加入惰性气体Ｈｅ，使总压力增加一倍，则（ ）
Ａ 平衡向左移动 Ｂ 平衡向右移动 Ｃ 平衡不发生移动 Ｄ 条件不充足，不能判断
9.往０．１ｍｏｌ／ＬＨＡｃ溶液中，加入一些ＮａＡｃ晶体，会使（ ）
A ＨＡｃ的Ｋａ增大 Ｂ ＨＡｃ的Ｋａ减小 Ｃ ＨＡｃ的解离度增大 Ｄ ＨＡｃ的解离度减小
10. 某可逆反应在一定条件下达到平衡，其平衡常数为Ka，当加入催化剂后，下列说法正确的是（ ）
(A)正反应速率提高，逆反应速率降低；平衡常数不变 (B)正反应速率降低，逆反应速率提高；平衡常数不变
(C)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数变大 (D)正反应速率和逆反应速率同时提高或降低；平衡常数不变
11.下图中表示基 态Ｆｅ原子的３ｄ和４ｓ轨道中８电子排布正确的是（ ）
3d4s3d4s(A) 3d4s； (B) 3d4s； ；
(C) ； (D)
12.下列化合物中，不存在氢键的是 （ ）
(A) HNO3； (B) H2S； (C) H3BO3； (D) H3PO3。 13.H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4溶液反应放出O2，反应中KMnO4的作用是 （ ） (A) 氧化H2O2； (B) 氧化H2SO4； (C) 还原H2O2； (D) 还原H2SO4 14. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（ ）。
-1 -1 -1
(A) 0.1 mol·LHCl； (B) 1 mol·LHAc + 1mol·LNaAc；
(C) 1 mol·LNH3·H2O； (D) 1 mol·L NH3·H2O + 1 mol·LNH4Cl。 二、填空题
1.浓氨水，含NH3的质量分数为24%，密度0.90g·cm，c(NH3) = 12.71mol/L ； 2.氢键一般具有_方向___性和__饱和___性，分子间存在氢键使物质的熔沸点_较高____。 3.已知?(Fe/ Fe) = +0.77V，?(Cl2/Cl) = +1.36V，其原电池符号为
3+
2+
--3
-1 -1-1
?? (-) Pt(s)︱Fe4.反应A + B
2+3+-(c),Fe(c)||Cl(c)︱Cl2(p)︱Pt(s) (+) C为放热反应，若温度升高，其反应速率 加快 ，化学平衡 向左移动 2I (g) ，气体混合物处于平衡时当温度升高，平衡常数 增大 ；当5.反应 I2 (g)
压强增大，I2 (g)的解离度 减小 ??
6.某二元弱酸H2A 的Ka1= 6 ? 10，Ka2= 8 ? 10，若其浓度为0.05mol·L，则溶液中
-8
-14
-1
A浓度约为_8 ? 10____。
7.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（Ｈ）的物质就是 酸 ，凡是能接受质子（Ｈ
＋
＋
2--14
）的物质就是 碱 ，既可以接受质子，又可以给出质子的物质称 两性物质 ．
8.碱土金属的原子半径在同族中自上而下依次递__增___. 9.在元素周期表中电负性最大的元素是__F____,
10缓冲溶液是指能抵抗外加少量强酸或强碱或少量水稀释而__PH值__基本不变的溶液。 三、简答题
1.为什么在洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水而用稀硫酸。 解： BaSO4
Ba2+ + SO42-
用蒸馏水洗涤会造成BaSO4微量溶解，由沉淀溶解平衡移动原理可知，用稀硫酸洗涤可用SO42-来抑制BaSO4的溶解。
2.写出下列各质子酸的的共轭碱：H2PO4
--
NH4 H2O
-
+
HPO42- NH3 OH-
3. 写出下列各质子碱的共轭酸：Ac Cl H2O
HAc HCl H3O+
4. 在碱性溶液中，溴的电势图如下： ?B/ V
θ 问哪些粒子能发生歧化反应？
Br2(l) 可以歧化为Br-和BrO-： ??右- ??左=1.07-0.45=0.62＞0 Br2 + 2OH- == BrO- + Br- + H2O
BrO- 可以歧化为Br-和BrO3-： ??右- ??左=0.76-0.54=0.22＞0
四、计算题
1. 计算20 mL 0.10 mol·LHAc和20 mL 0.10 mol·LNaOH混合溶液的pH值。 此题为盐的水解问题，课本没有此部分内容可不做
-1 -1
解：完全反应，产物为NaAc，
c(NaAc)?0.050mol?L?11.00?10?14?10K(Ac)????5.68?10Ka(HAc)1.76?10?5?h??因c/Kh(Ac?)＞500,所以?Kw
c(OH?)/(mol?L?1)?pH?8.73
?Kh(Ac?)?c?5.68?10?10?0.050?5.33?10?62. Cl2通入浓度为12mol·L的盐酸溶液中，计算此时氯电极的电极电势。
(Cl2 + 2e== 2Cl ?(Cl2 / Cl) = 1.36 V）
-
-
-1
?-
解：电极反应为：Cl2 + 2e- == 2Cl- ??(Cl2 / Cl-) = 1.36 V ?(Cl2/Cl?)???(Cl2/Cl?)? ?1.36V?
0.0592V2p(Cl2)/pθ lg[c(Cl?)/cθ]20.0592V1lg2?1.30V 212